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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí),基本概念,(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義。 (2)了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol),摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為gol-1、Lol-1)的含義。 (3)理解物質(zhì)的量濃度(molL-1)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (4)掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。,考綱要求,四、化學(xué)中常用計(jì)量,(一)相對(duì)原子質(zhì)量,元素的 相對(duì)原子質(zhì)量,元素的相對(duì)原子質(zhì)量:,是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來(lái)的平均值,等于該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其 所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。,Mr1a% + Mr2b%
2、 + ,(平均相對(duì)原子質(zhì)量),元素的近似 相對(duì)原子質(zhì)量,A1a% + A2b% + ,Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453,(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485,=34.969,=36.966,根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量,(二)、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。,(注意:有時(shí)為了方便,相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和),拓展:若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定,以一種12C原子質(zhì)量的1/24位標(biāo)準(zhǔn),2、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)為 12C所含碳原子數(shù);,3、標(biāo)況下氣體
3、的摩爾體積為 ;,4、32g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;,32,64,24g,44.8mol/L,22.4L,阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)均是人為規(guī)定的,如果它們發(fā)生了改變,則相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等“主觀(guān)因素”均會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化,而質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量的氣體的體積、氣體的密度、物質(zhì)的溶解度等“客觀(guān)因素”卻不會(huì)改變。,解此類(lèi)題時(shí),在弄清“主觀(guān)”與“客觀(guān)”的同時(shí),一定要緊扣“物質(zhì)的量”這一核心,即先判斷物質(zhì)的量如何改變,再判斷和物質(zhì)的量有關(guān)的量會(huì)怎樣改變。,【例】假若12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,以0.024kg12C所含的
4、12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)下列數(shù)值肯定不變的是() O2的溶解度;氣體摩爾體積;一定質(zhì)量氣體的體積;市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;阿伏加德羅常數(shù);O2的式量;同位素的相對(duì)原子質(zhì)量;跟2mLH2相化合的O2的質(zhì)量;跟2mLH2相化合的O2的物質(zhì)的量;一定條件下氣體的密度; 一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量;1molH2完全燃燒時(shí)所放出的熱量。,、,【練習(xí)一】設(shè)NA表示何伏加德羅常數(shù),假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24,則下列說(shuō)法不正確的是() A.此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積為11.2L; C.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子; D
5、.18gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol.,B,C,【練習(xí)二】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為100,則下列各量變?yōu)樵瓉?lái)的100/12的是() A.NO2的相對(duì)分子質(zhì)量; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量; C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的密度; D.電解3.6mLH2O時(shí)得到的氣體質(zhì)量。,A,考慮:設(shè)某元素的一種原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是( ) A、不能由此決定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C、不能確定此元素在周期表中的位置 D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,A,A,(二)、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。,(注意:有時(shí)為
6、了方便,相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和),1物質(zhì)的量n,:國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。,物理意義:含有一定數(shù)目粒子的集體。,單位:摩爾,符號(hào)“ mol”,簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,2阿伏加德羅常數(shù)(NA:mol-1),科學(xué)上規(guī)定:0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目,就是阿伏加德羅常數(shù)。,為計(jì)算方便常取其近似值:6.021023 mol-1,物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系:n=N/NA,(三)、物質(zhì)的量,4、物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀(guān)粒子,對(duì)宏觀(guān)無(wú)意義;,1、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,而摩爾是它的單位;,2、物質(zhì)的量是專(zhuān)有名詞,應(yīng)整體理解,不能理解為
