第10章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法及小結(jié)

1、1,10.1 概述 10.2 氣態(tài)分離法 Gas 10.3 沉淀分離法 Precipitation 10.4 萃取分離法 extraction 10.5 離子交換法 Ion exchange 10.6 色譜分離法Chromatography,第十章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法Methods for Separation and Enrichment (Concentrate),2,10.1 概述,例：海水中 U （IV) 的測定 C=12g U() / L 不易測量 富集: C = 200 400 g / L 可準(zhǔn)確測定,3,氣液分離：揮發(fā)和蒸餾 克氏定氮法，Cl2預(yù)氧化I-法,其他分離方

2、法：萃淋樹脂、螯合樹脂、浮選、色譜分離法 色譜分離法：氣相色譜法，液相色譜法、電泳分析法,分 離 方 法,氣固分離超臨界流體萃取,4,1、對分離的要求,回收率越高越好,常量組分（1）回收率應(yīng)99.9,微量組分（0.011）回收率應(yīng)99,痕量組分（ 9095,分離的意義：消除干擾、富集微量待測組分,5,例1：PbS作共沉淀載體，富集海水中的Au（Au 0.2g.L-1 10L）富集后的Au為1.7 g，回收 率？,6,10.2 氣態(tài)分離法 P340P343自學(xué),將液體或固體試樣中的待測成分以氣體形式分離出去的方法。,包括：揮發(fā)法 升華I2 蒸餾,7,11.3.1 氫氧化物沉淀分離法,兩性元素：P

3、b2+,Zn2+,Al3+,Cr3+,Aslll，v，Snll，lv,Sb3+不,Ag+,Hg22+,Hg2+,Bi3+,Cd2+,Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+,Mn2+, Ti(),Mg2+,稀土等定量,CNaOH大時，部分Ba2+,Sr2+,Ca2+， Cu2+部分,蛋白質(zhì)的分離-調(diào)pH至等電點,1、NaOH（ pH12）分離兩性與非兩性元素,8,“小體積沉淀法”：即在盡量小的體積和盡量大的濃度時，同時加入大量無干擾作用的鹽，使生成的沉淀含水量少，結(jié)構(gòu)緊密，以減少對待測組分or干擾組分的吸附。,NaOH,大量NaCl,吸附Na+而不吸附Al3+,9,2、 NH3-NH4Cl （p

4、H=89）,高價金屬離子： Hg2+,Al3+,Fe3+,Cr3+,Bi3+,Sb(), Sn4+,Ti4+,Zr(),Hf(),Th4+,V(),Nb(),Ta(), Be2+等定量M(OH)n,分離氨絡(luò)離子：Ag+,Cu2+,Cd2+,Co2+,Ni2+,Zn2+,Ba2+,Sr2+,Ca2+,Mg2+,K+,Na+等不,Pb2+,Mn2+,Fe2+部分沉淀,沉淀經(jīng)灼燒可除去銨離子,10,加NH4+作用：控制pH89，防止Mg(OH)2，減少Al(OH)3溶解促進膠體凝聚（電解質(zhì)）并減少沉淀對雜質(zhì)的吸附（抗衡離子）（沉淀經(jīng)灼燒可除去銨離子）（氨水沉淀分離法中常加入大量NH4+鹽，其作用是什

5、么？）,11, 有機堿及其共軛酸緩沖溶液,(CH2)6N4 (CH2)6N4H+；吡啶等,3 控制pH=56, ZnO懸濁液法,高價離子Fe3+,Al3+,Cr3+,Th4+等定量,Ni2+,Co2+,Mn2+,Mg2+,Ca2+,Sr2+不,12,10.3.2 硫化物沉淀分離法,分離某些重金屬離子,1. 0.2mol.L-1HCl+TAA，(90),沉淀劑：硫代乙酰胺（TAA） 控制酸度以控制S2-濃度,13,2. (NH3-NH4Cl)+TAA，,3. 其它無機沉淀劑,H2SO4，H3PO4，HF or NH4F，HCl,14,無機沉淀劑: 易產(chǎn)生共沉淀, 選擇性不高; 應(yīng)首先沉淀微量組分

