平衡移動圖像解析.ppt

1、b,1,化學反應速率和化學平衡的圖象,b,2,1.V-t圖象,分清正反應和逆反應; 分清放熱反應和吸熱反應; 分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況，平衡向正反應方向移動。,一、化學反應速率圖象分析,b,3,答：從逆反應開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應方向移動。,t,V,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應,還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,突變,b,4,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不為0,答：正、逆反應同時開

2、始。 加催化劑 平衡不移動。,t,V,b,5,思考交流,判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況？,(A) (B) (C),b,6,二、化學平衡圖象,1.轉化率壓強/溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,m+n p+q,Q 0,等溫線,b,7,P,m+n p+q,Q 0,看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,b,8,P,Q 0,等壓線,m+n p+q,b,9,1.在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關系正確的是（ ）,練習：,B,b,10,2.物質(zhì)百分

3、含量時間曲線,C%,時間,0,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。,1、T1與T2的高低 2、是放熱反應還是吸熱反應,問 題,1、T1T2 2、是放熱反應,答案,b,11,例：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。,b,12,(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分

4、數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有np+q,1.可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）,B,練習：,b,13,可采取的措施是（ ） A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強,A,練習2.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，,b,14,解化

5、學平衡圖像題的技巧,1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。 2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊 點(如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲 線的交叉點)的意義。 3、弄清圖像所示的增、減性。 4、弄清圖像斜率的大小。 5、看是否需要輔助線。,b,15,小結,1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 2.緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 5.先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡

6、，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 6.定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關系。,b,16,b,17,例題：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2T1）的變化關系如圖示。,1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。 2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關系是。,小,正反應,吸,大,逆反應,b(c+d),b,18,練習：2.如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣

7、）；HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）,C,b,19,如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q0。 再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)(c+d),b,20,如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定

8、條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一根曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，送說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q0 再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)(c+d),b,21,溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1p2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。,b,