化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教學(xué)課件 2.ppt

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,第四章非金屬及其化合物,第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸,第一課時 氨,第二課時 硫酸的性質(zhì),第三課時 硝酸的性質(zhì),第四章非金屬及其化合物,第一課時 氨,第四章非金屬及其化合物,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,氨氣的性質(zhì),1.提出問題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計一個裝置進行實驗證明？并預(yù)計可能產(chǎn)生的現(xiàn)象及分析原理。,氨的性質(zhì),一、氨,（一）NH3性質(zhì)的探究,氨與水的作用噴泉實驗,氨的性質(zhì),氨與水的作用噴泉實驗,請描述實驗現(xiàn)象，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉,.燒瓶內(nèi)溶 液呈紅色。,氨的性質(zhì),2.思考：噴泉是如何形成的？,形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時

2、，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。,3.思考：通過氨的噴泉實驗?zāi)銓Π钡男再|(zhì)能得出什么結(jié)論？,a.氨極易溶于水。,b.氨水顯堿性。,【實驗結(jié)論】：,氨的性質(zhì),閱讀課本 P97-99頁有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請向大家介紹你對氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認識?,氨的性質(zhì),1、無色，有刺激性氣味的氣體,2、比空氣輕， （標況下密度0.771 g/L）,4、易液化，得到液氨。,3、極易溶于水得到氨水， （常溫下,1體積水溶解700體積氨）,（二）NH3的物理性質(zhì),實驗室如何收集NH3？,氨的性質(zhì),（三）NH3的化學(xué)性質(zhì),1、NH3與水的反應(yīng),如果用濕潤的紅色石

3、蕊試紙接觸氨，會有什么現(xiàn)象？為什么？,紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。,思考,氨的性質(zhì),液氨與氨水的比較,純凈物,混合物,NH3,NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O,氨的性質(zhì),2.氨水受熱易分解：,將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。,觀察與分析,氨的性質(zhì),2. NH3與酸的反應(yīng),NH3 + HCl = NH4Cl,氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽 如：HCl、H2SO4、HNO3,NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4,NH3 + H+= NH4+,氨的性質(zhì),4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性

4、）,（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）,氨的用途,氨的性質(zhì),【思考與交流】 氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示: 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。 2、分析每一步反應(yīng)中氮元素化合價的變化情況，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。,N2,O2,NH3,NO,NO2,HNO3,H2O,O2,A,B,C,D,氨的性質(zhì),2NO + O2= 2NO2,3NO2 +H2O =2HNO3 +NO,氮在自然界的循環(huán),思考與交流,1.氮在自然界中主要以 哪種形式存在？,2.自然界里蛋白質(zhì)中的 氮是從哪兒來的？,3.自然界中有哪些固定 氮的途徑？,4.簡單描述氮在自然界 的循環(huán)過程,5.人類的哪些活

5、動參與 了氮的循環(huán)？,氨的性質(zhì),（四）銨鹽,2、物理性質(zhì)：,銨鹽都是晶體,銨鹽都易溶解于水,1、銨鹽的定義： 由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成 的化合物叫銨鹽,氨的性質(zhì),3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì),（1）銨鹽受熱易分解,都產(chǎn)生NH3 非氧化還 原反應(yīng),氨的性質(zhì),b.用于NH4+的檢驗：,【應(yīng)用】 a.實驗室用于制NH3,加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽,銨鹽的性質(zhì),（2）銨鹽與堿反應(yīng),（五） NH3的用途,氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。 作為冷凍機和制冰機中的致冷劑。,【本課小結(jié)】,本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性

6、質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗； 氨的制法。 重點要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實驗室制法的原理和裝置、收集方法、如何檢和驗滿。,【典型例題】 能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2,D,氨的性質(zhì),如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（ ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是濃硫酸 D、X是CO2， Y是KOH,C,氨的性質(zhì),【典型例題】,在 8 NH

