第二章-大氣環(huán)境化學(xué)-大氣中污染物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-2016

1、大氣中污染物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,污染物的轉(zhuǎn)化是污染物在大氣中經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，如光解、氧化還原、酸堿中和以及聚合等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒化合物，從而去除污染；或者轉(zhuǎn)化為毒性更大的二次污染物，加重污染。,一、自由基化學(xué)基礎(chǔ),自由基：由于共價鍵均列而生成的帶有未成對電子的碎片。 1、自由基的產(chǎn)生方法 引發(fā)劑引發(fā)，通過引發(fā)劑分解產(chǎn)生自由基 熱引發(fā)，通過直接對單體進行加熱，打開乙烯基單體的雙鍵生成自由基 光引發(fā)，在光的激發(fā)下，使許多烯類單體形成自由基而聚合 輻射引發(fā)，通過高能輻射線，使單體吸收輻射能而分解成自由基 等離子體引發(fā)，等離子體可以引發(fā)單體形成自由基進行聚合，也可以使雜環(huán)開環(huán)聚合 微波引發(fā)，微波可以直接引發(fā)有些烯

2、類單體進行自由基聚合。,一、自由基化學(xué)基礎(chǔ),2、自由基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 自由基穩(wěn)定性： 烷基自由基穩(wěn)定性：叔仲伯 共軛體系使自由基穩(wěn)定性增加。,3、自由基反應(yīng),自由基反應(yīng)分類： 單分子自由基反應(yīng)（裂解、重排）: RC(O)O2 + NO RC(O)O + NO2 RC(O)O R + CO2 自由基-分子相互作用（加成、取代）: HO + CH2=CH2 HOCH2 - CH2 自由基-自由基相互作用（二聚、偶聯(lián)）: HO + HO H2O2,二聚,二、光化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ) 1.光化學(xué)反應(yīng)過程 分子、原子、自由基或離子吸收光子而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)物種吸收光量子后可以產(chǎn)生光化學(xué)反

3、應(yīng)的初級過程和次級過程。,初級過程 其基本步驟為： A+h A* 式中：A*物種A的激發(fā)態(tài) hv光量子,激發(fā)態(tài)物質(zhì)的進一步反應(yīng)： A* A +hv A *+M A +M A* B1+B2+ A*+C D1+D2+,輻射躍遷，即激發(fā)態(tài)物種通過輻射熒光或磷光而失活,無輻射躍遷，亦即碰撞失活過程。激發(fā)態(tài)物種通過與其他分子M碰撞將能 量傳遞給M，本身回到基態(tài)。,光離解，即激發(fā)態(tài)物種離解成為兩個或兩個以上新物種,激發(fā)態(tài)物種與其他分子反應(yīng)生成新的物種,次級過程 初級過程中反應(yīng)物、生成物之間進一步發(fā)生的反應(yīng)。如大氣中氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過程： HCl+hv H+Cl H+ HCl H2+Cl Cl + Cl

4、Cl2,光化學(xué)第一定律 僅被物質(zhì)吸收的光才能引起光化反應(yīng)的定律，亦稱作光化活性原理（principle of photochemical activation）或格絡(luò)塞斯、德雷珀定律（Grotthuss Drapers law，1818）。,2.光離解過程中遵守的定律：,光化學(xué)第二定律,愛因斯坦在1905年提出，在初級光化學(xué)反應(yīng)過程中，被活化的分子數(shù)（或原子數(shù)）等于吸收光的量子數(shù)，或者說分子對光的吸收是單光子過程（電子激發(fā)態(tài)分子壽命很短，吸收第二個分子的幾率很?。垂饣瘜W(xué)反應(yīng)的初級過程是由分析吸收光子開始的，此定律又稱為Einstein光化當(dāng)量定律。,要點：,光化學(xué)反應(yīng)由吸收光子開始 一個反