6、.,練習(xí)：,分析巖石中的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+等組分，為將Fe3+、Al3+與Ca2+、Mg2+分離，常使用NH3-NH4Cl體系，這時Mn將留在何處？若以EDTA 滴定法測定Al3+、Fe3+以及Ca2+、Mg2+，讓Mn留在沉淀中還是溶液中為好？如何才能達到此目的？,15,答： Mn(OH)2部分沉淀，Mn將分別存在于沉淀與溶液中。Mn不干擾Fe3+、Al3+ 測定，但卻干擾Ca2+、Mg2+測定(EDTA絡(luò)合滴定)。 應(yīng)使Mn完全處于沉淀中,可同時加H2O2氧化Mn2+為Mn()MnO(OH)2 ,課下練習(xí)：大練習(xí)本P112,二.112,16,課堂訓(xùn)練： 1.不

7、能用熱稀HCl分離的混合離子是 A.Ag+，Hg22+；B. Hg22+ ，Pb2+；C. Ag+ ，Cd2+；D. Hg22+ ，Co2+ 2.能用過量NaOH溶液分離的混合離子是 A.Pb2+，Al3+；B. Al3+ ，Ni2+；C. Al3+ ，Zn2+；D. Pb2+ ，Cr3+ 3.能用pH=9的緩沖溶液分離的混合離子是 A.Cu2+，Co2+；B. Fe3+ ，Ni2+；C. Cd2+ ，Ag+；D. Ag+ ， Mg2+ 4.能用于Pb2+和Al3+分離的試劑是 A.稀H2SO4溶液；B.過量NaOH溶液；C. pH=9的緩沖液；D. pH=9的(NH4)2S溶液 5.能用過量

8、NaOH溶液分離的混合離子是 A.Ag+，Sr2+；B. Ag+ ，Hg22+ ；C. Ag+ ，Ca2+；D. Ag+ ，Pb2+,17,6.能用過量NaOH溶液分離的混合離子是 A.Zn2+，Be2+；B. Zn2+ ，Cd2+ ；C. Zn2+ ，Al3+；D. Zn2+ ，Cr3+ 7.能用過量NaOH溶液分離的混合離子是 A. Co2+ ，Be2+ ；B. Al3+ ， Be2+ ；C. Cr3+ ，Be2+ ；D. Zn2+ ，Be2+ 8.能用pH=9的緩沖溶液分離的混合離子是 A.Co2+，Ag+；B. Fe2+ ， Ag+ ；C. Mn2+ ， Ag+ ；D. Cd2+ ，

9、Ag+ 9.能用pH=9的緩沖溶液分離的混合離子是 A.Ca2+，Cu2+；B. Ag+ ，Cu2+ ；C. Zn2+ ， Cu2+ ；D. Al3+ ，Cu2+ 10.能用pH=9的緩沖溶液分離的混合離子是 A.Co2+，Ca2+；B. Ni2+ ， Ag+ ；C. Mn2+ ， Ni2+ ；D. Ca2+，Cr3+,18,H2C2O4 : 分離Ca2+, Ba2+, Sr2+, Th4+ （）與Fe3+, Al3+, Zr4+ ,10.3.3 有機沉淀劑 P345 種類多,沉淀吸附無機雜質(zhì)少，選擇性好, 晶形好,過量沉淀劑可灼燒除去。,19,20,21,10.3.4、痕量組分的共沉淀分離和

10、富集,加入某種離子及沉淀劑生成沉淀（作載體）使痕量組分定量沉淀與母液分離后，溶解在少量溶劑中，以達到分離和富集的目的。,如：測水中Pb2+，加入大量Ca2+Na2CO3CaCO3微量PbCO3同時共沉淀，再溶于少量酸中。,中國科技大：測定自來水中Pb2+時，通常向水中加入大量 Na2CO3，其目的是什么？,1、無機共沉淀劑,CaCO3(Pb), Al(OH)3, Fe(OH)3,如以Fe(OH)3為載體，吸附富集工業(yè)廢水中的 UO22+，Al3+，Sn4+，Bi3+等。,22,丹寧,辛可寧，動物膠等,可灼燒除去。,無機共沉淀劑選擇性差, 干擾下一步測定。,2、有機共沉淀劑（選擇性高，應(yīng)用廣）,

