鹽類水解拓展：三大守恒及離子濃度大小比較

1、(1),4判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱 例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HBHA。 5鹽溶液的配制 例如：配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，配制AgNO3溶液時(shí)應(yīng)加入少量硝酸。,例1 (2012萊陽(yáng)一中高二期末檢測(cè))下列與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D,D,三大守恒及溶液中離子濃度大小比較,電解質(zhì)溶液中離子濃度大

2、小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 處理此類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。,【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】,1.水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進(jìn),

3、增大,2鹽類的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,堿性,此外：,還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解,【正確的思路】,一、緊抓兩個(gè)“微弱” 弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”,二、牢記三個(gè)“守恒”,1、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽(yáng)離子： NH4+ 、 H+

4、 陰離子： Cl 、 OH 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),溶液是呈電中性的，,【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3溶液 中的電荷守恒式。,陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c (

5、 HS ),CH3COONa溶液中：,C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH),Na2CO3溶液中：,NaHCO3溶液中,c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2

6、Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,若c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,n (Na) : n (C) 2 : 1,【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】,寫出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,則c (C ) = a mol / L,根據(jù)碳守恒,CH3COONa溶液中,c(Na+)= c (CH3COO) + c (

7、CH3COOH),NaHCO3 溶液中,c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ),如:在Na2CO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.質(zhì)子守恒：,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。,此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用,訓(xùn)練一寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+

8、)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)

9、c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),【題型與對(duì)策】,（2）弱堿溶液：,( c ),(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c

10、(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c

11、(C2O42-),( CD ),D,解決此類問(wèn)題時(shí)，首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。 (1)若使用的是“”或“ c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),AC,鏈接高考,(05年上海)將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H

12、+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)：,1、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微弱的。 2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。 3、酸性鹽溶液中c(H+)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(OH-)一般最小。 4、堿性鹽溶液中， c(OH-)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(H+)一般最小。,中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有三對(duì) 1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 2.等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 3

13、.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離c(H2CO3) D. c(Na+)c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是 HB-的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,3.下列敘述正確的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12 C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) D. 0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),( BC ),【課堂練習(xí)】,( BC ),( B ),4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與CO2含相等電子數(shù),【課堂練習(xí)】,【課堂練習(xí)】,1、現(xiàn)有