5、應(yīng)物只吸收一個光子 吸收光子的結(jié)果使分子活化,光子能量大于化學(xué)鍵能,光量子能量與化學(xué)鍵之間的對應(yīng)關(guān)系 設(shè)光量子能量為E，根據(jù)Einstein公式： 式中： 光量子波長 h普朗克常數(shù)，6.6261010-32Js/光量子 c光速2.99791010cm/s,通常波長大于700nm的光不能引起光化學(xué)離解,光量子能量與化學(xué)鍵之間的對應(yīng)關(guān)系：,通常波長大于700nm（紅外線）的光不能引起光化學(xué)離解。,3.大氣中重要的吸光物質(zhì)的光離解 氧分子和氮分子的光離解 N2+h NN O2+h OO,（波長243nm） （波長127nm）,臭氧的光離解 臭氧分子的離解： O3+ h O+ O2 臭氧分子的合成：

6、O+ O2+ M O3+ M,（波長1180nm）,NO2 的光離解 NO2 h NOO O+ O2+ M O3+ M,亞硝酸和硝酸的光離解 1. HNO2 的離解 初級過程： HNO2 +h HO +NO 或 HNO2 +h H+NO2 次級過程： HO +NO HNO2 HO + HNO2 H2O + NO2 HO+ NO2 HNO3,2. HNO3的離解 HNO3 + h HO +NO2 若有CO存在： HO+CO CO2 + H H+O2 +M H O2 +M 2 H O2 H2 O2 +O2,HO-NO2鍵能為199.4 kJ/mol,二氧化硫?qū)獾奈?SO2 + h SO2*,鍵

7、能為545.1 kJ/mol,甲醛的光離解 初級過程 H2CO+ h H+HCO H2CO+ h H2+CO 次級過程 H+HCO H2+CO 2H +M H2+M 2 HCO 2 CO + H2,在對流層中，由于O2存在，可以發(fā)生如下反應(yīng)： H+ O2 HO2 HCO+ O2 HO2 +CO 其他醛類光解也可以同樣的方式生成HO2 ，如乙醛光解： CH3CHO+ h CH3CO H H + O2 H O2,鹵代烴的光離解 （1）鹵代甲烷在近紫外光照射下，離解方程式為： CH3X+ h CH3 + X 式中：X代表Cl、Br、I或F （2）若鹵代甲烷中含有一種以上的鹵素，則斷裂最弱的鍵，斷鍵順

8、序為CH3F CH3H CH3Cl CH3Br CH3I。,（3）高能量的短波長照射，可能發(fā)生兩個鍵斷裂，應(yīng)斷裂兩個最弱鍵。 （4）三鍵斷裂是不容易斷裂的。 例如CFCl3 ， CF2Cl2 的光解： CFCl3 + h CFCl2 + Cl CFCl3 + h : CFCl +2 Cl CF2Cl2 + h :CF2Cl + Cl CF2Cl2 + h :CF2+ 2Cl ,三、大氣中的重要自由基 （一）基本概念 自由基： 具有未成對電子的原子或原子團，是具有高度活性的物質(zhì) 自由基反應(yīng)： 凡有自由基生成或由其誘發(fā)的反應(yīng)都叫自由基反應(yīng)。 自由基反應(yīng)發(fā)生的位置： 由能量決定的，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生在鍵能

9、最小處。 自由基反應(yīng)常見的反應(yīng)有： 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和分子重排反應(yīng)。,（二）大氣中自由基的來源 1.大氣中HO 和HO2 自由基的濃度,2.大氣中HO和HO2 的來源 HO的主要來源 在清潔大氣中： O3 + h O + O2 O + H2O 2HO 在污染大氣中： HNO2 + h HO +NO H2O2 + h 2HO ,HO2 的主要來源 甲醛的光解： H2CO + h H + HCO H +O2+M H O2 +M HCO + O2 H O2 +CO 亞硝酸脂和H2O2 的光解： CH3 ONO+ h CH3 O +NO CH3 O + O2 H O2 + H2CO H2O2 + h