7、3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反應(yīng)中，若有2 mol N2 生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（ ） A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol,D,氨的性質(zhì),【典型例題】,作業(yè)：課本P1031、2,再見,再見,第二課時 硫 酸 的 性 質(zhì),第四章非金屬及其化合物,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,【思考與交流1】 硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。,電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,硫酸的

8、氧化性,請大家分析闡述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。,【思考與交流2】,1、能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色 2、酸+活潑金屬鹽+H2 3、酸+堿鹽+水 4、酸+堿性氧化物鹽 5、酸+某些鹽 （要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）,濃硫酸的性質(zhì),思考與交流,1、物理性質(zhì),（1）純凈的硫酸及濃硫酸是無色油狀粘稠的液體,（2）濃硫酸的沸點是338，是典型的難揮發(fā)性酸（高沸點酸）,（3）硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱,（一）濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸性質(zhì)的實驗探究,現(xiàn)象：,b.蔗糖由白變黑,c.蔗糖體積顯著膨脹 呈疏松海綿狀,a.放出大量的熱,d.有刺激性

9、酸味氣體生成,結(jié)論：,濃H2SO4有脫水性,濃H2SO4有強氧化性,（1）濃硫酸的脫水性,蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素，使這些有機物發(fā)生變化，生成黑色的炭稱做炭化現(xiàn)象,濃硫酸的脫水性,濃硫酸的性質(zhì),2、濃硫酸的特性,藍色膽礬變白,作干燥劑：,（2）濃硫酸的吸水性,濃硫酸性質(zhì)的實驗探究,設(shè)計實驗證明濃硫酸有吸水性,注意：不可干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI等。,濃硫酸的吸水性,根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實驗室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸？,加熱后產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；使品紅溶液褪色； 試管中溶液變藍色。,【實驗4-9】 Cu與

10、濃H2SO4反應(yīng),現(xiàn)象,結(jié)論,常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)， 加熱時：,0 +6 +2 +4,濃硫酸的強氧化性,加熱前無現(xiàn)象，,石蕊,品紅,Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O,0 +6 +2 +4,濃硫酸的強氧化性,（3）濃硫酸的氧化性,分析與交流,【分組實驗】 把等質(zhì)量的銅分別放在等體積的 濃硫酸和稀硫酸里。 【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)有 什么不同？為什么會這樣？,硫酸的性質(zhì),濃硫酸的特性,1.吸水性,2.脫水性,3.強氧化性,4.腐蝕性,做干燥劑,使有機物炭化,能與不活潑金屬反應(yīng)； 使鐵、鋁鈍化,使用和儲存注意安全,硫酸的性質(zhì),濃H2SO4參與化學(xué)反應(yīng)時生

11、成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗證？畫出實驗裝置圖（若考慮環(huán)保應(yīng)如何改進）,提出問題,請做下面練習(xí)題鞏固所學(xué)知識,硫酸的性質(zhì),根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價元素的氧化還原性質(zhì),只有還原性,氧化還原兩性,只有氧化性,氧化還原兩性,思考與交流,硫酸的性質(zhì),鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。,【金屬的鈍化】,硫酸、硝酸的性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律小結(jié),濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng),與碳反應(yīng)： 與硫反應(yīng)： 與還原性化合物反應(yīng)：,硫酸的性質(zhì),硫元素在自然界的循環(huán),隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許多問題。試分析下圖，簡述硫在自然界的循

12、環(huán)過程，并思考人類的行為對硫的循環(huán)有什么影響？,硫酸的性質(zhì),四. 硫酸和硝酸的用途-見書p102,簡述硫酸的用途,硫酸的用途,本課小結(jié),1.濃硫酸的特殊性質(zhì) 2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 3.濃、稀硫酸性質(zhì)比較 4.濃硫酸的用途及保存,作業(yè),P1031、3、5、10、11,第三課時 硝 酸 的 性 質(zhì),第四章非金屬及其化合物,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,物理性質(zhì),毒性,氣味,沸點 溶解性,看,摸,聞,測,硝酸的物理性質(zhì),顏色 狀態(tài),無色 液態(tài),有刺激性氣味,低沸點、易溶于水,有劇毒,硝酸,一、硝酸的物理性質(zhì),純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點是83，實驗室常用的濃