11、23,24,2. 利用絡(luò)合掩蔽作用 例：分離Ca2+、Mg2+ 過量(NH4)2C2O4Ca2+ 沉淀, Mg2+生成Mg(C2O4)22-,10.3.5 提高沉淀分離的選擇性,25,練習(xí)：P377 37，11,26,5.,a.求開始出現(xiàn)Fe(OH)3時的pH,Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-,b. Fe(OH)3 Al(OH)3 Ti(OH)4 ，Ca Mg 在濾液中。,c. 在濾液中,27,7. 加入電解質(zhì)NH4Cl,28,10.4 萃取分離法,10.4.1 液液萃取分離法Solvent extraction 10.4.2 固相萃取和固相微萃取分離法 10.4.3 超臨界流體萃取法

12、10.4.4 微滴萃取法 10.4.5 微波萃取分離法,29,1、萃取分離的基本原理,10.4.1 液液萃取分離法,在含有被分離物質(zhì)的水溶液中，加入萃取劑和與水不相混溶的有機溶劑，震蕩，利用物質(zhì)在兩相中分配性質(zhì)的不同，使某些組分進入有機相中，而另一些組分仍留在水相中，從而達到分離的目的。,30,用CCI4萃取I2,31,萃取過程的本質(zhì)：將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性化合 物，而進入有機相的過程。,親水性 hydrophilic ：離子型化合物、極性物質(zhì)(含親水基 團-OH,- SO3H,-NH2)，易溶于水，難溶于有機溶劑。,疏水性hydrophobic ：共價化合物、弱極性或非極性物質(zhì) (含疏水

13、基團-CH3,苯基) ，如酚酞,油脂等難溶于水 而易溶于有機溶劑。,依據(jù)： “相似相溶”原理,物質(zhì)在極性不同的溶劑中溶解度不同。,32,反萃取Back extraction ：將物質(zhì)由有機相再轉(zhuǎn)入水相,丁二酮肟 萃取劑 CHCl3 萃取溶劑(溶解萃取劑,稀釋劑),33,2、分配定律、分配系數(shù)和分配比,（1）分配系數(shù)：KD,A水 A有,嚴(yán)格說：,34,I2W(gL-1),碘在CCl4H2O中的分配（25）,KD,35,（2）分配比 D,（113）,D要大于10 分配比隨萃取條件變化,36,3、萃取百分率 E,（104）,（105）,37,設(shè)原水樣VwmL，內(nèi)含m0g被萃取物，用VomL溶劑萃取一

14、次后，水相中剩余被萃取物m1g，進入有機相(m0-m1)g，則,用VomL溶劑連續(xù)萃取n次，水相中剩余被萃取物,（106）,萃取次數(shù)與萃取率的關(guān)系：,38,例1.有100ml含I2 10mg的水溶液，用90mlCCl4分別按下列情況萃?。?）全量一次萃取（2）每次用30mL分三次萃取。求萃取百分率各為多少。已知D85,解（1）,39,例2（P378 3T）,(1),(2)即進入到水相中Fe3+有多少,40,例3.吡啶是一弱堿，在水中有下列平衡：,吡啶在水和CHCl3間的分配系數(shù)為：,（只有一種型體）,求pH4.00時，吡啶在水和CHCl3間的分配比。,41,解：pH4.00 OH-1.010-

15、10,42,小結(jié):,pH pKa-1時，水相中主要以HL存在，DKD,43,4、重要的萃取體系和萃取平衡 P350,44,（1）鰲合物萃取體系chelate extraction（為主）,螯合萃取劑：分子中應(yīng)含有較多的疏水基團，能與待萃取的 金屬離子形成電中性螯合物。,45,萃取平衡,用 HL 萃取金屬離子 M，有如下平衡,M(w) + n (HL)(o) = MLn (o) + n H+(w),（119）,46,螯合物萃取中酸度的影響重要因素,一般MRn在水中濃度很小，故,二苯硫腙-CCl4萃取金屬離子的萃取曲線,控制酸度分別萃取,47,（2）離子締合物萃取體系 ion associatio

