高中化學 3_3鹽類的水解 第1課時練習 新人教版選修4

1、3.3鹽類的水解 第1課時練習1下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A屬于氧化還原反應B溶液的pH一定發(fā)生改變C水的電離程度增大D是放熱的過程【解析】A項，鹽的水解反應是中和反應的逆反應，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應；B項，水解反應中溶液的pH不一定改變，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C項，鹽的水解促進水的電離，水的電離程度增大；D項，鹽的水解反應屬于吸熱反應?！敬鸢浮緾2下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應【解析】HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2

2、CO3OH，A選項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項錯誤；弱酸對應的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應，所以D選項錯誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解。【答案】C3在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A項是氯氣與水反應的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽4下列離子方程式的書寫正確的是()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB亞硫酸氫鈉水解：HSOH2OH3

3、OSOC硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【解析】A選項中硫離子水解分步進行，其中以生成硫氫根離子為主，所以A選項錯誤；B選項是HSO的電離而不是水解，所以B選項錯誤；C選項是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號，所以C選項錯誤；只有D選項符合題意，因為兩個離子相互促進水解且水解完全，所以應寫等號和標出沉淀的符號?！敬鸢浮緿50.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的堿性不會太強

4、?！敬鸢浮緾6pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是()A前者 B后者C等于 D無法確定【解析】醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離?！敬鸢浮緽7常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實驗得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(

5、Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，當兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH?！敬鸢浮緼9有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；物質(zhì)

6、的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；酸A和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是 ()ABCADBACDBCDACB DCDAB【解析】由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，說明C的酸性比A的酸性強；由知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為BCAD?！敬鸢浮緼1025 時，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合

7、溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的順序排列_(填序號)?！窘馕觥?1)等量的HA與NaOH混合，恰好完全反應生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解，所以促進了水的電離，而NaOH抑制水的電離，所以為“”。(3)由NH4A溶液為中性可知，HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的，所以