13、硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。,類似鹽酸？,讓我 好好想想 ？,硝酸的物理性質(zhì),啟迪思考, 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”， “發(fā)”的是煙還是霧？,參考：是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。,硝酸的物理性質(zhì),1、能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色 2、酸+堿鹽+水 3、酸+堿性氧化物鹽 4、酸+某些鹽 （要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）,硝酸的化學(xué)性質(zhì),試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,1.硝酸加入到生石灰上 2.硝酸加入到氫氧化鈉溶液中 3.硝酸滴加到大理石上,2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O,HN

14、O3 + NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2,硝酸的化學(xué)性質(zhì),思考與交流,實驗室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么,？,硝酸的化學(xué)性質(zhì),思考討論,為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？,硝酸的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),強酸性,不穩(wěn)定性,強氧化性,硝酸的化學(xué)性質(zhì),二、硝酸的化學(xué)性質(zhì),1. 酸的通性,2. 不穩(wěn)定性,思考：常用的濃硝酸為什么會呈黃 色？,濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸,硝

15、酸的化學(xué)性質(zhì),不穩(wěn)定性,工業(yè)用鹽酸通常也呈黃色，又是什么原因？與硝酸呈黃色原理相同嗎,含有Fe3+雜質(zhì),？,硝酸的性質(zhì),用以學(xué)過知識解釋：實驗室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)？能否用銅和硝酸反應(yīng)？為什么？,硝酸的性質(zhì),【分組實驗】銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。完成表格內(nèi)容,回顧與提升,【科學(xué)探究】,向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。,分析上邊反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)出什么化學(xué)性質(zhì)？,硝酸的性質(zhì),3. 強氧化性,與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng),4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,8HNO3(（稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2

16、O,分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。,硝酸的性質(zhì),2e-,6e-,氧化劑,氧化劑,討論：為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？,試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,上述兩個反應(yīng)正確嗎？,鐵粉少量,鐵粉過量,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,硝酸的性質(zhì),三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較,1. 硝酸的氧化性,Cu +4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O,3Cu +8HNO3 (稀)= 3C

17、u(NO3)2 +2NO+4H2O,硫酸、硝酸的性質(zhì),2. 硫酸的氧化性,Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2,酸的氧化性,氧化性酸,Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,4. 與非金屬反應(yīng),試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？,硝酸的性質(zhì),4e-,只表現(xiàn)氧化性,課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進行歸納。,當硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。,硝酸的性質(zhì),如：,氮元素化合價的變化,【思考與交流】 濃H2SO4和HNO3有強氧化性，能使 很多金屬溶解，那么它們能否溶解金

18、 屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？,硫酸、硝酸的性質(zhì),回顧與提升,鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。,若將濃HNO3和濃HCl按體積比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金、鉑等。,【金屬的鈍化】,硫酸、硝酸的性質(zhì),反應(yīng)規(guī)律小結(jié),濃硫酸、濃硝酸與非金屬及化合物反應(yīng),與碳反應(yīng)： 與硫反應(yīng)： 與二氧化硫反應(yīng) （濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)）：,硫酸、硝酸的性質(zhì),H2SO4SO2; HNO3NO2； CCO2,SSO2,四. 硫酸和硝酸的用途：見書p102,簡述硝酸和硫酸的用途,硫酸、硝酸的性質(zhì),【本課小結(jié)】,1、濃硝酸的物理性質(zhì) 2、濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì) 3、濃硫酸，濃、稀硝酸氧化性比較 4、濃硫酸、濃硝酸的用途及保存,硫酸、硝酸的性質(zhì),1、工業(yè)上擬用銅和硝酸制Cu(NO3)2 3H2O 若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2，有三位同學(xué)提出了不同的 生產(chǎn)方案： 甲方案：Cu+濃HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 乙方案： Cu+稀HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 丙方案：Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶 你認為_方案最好， 理由_ _,丙,丙消耗HNO3少，且無污染物產(chǎn)生,課堂練習(xí),2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)