人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件

1、第九單元,溶液,（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液,知識(shí)回顧,2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 ),知識(shí)回顧,（二）飽和溶液 不飽和溶液,知

2、識(shí)回顧,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,強(qiáng)調(diào),知識(shí)回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)ca(oh)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,exercises,【例1】下列敘述正確的是( ) a一種或幾種物質(zhì)分

3、散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液 b溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì) c、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 d、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，u形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( ) a苛性鈉 b生石灰 c硝酸銨 d活性炭,例3能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) a向20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 b向20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 c取少量溶液降溫至10有固體析出 d取少量溶液至50無固體析出,exercises,例4有一課外活動(dòng)小組將含cuso4的飽和溶

4、液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加 a b c d,例5有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中的溶質(zhì)分別是 。,例6純水是幾乎不能導(dǎo)電的在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問題： (1)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開關(guān)k時(shí)，燈炮l (填亮或不亮)，是因?yàn)?(2)若此時(shí)在水槽中加入少量h2so4，此時(shí)再關(guān)閉開關(guān)k時(shí)，燈泡(填亮或不亮)，這是因?yàn)?，此溶液稱為,e

5、xercises,知識(shí)回顧,二、溶解度,1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,2固體物質(zhì)的溶解度 (1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（s表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線

6、。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,4、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kpa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大,規(guī)律,知識(shí)回顧,【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gnacl溶于100g水中制成飽和溶液，nacl的溶解度為36g 20時(shí)，100克nacl飽和溶液中含有26.5克nacl，因此

7、，nacl在20時(shí)的溶解度為26.5克. 在20時(shí)，100克水最多能溶解31.6克kno3，而200克水最多能溶解63.2克 kno3，因此，kno3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時(shí)，100克水中溶解了nacl20克，因此nacl在20時(shí)的溶解度為20 g. 在20時(shí)，nacl的溶解度為36克 在20時(shí)，100克水中溶解36克nacl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，nacl在20的溶解度為解度為36克 a b c d,【例2】在20時(shí)，nacl的溶解度是36克在20時(shí)，把20克naci投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) a制成了70克飽和溶液 b制成了68克飽和溶液 c.

8、有18克nacl發(fā)生溶解 d還剩余2克固體nacl（未溶解）,【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) a燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 b喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔 c揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 d夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,好題回放,【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時(shí)析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結(jié)果，正確的是( ) a、這種粉末是結(jié)晶水合物 b該種粉末是純凈物 c、這種粉末是混合物 d以上結(jié)論都不正確,【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒

9、杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是ca(oh)2 溶液，杯底 是未溶的ca(oh)2固體，現(xiàn) 在對(duì) 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (2)若該液體是kno3溶液，杯底是未溶的kno3固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱， 木塊 如何變化 ?,鞏固練習(xí),知識(shí)回顧,三混合物的分離 把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙 過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”,結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程

10、 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有： 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離nacl和kno3的固體混合物,知識(shí)回顧,知識(shí)回顧,4粗鹽提純的步驟 (1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移,例1在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是( ) a把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 b開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 c蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 d待液體徹底蒸發(fā)后

11、停止加熱,好題回放,例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是( ） a冷卻飽和硝酸鉀溶液 b在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 c升高飽和溶液的溫度 d先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,例3黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。,例4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是( ) a、石灰石和食鹽 b、水和酒精 c、硝酸鉀和氯化鉀 d、鐵粉和銅粉,例5現(xiàn)有研細(xì)的nacl和kno3固體混合物，欲分離得

12、到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱： 。,好題回放,知識(shí)回味,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量m(溶液)=溶液體積(v)溶液密度（） 溶液體積（v） m（溶液質(zhì)量） （溶質(zhì)質(zhì)量）,3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量,(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜

13、合計(jì)算。 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一,知識(shí)回顧,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,m質(zhì),m劑,100克,m質(zhì),m液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,特別注意,強(qiáng)調(diào)： (1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,配制前溶質(zhì)質(zhì)量,配制后溶質(zhì)質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量,混合后溶質(zhì)質(zhì)量,抓住溶質(zhì)相等列等式,=,關(guān)鍵是記住溶 質(zhì)的表示方法,m質(zhì)=m液a%=vpa%,溶液的稀釋、配制、混合問題,好題回放,例1下列說法正確的是( ) a、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 b、飽和溶液肯定是較濃的溶液 c、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些 d、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