16、n extraction,1,10鄰二氮菲，吡啶及其衍生物 等中性堿絡(luò)合劑形成的大絡(luò)陽離子 易與陰離子締合。,可被CHCl3萃取,陽離子和陰離子通過靜電引力相結(jié)合形成電中性疏水化合物而被有機溶劑萃取。,48,被苯萃取萃取光度法測微量Sb,49,鹽析作用： 在離子締合物萃取體系中，為提高萃取效率，常加入大量與被萃取物具有相同陰離子的鹽類或酸以增加水相的極性，使被萃取物在水相中的溶解度降低。,50,（3）溶劑化合物萃取體系,某些中性有機溶劑分子通過配位原子與金屬離子 鍵合，形成溶劑化合物并溶于該溶劑中。,乙醚作用：生成 鹽, 溶劑, 萃取劑。 萃取容量較大,常用于分離基體元素,如鋼鐵中的Fe3+。

17、,51,中性磷類化合物：如磷酸三丁酯（TBP）萃取FeCl3,（4）簡單分子萃取體系,某些穩(wěn)定的共價化合物如I2,Cl2,Br2,GeCl4,AsI3,OsO4， 在水中以分子形式存在，可被CCl4，CHCl3，苯等萃取。,（5）其它萃取體系,如：冠狀化合物萃取體系,52,幾種重要的萃取劑:,53,自學(xué)要求： 1、了解各類萃取體系的萃取條件（包括萃取劑、溶液的酸 度、萃取溶劑的選擇和干擾離子的去除等）。 2、了解常用的萃取分離技術(shù)及其應(yīng)用,5、 萃取條件的選擇 （自學(xué)）P352,10.4.2 10.4.5 P355360 自學(xué),自學(xué)要求： 了解固相萃取法、固相微萃取法、超臨界流體萃取法、微滴萃

18、取法和微波萃取分離法的原理、特點、影響因素和應(yīng)用。,54,10.5 離子交換分離法 Ion exchange,利用離子交換劑與溶液中的離子發(fā)生交換反應(yīng)而進行分離的方法。固液分離法,55,離子交換層析法 將交換上去的離子,用適當(dāng)?shù)南疵搫┮来蜗疵摱蛛x。,56,10.5.1 離子交換劑的種類和性質(zhì),1、種類,(2)有機離子交換劑離子交換樹脂Ion exchange resins,具有活性基團的網(wǎng)狀有機高分子聚合物。,57,聚苯乙烯磺酸型陽離子交換樹脂的結(jié)構(gòu),58,2. 離子交換樹脂的類型,(1) 陽離子交換樹脂: 含酸性活性交換基團 強酸型：RSO3H pH= 0-14 不受酸度限制,59,強堿型

19、：R N(CH3)3Cl pH= 0-14 弱堿型：R NH2 ， RNHCH3 pH =0-7 RN(CH3)2 pH 9.5,(2) 陰離子交換樹脂: 含堿性活性交換基團,60,(3) 螯合樹脂：含有螯合活性基團,適用于分離富集金屬離子或某些有機化合物 特點:選擇性高,交換容量低,制備難度大，成本高。,（4）大孔樹脂在前面加“D”,樹脂內(nèi)有永久微孔，表面積大，易于離子遷移擴散，富集速度快。適用于無機、有機離子，特別是大分子物質(zhì)的分離?？捎糜谒头撬w系。耐氧化、耐磨、耐冷熱變化,具有較高的穩(wěn)定性。,如D301 ：弱堿性苯乙烯系大孔陰離子交換樹脂,61,（5）氧化還原樹脂,含可逆的氧化還原基

20、團，可與溶液中離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，實現(xiàn)分離富集。 不會引入雜質(zhì)，產(chǎn)品純度高。,（6）其它樹脂,電子交換樹脂，含有氧化還原功能基團,手性基團，進行手性拆分。,62,3、離子交換樹脂的特性,（1）交聯(lián)度：,樹脂中所含交聯(lián)劑的質(zhì)量百分率,交聯(lián)度小，網(wǎng)眼大，交換快；選擇性和機械強度差。 一般4一14為宜。,如:氨基酸的分離，交聯(lián)度8 %， 多肽的分離 2 4 %,63,指每克干樹脂所能交換的離子相當(dāng)于一價離子的物質(zhì)的量(mmol/g)，一般36mmol /g。 交換容量可用實驗方法測得。,（2）交換容量,64,解：為強酸型陽離子交換樹脂,與Na+交換，剩余NaOH用HCl滴定,例.稱取1g干樹脂，置

