氯化氫的實驗室制法

1、氯化氫的性質和 制法,HCl 一、物理性質:,1、色、味、態(tài): 無色,有刺激性氣味的氣體,2、溶解性：噴泉實驗,現(xiàn)象：燒杯中的石蕊試液噴入燒瓶，變成紅色， 形成噴泉。,結論：HCl極易溶于水，1500。其水溶液為 鹽酸。,（目的：研究HCl的溶解性。）,3、揮發(fā)性：濃鹽酸易揮發(fā),二、氯化氫的制備,1、工業(yè)制氯化氫： H2Cl2 2HCl,2、實驗室制法：,藥品：NaCl 和 濃硫酸,Cl2 在H2中燃燒，使Cl2燃燒充分，防止污染空氣,點燃,實驗室制法：,（1）藥品：NaCl 和 濃硫酸 (高沸點的酸制低沸點的酸）,（2）反應原理：,NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (不加熱

2、或微熱) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl(加熱到500600),（3）裝置：,微熱,強熱,發(fā)生裝置,收集氣體,制取氧氣,KMnO4,H2O2,MnO2,可用向下排空氣法,制取氫氣,可用排水法,制取二氧化碳,固+液(不加熱),稀鹽酸,碳酸鈣,氣體發(fā)生裝置,制取氧氣,KMnO4,固+液(不加熱),稀鹽酸,碳酸鈣,制取二氧化碳,固體(加熱),固+液(加熱)型 有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。 組裝時必須由下到上，從左到右。,發(fā)生裝置,氣體發(fā)生裝置,制取氧氣,KMnO4,固+液(不加熱),稀鹽酸,碳酸鈣,制取二氧化碳,固

3、體(加熱),固+液(加熱),制取氯化氫,收集比空氣重的氣體,收集難溶或微溶于水的氣體,收集比空氣輕的氣體,氣體收集裝置,1.A進氣，B口出空氣，收集比空氣重的氣體,2.B進氣，A口出空氣，收集比空氣輕的氣體。,3. 充滿水，B進氣，A口出水，可作排水取氣裝置，水排入量筒并能測量氣體體積。,有毒有害氣體收集裝置,收集比空氣重的氣體,收集難溶或微溶于水的氣體,收集比空氣輕的氣體,氣體收集裝置,有毒有害氣體收集裝置,實驗室制氣體的過程,發(fā)生裝置,凈化裝置,氣體收集,尾氣吸收,氯化氫的實驗室制法,A,B,C,D,難以吸收的可以點燃處理，選用D。,說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；,若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；,少量尾氣可以集于氣球中，選用C；,尾氣處理裝置,凈化裝置,同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途,請思考圖示的裝置都有哪些用途？,4. 在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作 為氣體凈化裝置。,1.A進氣，B口出空氣，收集比空氣重的氣體,2.B進氣，A口出空氣，收集比空氣輕的氣體。,3. 充滿水，B進氣，A口出水，可作排水取氣裝置，水排入量筒并能測量氣體體積。,根據(jù)反應物的狀態(tài)和 反應條件為思路選用 氣體的發(fā)生裝置。,根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收