物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量(第一課時(shí))好用.ppt

1、第一課時(shí),“一滴水(0.05g)中有多少個(gè)分子啊?”,約17萬億億個(gè)！,聯(lián)想 質(zhì)疑,1、如何測(cè)量一本書中一張紙的厚度？ 2、如何測(cè)量一個(gè)H2O分子的質(zhì)量？,急需一個(gè)能將二者聯(lián)系起來的物理量！,資料,物質(zhì)的量(n),摩爾,mol,一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1、物質(zhì)的量,是國際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n,定義：,含義：,是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體的物理量。,分子、原子、離子、 電子、質(zhì)子、中子 或這些粒子的特定組合。,單位：,摩爾 簡稱：摩 符號(hào)：mol,注意,摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于“微觀粒子”，不適用于宏觀物質(zhì)。,使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，

2、如原子、分子、離子等, 并用化學(xué)式來表示微觀粒子名稱。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol,“物質(zhì)的量”不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”,1mol微粒到底有多少，其衡量基準(zhǔn)是什么？,1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與12g12C 中所含的碳原子數(shù)相同，為6.021023個(gè),是用0.012Kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量 其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量,物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)：,即：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)都是：6.021023個(gè),2.阿伏加徳羅常數(shù),含義：,0.012Kg 12C所含碳原子數(shù)為6.02 1023,符號(hào)：,NA NA 6.02 1023mol-1,單位：,m

3、ol-1,物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）、微粒數(shù) （N）之間的關(guān)系式,“摩爾”實(shí)際就是“個(gè)”的阿氏常數(shù)倍,9.031023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少？,遷移應(yīng)用,2mol,1mol,6.021023,26.021023,1molO2含有 個(gè)O2分子， 個(gè)O原子 3.011023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為 mol， molO 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42- 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子數(shù)是否相等？H原子數(shù)是否相等？,6.021023,26.021023,0.5,3.0,4.5,相等,不相等,2,計(jì)算并填空,交流研討,表1-3-1

4、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量,思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？,以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,二、摩爾質(zhì)量,1.定義：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,2.符號(hào)：,M,3.單位：,g/mol(gmol-1)或kg/mol(kgmol-1),4.以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子 質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,5.表示方法:,M(NaCl)=58.5g/mol,6.物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、 摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：,n=,2.Na和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？,相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。,1.摩爾

5、質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?,它們引入的意義和單位都不同,數(shù)值肯定相同嗎？,以阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量,物質(zhì)的量的單位, 1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒,每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,知識(shí)小結(jié),知識(shí)小結(jié),n=,任何物質(zhì)所含的微粒數(shù),任何物質(zhì)的質(zhì)量,如何測(cè)量一個(gè)H2O分子的質(zhì)量？,24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？,練習(xí)：,1.摩爾和長度、質(zhì)量一樣，是七個(gè)基本物理量之一.( ) 2.“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的質(zhì)量”（ ） 3.1mol小米（ ） 4.1mol水分子（ ） 1mol水分子中含有1

6、0mol電子（ ） 5.1mol雞蛋（ ） 6.1mol鈉離子( )1mol鈉離子中含有10mol電子（ ） 7.1mol氧 ( ),判斷,下列說法是否正確,2gH2中氫氣的物質(zhì)的量是 mol，分子個(gè)數(shù)是 ； 14gCO中CO的物質(zhì)的量是 mol，分子個(gè)數(shù)是 ； 上述兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ，分子個(gè)數(shù)之比是 ； 可以的得出結(jié)論：不同物質(zhì)的 之比等于 之比,物質(zhì)的量,分子個(gè)數(shù),1,0.5,2：1,2：1,NA,0.5NA,相同質(zhì)量的O2和CI2的分子個(gè)數(shù)之比是 。,影響體積的因素有哪些？,3、微粒之間的距離,1、微粒的個(gè)數(shù),2、微粒的大小,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值

7、上近似相等。,利用表中數(shù)據(jù)可以得出：,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。,同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變,構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小,構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小,結(jié)論1：影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的因素：微粒多少、微粒大小,結(jié)論2：1mol不同固體或液體中各自的微粒大小不同，所以不同的固體或液體的體積不同。,氣體分子間距離很大,結(jié)論1：影響氣態(tài)物質(zhì)體積的因素：溫度、壓強(qiáng)、微粒多少、微粒間距,結(jié)論2：相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體中微粒間距相同，所以不同氣體的體積近似相等。,急需引入一個(gè)新的物理量！,三、氣體摩爾體積,1、定義：,在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位

8、物質(zhì)的 量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。,2、符號(hào)：,Vm,3、單位：,L mol-1或(m3mol-1),4、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體 摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：,5、適用范圍：,所有氣體（包括混合氣體）,6、條件：,在一定的溫度、壓強(qiáng)下,注意:,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4 Lmol-1。,即STP，指溫度為0， 壓強(qiáng)為101kPa的狀況,考考你: 同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì) 的量是否相同？他們的摩爾體積還是 22.4L/mol嗎？所含的分子數(shù)是否相同？,切記！,在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。 公式：,阿伏加德羅定律：,在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。公式：,【課堂練習(xí) 】,4mol,67.2L,3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，其物質(zhì)的量與 gCH4相等。,44g/mol,24,質(zhì)量(g),物質(zhì)的量 (mol),微粒數(shù),氣體體積,以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。,物質(zhì)的量的單位, 1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