7、物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量;,3、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值,而6.021023僅是NA的近似值;,應(yīng)注意的問(wèn)題:,(微粒:原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等),考慮:設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ),1、1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)粒子;,2、96g氧的物質(zhì)的量為3mol;,3、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子;,4、在鐵和碘的反應(yīng)中,1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;,5、1.8gD2O中含有NA個(gè)中子;,6、1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA;,7、常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;,(四)、摩爾
8、質(zhì)量,1、摩爾質(zhì)量: (M),定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。,單位:克/摩,表示為“g/mol”。,2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系:,以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量),6物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系為: 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的量 即M= m/n 物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 =微粒數(shù)/NA (mol-1) 即:n=N/NA 上述式中已知兩個(gè)量就可求第三個(gè)量。,(五)、氣體摩爾體積,1決定物質(zhì)體積大小的因素,(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。 (2)物質(zhì)微粒間距離的大小。 (3)物質(zhì)微粒本身的大小。,2.固體和液
9、體的體積主要取決于:,3.氣體的體積主要取決于:,氣體摩爾體積:(Vm),1、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積,2、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系:,標(biāo)況:Vm= 22.4 L/ mol 。,換算:n= V/Vm 或 V = n22.4L,3、必須注意的問(wèn)題:,(1)它只適用于氣體(單一或混合氣體都可以)。,(2)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0,1.01105Pa)。,(3)氣體的物質(zhì)的量為mol時(shí),體積約為22.4 L。,阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用,內(nèi)容:同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子;,理解的基礎(chǔ):PV=nRT,理解: (1)該定律只適用于氣體,單一或混合氣體,單原子或雙原子均可以。 (2)在
10、四同中,只要有三個(gè)相同,則另一個(gè) 必然相同。,阿伏加德羅定律的推論,例空瓶重48.000g,裝滿(mǎn)氣體A后的質(zhì)量48.270g,裝滿(mǎn)同溫同壓下氫氣時(shí),重量為48.018g(空瓶原為真空),此氣體A的式量為( ) A28 B29 C30 D48為,解析:解此題有一重要的關(guān)系,即在同溫同壓 下,相同質(zhì)量的不同氣體間的質(zhì)量比,等于它 們的摩爾質(zhì)量之比。即:m1: m2=M1:M2。,C,例:將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中,使它們的溫度、密度相同,則容器中氣體壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?。,H2 N2 O2,例:己知a g某氣體中含有b個(gè)分子,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少?,22.4
11、bc/aNA L,例:某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的氨氣和氯氣恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物中只有氮?dú)夂吐然@固體,則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比接近于 A 111 B 111 C 711 D 117,B,例:在相同條件下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同 (1)A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為; (2)相同條件下,氣體A與B的體積之比為; (3)相同條件下,氣體A與B的密度之比為; (4)相同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為; (5)相同條件下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為;,a:b,1:1,a:b,b:a,a:b,例:4mL氧氣和3mLNxHy(yx)的混合氣體,在120、1.0105P
12、a下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后,恢復(fù)到原狀況,測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、水蒸氣混合氣體的密度減小3/10,則: (1)反應(yīng)的方程式為 ; (2)推算NxHy的分子式為 。,4NxHy+yO22xN2+2yH2O,N2H4,X3/2 y3/2(4y 3/4)10,2xy8,m氣不變,后/ 前 V前/ V后 V后10mL,例:在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng): A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2O C.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的反應(yīng)是;符合
