化學(xué)總復(fù)習(xí)-基本原理和概念之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.ppt

1、通過基本概念和原理、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)、分子、原子、絡(luò)離子和元素體、學(xué)習(xí)目的、(1) .復(fù)習(xí)將知識(shí)系統(tǒng)化。 (2) .熟練掌握各概念間的關(guān)系，能夠正確理解并運(yùn)用所學(xué)的概念。知識(shí)脈絡(luò)、物質(zhì)、構(gòu)成、組成、元素體、原子、金屬、非金屬、稀瓦斯氣體、-絡(luò)離子、陽離子陰絡(luò)離子、分子、最外層電子數(shù)不到4個(gè)； 容易失去電子、最外層電子數(shù)為4個(gè)以上的易得電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、元素體的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子、原子核(帶正電)、核外電子(帶負(fù)電)、質(zhì)子、中子、核電源電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(帶正電)、 (不帶電)、(電中性)、相對(duì)原子質(zhì)量=，這個(gè)原子的實(shí)際

2、質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的1/12，相對(duì)原子質(zhì)量=，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，注意1，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，比率2，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，相對(duì)原子質(zhì)量、分子、原子、相似點(diǎn)、質(zhì)量是小體積有不斷運(yùn)動(dòng)的一定間隔的同一分子(原子)的分子、原子、在一定的條件下分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合為新的分子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子、原子由原子和絡(luò)離子的關(guān)系進(jìn)行比較，由原子構(gòu)成，由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中可分為原子，在化學(xué)反應(yīng)中不可分為，體積和質(zhì)量小的粒子之間有間隔的運(yùn)動(dòng)可以直接構(gòu)成物質(zhì)。同種粒子的性質(zhì)相同， 異種粒子的性質(zhì)不同，有原子、陽絡(luò)離子、陰絡(luò)離子、失去電子、得到電子、得到電子、失去電子的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子、原子、新分子、分裂、再組合、與元素體原子的區(qū)別相連，概念：元素體是同一核電站的電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同種原子的總稱、種類表示組成，表示微觀，構(gòu)成，注意：決定元素體種類的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)的差異是元素體間最本質(zhì)的差異元素體的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與最外層的電子數(shù)密切相關(guān)。純潔物、元素體與分子、原子的不同相連，在元素體、組成、純潔物、原子、構(gòu)成、分子、化學(xué)變化中分開，核電源的電荷數(shù)相