硫酸與鹽酸的性質(zhì)比較.ppt

1、比較硫酸和鹽酸的性質(zhì)，學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討活動，認(rèn)識硫酸的化學(xué)性質(zhì)和酸的通性。 2、通過探索活動，學(xué)習(xí)歸納和演繹等科學(xué)思維方法。 一、提出問題，硫酸和鹽酸有相似的化學(xué)性質(zhì)嗎？ 二、假設(shè)與預(yù)想、相似、三、證據(jù)收集、實驗用品：試管、橡膠吸管。 石蕊試液，苯酚酞試液的5%稀硫酸，鎂棒，生銹的釘子，碳酸納金屬釷，氯化鋇溶液。 (1)設(shè)計實驗方案，在1、2只試管中加入少量稀硫酸，分別滴加紫石蕊試液和無色酚酞試液，觀察實驗現(xiàn)象。 取2、4個試管，加入鎂棒、生銹的釘子、碳酸鈉金屬釷、氧化鋇溶液，然后滴少量稀硫酸，仔細(xì)觀察各試管現(xiàn)象。 溫提示，1、硫酸有腐食性，操作安全留心。 2 .正確使用試管和橡膠吸管，規(guī)范使用

2、試劑，節(jié)約藥品。 3、分工合作，及時記錄實驗現(xiàn)象。 (二)進(jìn)行實驗發(fā)現(xiàn)，1、2、紫色試驗液變紅，無色酚酞試驗液不變色，金屬迅速溶解，釋放氣泡，釋放熱量，銹逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色，迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成白色沉淀，四、得出結(jié)論紫石蕊試液可以改變硫酸，可以與、等物質(zhì)反應(yīng)。紅、鎂、氧化鐵元素、碳酸納金屬釷、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)。 活躍，硫酸和鎂棒，生銹的釘子，碳酸納金屬釷，氯化鋇溶液反應(yīng)試著做了化學(xué)方程式。 由信息加氣站、1、CaCO3、Na2CO3、NaCl、BaCl2等金屬陽離子和酸絡(luò)離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。 2、金屬氧化物是由金屬元素體和氧元素體結(jié)合而

3、成的化合物，F(xiàn)e2O3、CuO等都屬于金屬氧化物?？傮w提高，酸具有以下相似的化學(xué)通性： 1、紫色石蕊試液可以變紅，2 .與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； 3、能與某種金屬反應(yīng)，生成鹽和氫；4、能與某種鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。 五、反省與交流、操作反?。涸趯嶒炛袘?yīng)注意什么，有什么錯誤和經(jīng)驗？ 方法反?。耗銈冊谔剿鬟^程中得到的結(jié)論所用的推論方法相同，用了什么樣的科學(xué)思維方法？ 收獲方法，從前提必然得出結(jié)論推論從幾個假說的命題中，用邏輯性的規(guī)則，推導(dǎo)出另一個命題的過程叫做演繹法。 歸納法和歸納推理是從個別知識中引出一般知識的推論，有可能知道真正的前提，得出真正的結(jié)論。 會場滿足標(biāo)準(zhǔn)，指導(dǎo)方案7.1.2，回答： 1、C 2、B 3、A 4、D 5、Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、氣泡、F