人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件_第1頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件_第2頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件_第3頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件_第4頁(yè)
人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩26頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、第九單元,溶液,(一)溶液 1溶液的概念 (1)懸濁液 (2)乳濁液 (3)溶液 -溶劑,溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí),不論水的量多少,習(xí)慣上把水看作溶劑,通常不指明溶劑的溶液,一般是水溶液,知識(shí)回顧,2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的,但透明不一定無色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,分呈顏色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等,這是受到分子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物,如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí),形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅,而不是膽礬 ),知識(shí)回顧,(二)飽和溶液 不飽和溶液,知

2、識(shí)回顧,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下,在一定量溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和,一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,強(qiáng)調(diào),知識(shí)回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律:不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)ca(oh)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,exercises,【例1】下列敘述正確的是( ) a一種或幾種物質(zhì)分

3、散到另一物質(zhì)里,形成的均一溶液 b溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì) c、酒精和水任意比例互相溶解時(shí),均稱為酒精的水溶液 d、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,例2如圖所示,向試管中的水加入下列某物后,u形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差,則該物質(zhì)極可能是( ) a苛性鈉 b生石灰 c硝酸銨 d活性炭,例3能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) a向20時(shí),該溶液中加入少量水,溶液變稀 b向20時(shí),向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 c取少量溶液降溫至10有固體析出 d取少量溶液至50無固體析出,exercises,例4有一課外活動(dòng)小組將含cuso4的飽和溶

4、液中,加入少量白色硫酸銅粉末,下列對(duì)出現(xiàn)的情況,描述完全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加 a b c d,例5有下列物質(zhì):牛奶;無水酒精;澄清石灰水;泥水;向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體;鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體,其中屬于溶液的是 溶液中的溶質(zhì)分別是 。,例6純水是幾乎不能導(dǎo)電的在如圖所示的電路中,水槽中即為溶液試回答下列問題: (1)若水槽中盛的是水,則當(dāng)關(guān)閉開關(guān)k時(shí),燈炮l (填亮或不亮),是因?yàn)?(2)若此時(shí)在水槽中加入少量h2so4,此時(shí)再關(guān)閉開關(guān)k時(shí),燈泡(填亮或不亮),這是因?yàn)?,此溶液稱為,e

5、xercises,知識(shí)回顧,二、溶解度,1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同,不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,2固體物質(zhì)的溶解度 (1)抓住的四個(gè)要點(diǎn): “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”,(3)溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表(s表示溶解度),(4)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì);溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法: 列表法;溶解度曲線

6、。,3、溶解度曲線,(1)溶解度曲線的意義 : 同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度,交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法;能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,4、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kpa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大,規(guī)律,知識(shí)回顧,【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中,正確的是( ) 將36gnacl溶于100g水中制成飽和溶液,nacl的溶解度為36g 20時(shí),100克nacl飽和溶液中含有26.5克nacl,因此

7、,nacl在20時(shí)的溶解度為26.5克. 在20時(shí),100克水最多能溶解31.6克kno3,而200克水最多能溶解63.2克 kno3,因此,kno3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時(shí),100克水中溶解了nacl20克,因此nacl在20時(shí)的溶解度為20 g. 在20時(shí),nacl的溶解度為36克 在20時(shí),100克水中溶解36克nacl達(dá)到飽和狀態(tài),因此,nacl在20的溶解度為解度為36克 a b c d,【例2】在20時(shí),nacl的溶解度是36克在20時(shí),把20克naci投人到50克水中充 分溶解后,下列有關(guān)說法中,不正確的是( ) a制成了70克飽和溶液 b制成了68克飽和溶液 c.

8、有18克nacl發(fā)生溶解 d還剩余2克固體nacl(未溶解),【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) a燒開水時(shí),沸騰前有氣泡冒 b喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔 c揭開碑酒瓶蓋,有大量氣泡冒出 d夏季黃昏,池塘里的魚常游出水,好題回放,【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中,冷卻時(shí)析出3克晶體,將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中,再冷卻至與前同樣的溫度,析出2.9克晶體,分析上述的結(jié)果,正確的是( ) a、這種粉末是結(jié)晶水合物 b該種粉末是純凈物 c、這種粉末是混合物 d以上結(jié)論都不正確,【例5】觀察右圖,有一燒杯裝有某種液體,燒杯上漂浮有一木塊,燒

9、杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物,回答下列問題: (1)若該液體是ca(oh)2 溶液,杯底 是未溶的ca(oh)2固體,現(xiàn) 在對(duì) 杯底加熱,木塊如何變化 (填上升或下降,下同) (2)若該液體是kno3溶液,杯底是未溶的kno3固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱, 木塊 如何變化 ?,鞏固練習(xí),知識(shí)回顧,三混合物的分離 把混合物里的幾種物質(zhì)分開,得到較純凈的物質(zhì),叫做混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體,或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品:鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙 過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”,結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程

10、 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有: 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意:固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離nacl和kno3的固體混合物,知識(shí)回顧,知識(shí)回顧,4粗鹽提純的步驟 (1)溶解;(2)過濾;(3)蒸發(fā);(4)轉(zhuǎn)移,例1在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)溶液時(shí),下列操作正確的是( ) a把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 b開始析出結(jié)晶時(shí),停止用玻璃棒攪拌 c蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱 d待液體徹底蒸發(fā)后

11、停止加熱,好題回放,例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來,可采用的方法是( ) a冷卻飽和硝酸鉀溶液 b在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 c升高飽和溶液的溫度 d先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,例3黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的,其過程如下: (1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解; (2)加人草木灰,待其充分反應(yīng)后,可采用 和 的方法得到硝酸鉀,反應(yīng)的方程式為 。,例4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是( ) a、石灰石和食鹽 b、水和酒精 c、硝酸鉀和氯化鉀 d、鐵粉和銅粉,例5現(xiàn)有研細(xì)的nacl和kno3固體混合物,欲分離得

12、到此2種比較純凈的固體,分離操作的主要步驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的四種主要儀器的名稱: 。,好題回放,知識(shí)回味,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%,2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù):溶液質(zhì)量m(溶液)=溶液體積(v)溶液密度() 溶液體積(v) m(溶液質(zhì)量) (溶質(zhì)質(zhì)量),3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算,溶液體溶液加濃有兩種方法:一種是補(bǔ)充溶質(zhì),另一種是蒸發(fā)劑,后者又稱“濃縮”,溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個(gè)量中,若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量,(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度與化學(xué)方程式的綜

13、合計(jì)算。 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一,知識(shí)回顧,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,m質(zhì),m劑,100克,m質(zhì),m液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,特別注意,強(qiáng)調(diào): (1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃溶液的稀釋計(jì)算,用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,配制前溶質(zhì)質(zhì)量,配制后溶質(zhì)質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量,混合后溶質(zhì)質(zhì)量,抓住溶質(zhì)相等列等式,=,關(guān)鍵是記住溶 質(zhì)的表示方法,m質(zhì)=m液a%=vpa%,溶液的稀釋、配制、混合問題,好題回放,例1下列說法正確的是( ) a、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 b、飽和溶液肯定是較濃的溶液 c、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些 d、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論