13、關(guān)系式d前d后和p前p后的反應(yīng)是; (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定,容積可變的容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體的體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的反應(yīng)是;符合關(guān)系式d前d后和V前V后的反應(yīng)是;,B,C,D,A,例:在體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后,測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)噴泉停止后,進(jìn)入容器中的液體體積是() A.0.25L,B.0.5L,C.0.75L,D.1L,36.5x29(1x)1.082 3234.624,X0.75L,C,(六)、物質(zhì)的量濃度,1、物質(zhì)的量濃度:CB,定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液
14、組成的物理量。單位為 mol/L,2、濃度的計(jì)算關(guān)系:,3溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律 由溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變有: mB =m濃m濃 % =m稀m稀% 由溶質(zhì)稀釋后物質(zhì)的量不變有: nB =C濃V濃=C稀V稀. (2)溶液在稀釋或混合時(shí),溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度,應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1、容量瓶的認(rèn)識(shí),規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL,特點(diǎn):容量瓶上標(biāo)有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。,注意事項(xiàng): 每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液; 使用前要檢查是否漏水; 不能加熱,不能
15、久貯溶液,不能在瓶?jī)?nèi)溶解固 體 或稀釋液體。,2、配制的步驟,計(jì)算,稱(chēng)量(量?。?溶解,轉(zhuǎn)移,定容,搖勻,考慮:天平、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少?,考慮:稱(chēng)量NaOH 時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?,考慮:移液時(shí),為何要將溶液冷卻至室溫?,考慮:燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全部倒入到容量瓶?,考慮:容量瓶是否一定要干燥?,考慮:為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度?,考慮:若不小心溶液超過(guò)了刻線(xiàn),怎么辦?,1本實(shí)驗(yàn)中,哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么?,2怎樣的操作可確保小燒杯里的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里?,3向容量瓶里加水時(shí),怎樣的操作可確保配成的NaCl溶液恰好是瓶上標(biāo)有的容量?,1.濃
16、溶液稀釋時(shí),用到玻璃棒.起到攪拌作用,保證溶液充分稀釋.,2.移液時(shí),用到玻璃棒,起到引流作用,防止溶液流到瓶外.,移液后,用蒸餾水沖洗燒杯和玻棒二、三次并將沖洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶.,平視觀(guān)察,確保溶液凹液面和刻線(xiàn)相切.此時(shí)溶液的體積為容量瓶標(biāo)定的體積.即為要求配制的溶液,1將1體積98%,密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4與4體積的水混合的稀H2SO4叫1:4的稀H2SO4 。已知該稀H2SO4的密度為1.22 g/cm3,求此稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2若把Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液,測(cè)得c(Na+)為0.5 mol/L,若
17、將上述混合物固體用酒精燈加熱至恒重,可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和0.50 mol NaCl溶液1.0L,現(xiàn)因?qū)嶒?yàn)室里沒(méi)有K2SO4,只有Na2SO4、KCl、NaCl。問(wèn)如何配制所需溶液?簡(jiǎn)述操作步驟。,答案:3.74mol/L,答案:5.3克,答案: Na2SO424.1克、KCl37.3克、NaCl9.4克,例2:某化合物式量為M,在t時(shí),mg該化合物溶于Vml水中恰好形成飽和溶液(密度為g/cm3),則: (1)該化合物在t時(shí)的溶解度為 , (2)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , (3)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
18、,練習(xí):某化合物式量為M,在t時(shí),mg該化合物溶于水中恰好形成Vml飽和溶液(密度為g/cm3),則 (1)該化合物在t時(shí)的溶解度為 , (2)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , (3)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。,4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用以下氣體分別做噴泉實(shí)驗(yàn)(假設(shè)溶 質(zhì)不擴(kuò)散),求所得溶液的物質(zhì)的量濃度: (1)用HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),最后液體充滿(mǎn)燒瓶, 則CHCl= . (2)用NH3氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),最后液體充至燒瓶容積2/3處, 則CNH3= .,7. 2X%的氨水與4X%的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 3X%.,6.2X%的硫酸與4X%的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 3X%.
19、,5.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),VLNH3溶于1L水中,得密度為的溶液,求該 溶液的物質(zhì)的量濃度.,例、氫氧化鈣在20時(shí),每100克水中僅溶解0.17克。 (1)求在20時(shí)100克水中加入7.4克氫氧化鈣固體,這時(shí)溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)密度為1g/cm3); (2)在上述的混合物液體中加入多少毫升的0.10mol/L碳酸鉀溶液,才能使鈣離子的濃度降低至0.01mol/L? (3)已知20當(dāng)溶液中Ca2+1.0105mol/L時(shí),可以視為鈣離子沉淀完全。在前述1)中要使鈣離子沉淀完全,需加入0.10mol/L碳酸鉀溶液的最小體積為?,【解析】由題意可知,在100克水中加入7.4克氫氧化鈣固體,只溶解0.17克,大部分仍以固體形式存在。在
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