物質(zhì)的量濃度

1、物 質(zhì) 的 量 濃 度一、考綱要求 1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握溶液濃度的計(jì)算（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）。 2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法。二、查漏檢測(cè)1、下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度為1mol/L的是A將25g膽礬溶于100mL水所得的溶液 B將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D從100mL0.5mol/L稀硫酸中取出的50mL溶液2、下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度

2、為1.84g/cm3的濃硫酸 mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序，其編號(hào)排列是 。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是 。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（均填“偏高”“偏低”或“不變”）轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯 。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 。容量瓶沒(méi)有干燥有少量蒸餾水 。定容時(shí)俯視觀察液面 。三、知識(shí)梳理 （一）物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位是molL1。計(jì)算公式為：物質(zhì)的量濃度molL1=注意：要用溶液的體積

3、，單位是升，而不是溶劑的體積。溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不變。2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器：量筒、托盤(pán)天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)方法步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻。(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題：計(jì)算依據(jù)：溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒。m/M=cV

4、 c濃V濃=c稀V稀容量瓶要檢漏、水洗，不需要干燥。容量瓶的規(guī)格有50mL、100mL、250 mL、500 mL、1000mL等。腐蝕性藥品（如NaOH）不能直接在墊紙上稱(chēng)量，應(yīng)置于小燒杯中快速稱(chēng)取。用玻璃棒將溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在稀釋或溶解時(shí)總有熱效應(yīng)。溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須再用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。如不洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液的濃度偏低。如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制。用膠頭滴定管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。定容時(shí)液面距刻度線1cm2cm時(shí)改用膠頭滴管加水，平視刻

5、度線加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。(4)配制誤差分析 根據(jù)c=判斷：(1）若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。(2）若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。(3）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(4)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響。仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏小。當(dāng)俯視刻度線：加水量減少，溶液體積變小，故c偏高。3、溶液的濃度的基本運(yùn)算技能基本運(yùn)算關(guān)系；溶液稀釋定律：溶質(zhì)質(zhì)量不變：m濃B濃%=m濃B稀%；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c濃V濃=c稀V?。晃镔|(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B%的換算（密度

6、為）（M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B%的換算：，B%=溶解度與物質(zhì)的量濃度（有密度）的換算（M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量）氣體溶解在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL所得溶解密度為 g/mL四、典型剖析1、欲配制100mL、0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：(1)所需的儀器有 ；(2)根據(jù)計(jì)算，所稱(chēng)取氫氧化鈉的質(zhì)量為 ，氫氧化鈉固體應(yīng)放在 中稱(chēng)量；(3)下列操作會(huì)使所配氫氧化鈉溶液濃度偏低的是（ ）A氫氧化鈉放在紙上稱(chēng)量，又出現(xiàn)潮解現(xiàn)象 B容量瓶水洗后未干燥 C氫氧化鈉溶液未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D定容時(shí)視線偏低2、已知某飽和溶液：溶液質(zhì)量為m1g;溶劑質(zhì)量為m2g;溶液的體積VL

7、；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gL-1;溶質(zhì)的溶解度Sg；溶液的密度d gcm3，利用以上部分已知條件就可計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。下表各項(xiàng)（A、B、C、D、E）列出所用已知條件，請(qǐng)你將能求出結(jié)果的表現(xiàn)畫(huà)“”，并寫(xiě)出相應(yīng)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的字母表達(dá)式。不能求出結(jié)果的畫(huà)“”。ABCDE3、在25時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO410H2O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A100% B100% C D 4、300mLAl2(SO4)3溶液中，溶有Al3+1.62g，在溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下vL氨氣溶解在1L水中（水的密度約為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)