21、于250mL錐形瓶中，準(zhǔn)確加入0.1mol.L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，塞緊后振蕩，放置過夜，移取上層清液25mL，以酚酞為指示劑，用0.1mol.L-1HCI標(biāo)液12.5mL滴定至紅色消失，計算樹脂交換容量。,65,10.5.2 離子交換樹脂的親和力 P362,1、離子交換平衡,RA+ + B+ RB+ + A+,KB/A1說明什么？,KB/A1說明什么？,樹脂的選擇性系數(shù),2、 影響親和力的因素,水合離子半徑越小，電荷越高，其親和力越大。,66,不同價態(tài)離子，電荷越高，親和力越大。 Na+Ca2+Al3+Th（IV）,相同價態(tài)離子水合離子半徑越小,親和力越大。 一價陽離子:Li+H+

22、Na+NH4+K+Rb+Cs+ Ag+Tl+,二價陽離子：UO22+Mg2+Zn2+Co2+Cu2+ Cd2+Ni2+Ca2+Sr2+Pb2+Ba2+ 稀土元素: 親和力隨原子序數(shù)增大而減小。 La3+Ce3+Pr3+Nd3+Sm3+Eu3+Gd3+Tb3+Dy3+Y3+Ho3+ Er3+Tm3+ Yb3+Lu3+Sc3+,(1) 強酸型陽離子交換樹脂,3. 樹脂對離子的親和力順序 P363,67,(2) 弱酸型陽離子交換樹脂,同強酸型,但對H+的親和力比其它陽離子大。,(3) 強堿型陰離子交換樹脂,F-OH-CH3COO-HCOO- C1- NO2-CN-Br-C2O42- NO3-HSO4

23、2-I-CrO42-SO42-檸檬酸根離子,(4) 弱堿型陰離子交換樹脂,F-C1-Br-I-CH3COO-Mo052-P043-AsO43-NO3-酒石酸根離子CrO42-SO42-OH-,68,10.5.3 離子交換分離操作技術(shù),1、樹脂的選擇和處理,（1）據(jù)分離對象的要求，選擇適當(dāng)類型和粒度的樹脂,如：測定鋼鐵中微量鋁，用離子交換法消除鐵的干擾。將鋼鐵溶解，加入足量NaCl（orHCl）使Fe3+轉(zhuǎn)化為 ，再通過陰離子交換樹脂，在流出液中測Al3+。,（2）凈化、除雜質(zhì)和轉(zhuǎn)型,a.強酸型陽離子交換樹脂：用4mol.L-1HCl浸泡12天用蒸餾水洗凈轉(zhuǎn)化為R-SO3H（H+型）,b.強堿型

24、陰離子交換樹脂：用NaOH浸泡12天用蒸餾水洗凈轉(zhuǎn)化為R-N+(CH3)3OH-（OH-型）,69,2、裝柱,3、交換,當(dāng)溶液中離子濃度相同時，親和力大的優(yōu)先被交換。,70,V0,流出曲線,始漏量,交換過程與總交換量 exchange capacity,總交換容量：指柱上樹脂所能交換的總量,始漏點：流出液中 開始出現(xiàn)未被交 換的離子。,始漏量：達始漏點時，被交換到柱子上的 離子的量（mmol）樹脂的總交換 容量。,71,4、洗脫,當(dāng)溶液中離子濃度相同時，親和力小的優(yōu)先被洗脫。,如分離K+，Na+混合物，親和力K+Na+，K先被交換到樹脂上 用HCl洗脫時，Na+先被洗脫，K+后被洗脫。,練習(xí)：

25、對強酸型陽離子交換樹脂交換柱，下列離子用 H洗脫的順序是？Th4+，Na+，Ca2+，Al3+,72,強酸型陽離子交換樹脂分離示例,H+, K+, Na+, Ag+ 的分離,親和力：,H+ Na+ K+ Ag+,交換 exchange,73,洗脫 elute,Na+,K+,Ag+,淋洗曲線,洗脫劑 eluant,洗出液 eluate,74,通常陽離子交換樹脂，用HCl洗脫，洗脫后樹脂轉(zhuǎn)為H+型。,陰離子交換樹脂，用NaOH（NaCl or HCl）洗脫，洗脫后樹脂轉(zhuǎn)為OH-或Cl-型。,5、樹脂的再生,陽離子交換樹脂，用3mol.L-1 HCl處理，轉(zhuǎn)化為H+型。,陰離子交換樹脂，用1mol.

