一氧化碳的性質(zhì)和用途(課堂PPT)

1、一氧化碳的性質(zhì)及用途,一、一氧化碳( CO )的物理性質(zhì), 通常狀況下為無色、無味的氣體, 難溶于水, 一氧化碳的密度比空氣略小,實驗室可采用 法收集CO。,排水法,二、一氧化碳的化學性質(zhì), 可燃性 (可用作燃料),現(xiàn)象：安靜的燃燒， 放出大量的熱， 發(fā)出藍色的火焰， 生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。,用途：CO是許多氣體燃料的主要成分。,冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？,藍色火焰,煤爐中的化學反應：（通風良好）,下層：,中層：,上層：,吸熱,二次進風爐能節(jié)省燃料的原理：,二次進

2、風爐鼓入更多氧氣，從而減少煤燃燒產(chǎn)生一氧化碳的幾率，因而節(jié)省燃料。,毒性：,CO有毒！易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物缺氧死亡。,議一議： 1、冬天用木炭取暖時，可以采取聞氣味或放盆水來防止CO中毒嗎？為什么？ 2、煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄露應該怎么辦？,不能。因為一氧化碳無味難溶于水。,目的：提醒人們注意煤氣泄漏。 措施：打開門窗通風，關(guān)閉閥門 ，不能出現(xiàn)火星和觸動電器開關(guān)。,.還原性： CO可將金屬氧化物中金屬的金屬還原出來，可以用于冶金工業(yè)。,CO + CuO=Cu + CO2,3,Fe +,CO+,Fe2O3=,CO2,3,2,一氧化碳還原氧

3、化銅反應裝置,現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。,H2和CO都是可燃性氣體，在與氧化銅發(fā)生反應之前必須先檢驗其純度.,為防止可燃性氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。,1、能直接點燃或加熱CO嗎？若不能，應該先進行什么操作？,2、為什么在點燃之前先通入一段時間的CO？,思考：,一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生的尾氣中含有CO ，CO有毒，并且會污染空氣，必須將它用氣球收集起來或燃燒掉.,完全反應后，為防止灼熱的銅又與空氣中的氧氣化合成氧化銅，必須先停止加熱，持續(xù)通入氣體，直到試管完全冷卻.,3、為什么在裝置的尾部放置一個點燃的酒精燈？,4、反應完成后為什么停止加熱后還要持續(xù)通入CO?,12,一氧化碳和二

4、氧化碳性質(zhì)差異表現(xiàn)在哪些方面？為什么？,物性差異：密度和溶解性； 化性差異：CO可燃，CO2不可燃； CO有還原性，CO2有氧化性； CO不與水反應，CO2能與水反應； CO不與石灰水反應，CO2能使石灰水變渾濁； 性質(zhì)差異原因：二者分子構(gòu)成不同。,三、用途：做燃料，冶煉金屬,四、辨證看待一氧化碳的利與弊：,可以做燃料,使用不當會煤氣中毒,可以用于冶煉金屬,尾氣不處理排放 會污染空氣,一氧化碳的性質(zhì)：,1、一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。,2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2=2CO2（放熱、藍色火焰）,3、一氧化碳有劇毒(毒性)；,4、一氧化碳具有還原性 CO+Cu

5、O=Cu+CO2,點燃,1、如何鑒別CO和CO2？ 2、如何將CO中混有的CO2除去？ 3、如何將CO2中混有的CO除去？ 4、如何證明CO2中混有CO？,先通過澄清石灰水除去CO2，再 最后再,討論,1.通過澄清的石灰水,通過澄清石灰水.,通過灼熱的 CuO或通入澄清石灰水,將此氣體通過澄清的石灰水。,通過灼熱的CuO，,3.燃燒的木條去點燃,2.通過灼熱的CuO,4.通入紫色石蕊試液,不采用水除去CO2： CO2因為與水反應產(chǎn)生的碳酸（H2CO3）不穩(wěn)定，易分解為水和CO2,不采用燃燒法除CO：CO可燃，CO2不能燃燒且不支持燃燒，所以當點燃混合氣體時，可能會不能點燃，或者CO燃燒不完全。

6、,課堂練習：,1、下列CO和CO2的性質(zhì)比較中正確的是（ ） A、均是有氧化性、還原性、毒性 B、都能使澄清石灰水變渾濁 C、通常均為無色、無味的氣味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性質(zhì)不同的原因是（ ） A、分子排列不同 B、分子構(gòu)成不同 C、組成元素種類不同 D、相對分子質(zhì)量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可將該混合氣體通過（ ） 除去CO中混有的少量CO2，可將該混合氣體通過（ ） A、灼熱的氧化銅 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊試液 D、水,C,B,A,B,4、下列反應的產(chǎn)物不污染空氣的是 （ ）。 A、硫在空氣中燃燒 B、煤的燃燒 C、香煙的燃燒 D、氫氣在空氣中燃燒,5、用四種不同的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳 (1) (2) (3) (4) 6、將一束亮紅色的銅絲，放在酒精燈上灼燒一會兒，然后迅速插入充滿CO的集氣瓶內(nèi)，整個過程觀察到銅絲顏色的情況是：銅絲表面先由紅色 變?yōu)?_ 色 ，接著又由 _ 色變?yōu)?色，寫成變化過程發(fā)生變化的化學方程式