26、L-1 NaOH處理，轉(zhuǎn)化為OH-型,75,10.5.4 離子交換分離法的應(yīng)用,1、制備去離子水,陽離子交換,陰離子交換,除去水中的雜質(zhì)離子,去離子水 de-ionized water,76,2、微量組分的富集,例：礦石中痕量鉑、鈀的富集與測定,Pt(IV) Pd(II),PtCl62- PdCl42-,RN+(CH3)32PtCl62- RN+(CH3)32PdCl42-,分光光度法測定,3、不同離子的分離,陰陽離子,77,10.6 液相色譜分離法,色譜法（層析法、色層法）Chromatography,1906年 俄國植物學(xué)家 M.G. 茨維特,CaCO3,CaCO3 固定相 station

27、ary phase,石油醚 流動相 mobile phase,78,分離原理：其利用物質(zhì)在兩相中的分配系數(shù)（由物理化學(xué)性質(zhì)：溶解度、蒸汽壓、吸附能力、離子交換能力、親和能力及分子大小等決定）的微小差異進行分離。當(dāng)互不相溶的兩相做相對運動時，被測物質(zhì)在兩相之間進行連續(xù)多次分配，這樣原來微小的分配差異被不斷放大，從而使各組分得到分離，,作業(yè)：P379 14,79,色譜分離法的分類（按流動相與固定相聚集態(tài)分類）,氣相色譜,液相色譜,超臨界流體色譜,毛細(xì)管電泳,氣-固色譜,氣-液色譜,液-固色譜,液-液色譜,流動相：氣體、液體、 超臨界流體,固定相：液體、固體,80,10.6.1 紙上色譜分離法 pa

28、per chromatography,PC,1、方法原理,固定相：濾紙上吸著的水分(一般吸著約等于自身質(zhì) 量2025的水分，其中約6通過氫鍵 與濾紙纖維羥基結(jié)合，不隨流動相移動） 流動相：有機溶劑 分離機理：根據(jù)不同物質(zhì)在固定相和流動相間的分配 系數(shù)不同而進行分離的。,81,紙上色譜分離裝置,操作：點樣、展開、干燥、顯色測定（定性和定量）,1. 層析筒 2. 濾紙 3. 原點 4. 展開劑 5. 前沿 6，7. 斑點,82,2. 比移值 Rf,將標(biāo)準(zhǔn)和樣品的 Rf 值進行比較，可以對樣品進行定性分析,Rf = 0 1,Rf = 0 ，表明在原點不動,Rf = 1，表明隨溶劑一起移動,定量分析,

29、a為斑點中心到原點的距離cm L為溶劑前沿到原點的距離cm,兩組分的Rf值相差越大，分離效果越好,83,3、應(yīng)用,甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合氨基酸的分離 展開劑：正丁醇：冰醋酸：水4：1：2 顯色：三茚酮 葡萄糖、麥芽糖和木糖混合糖類的分離 展開劑：正丁醇：冰醋酸：水4：1：5 顯色：用硝酸銀氨溶液噴灑，即出現(xiàn)Ag的褐色斑點。 定性：由Rf值可判斷是哪種糖；葡萄糖的Rf為0.16，麥芽糖的Rf為0.11木糖的Rf是0.28。,分離性質(zhì)相近的金屬元素，如礦石中鈮N(V)Ta(V)的分離,84,10.6.2 薄層色譜法TLC Thin-layer chromatography,1、方法原理,固定相：固體吸附劑（硅膠、活性氧化鋁、纖維素等）。 制成糊狀，均勻涂在平滑的玻璃板上，涂層厚度約 0.25mm,流動相：有機溶劑,分離機理：吸附,薄層板干燥，活化后，在下端用毛細(xì)管點樣，放入盛有展開劑的密閉的層析缸中，試樣各組分在兩相間反復(fù)被溶解吸附，易被吸附的組分移動慢，從而產(chǎn)生差速遷移而得到分離，各組分經(jīng)顯色后得不同斑點，可定量測定。 仍用比移值Rf衡量分離情況,85,展開方法,展開缸和展開槽展開,86,2、吸附劑和展開劑的選擇原則,分離,非極性組分 用,活性強的吸附