10、 2 H O HO + H2O2 H O2 + H2O,如體系中有CO存在,則： HO +CO CO2+H H +O2 HO2 ,3.R 、RO 、RO2 等自由基的來源 大氣中存在最多的自由基是甲基，主要來源是乙醛和丙酮的光解： CH3CHO+ h CH3 +HCO CH3COCH3+ h CH3 +CH3CO O 和HO 與烴類發(fā)生H摘除反應(yīng)時也可以生成烷基自由基： RH+O R +HO RH+HO R +H2O,大氣中甲氧基主要來源于亞硝酸甲酯和硝酸甲酯的光解： CH3ONO+ h CH3O +NO CH3ONO+ h CH3O +NO2 大氣中的過氧烷基都是由烷基與空氣中的O2結(jié)合而形

11、成的： R +O2 RO2 ,四、氮氧化物的轉(zhuǎn)化 1.大氣中的含氮化合物 大氣中的含氮物質(zhì)有N2O、 NO、NO2、NH3、HNO2、HNO3、亞硝酸酯、硝酸酯、亞硝酸鹽、硝酸鹽和銨鹽。 大氣污染化學(xué)中所說的氮氧化物主要指NO和NO2 ，用NOx表示。 NOx的來源主要是礦物燃料的燃燒，城市中主要來自汽車尾氣和一些固定排放源。,燃燒過程中，空氣中的氮和氧在高溫條件下化合生成NOx的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)機制如下： O2 O +O O + N2 NO+ N N + O2 NO+O 2NO + O2 2NO2,快反應(yīng),慢反應(yīng),2. 氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)化 （1）NO的氧化： 與O3反應(yīng) NO+O3 NO2 + O2

12、 與RO2 反應(yīng) RH+HO R +H2O R + O2 RO2 NO+RO2 NO2+RO RO +O2 RCHO+HO2 HO2 +NO HO +NO2,HO 和RO 與NO反應(yīng)生成亞硝酸或亞硝酸酯： HO +NO HNO2 RO +NO RONO,(2) NO2的轉(zhuǎn)化 NO2不僅可以光解，還可與HO 、NO3 以及O3 等自由基反應(yīng)： NO2 HO HNO3 NO2O3 NO3 O2 NO2 NO3 N2O5,(3)過氧乙酰硝酸酯（PAN）: CH3CO +O2 CH3COO CH3COO +NO2 CH3COO NO2,O,O,O,乙醛的來源: C2H6 +HO C2H5 + H2O

13、C2H5 +O2 C2H5 O2 C2H5 O2 +NO C2H5 O + NO2 C2H5 O + O2 CH3CHO + HO2,五、碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化 1.大氣中主要的碳?xì)浠衔?（1）烷烴 （2）烯烴 （3）芳香烴,2.碳?xì)浠衔镌诖髿庵械姆磻?yīng) （1）烷烴的反應(yīng)：可與大氣中的HO 和O 發(fā)生氫原子摘除反應(yīng) RH+HO R +H2O RH+O R +HO ,前者反應(yīng)速度常數(shù)比后者大兩個數(shù)量級以上，如下表所示：,R 進一步反應(yīng)：,O2,RO2 ,NO,NO2 + RO ,氧化,R ,甲烷的氧化反應(yīng) CH4+HO CH3 +H2O CH4+ O CH3 +HO CH3 +O2 CH3O2 大氣

14、中的O 主要來自O(shè)3的光解，通過上述反應(yīng)，CH4不斷消耗O ，可導(dǎo)致臭氧層的損耗，同時可發(fā)生如下反應(yīng)： NO+ CH3O2 NO2 + CH3O CH3O + NO2 CH3O NO2 CH3O + O2 HO2 +H2CO,如果NO濃度低，自由基間也可發(fā)生如下反應(yīng)： RO2+HO2 ROOH+O2 ROOH+hv RO+HO O3一般不與烷烴發(fā)生反應(yīng)，烷烴也可與NO3發(fā)生反應(yīng)： NO2+O3 NO3+O2 NO3+hv NO+O2 NO3+hv NO2+O,若NO濃度高時，會伴隨如下反應(yīng)： NO+O3 NO2+O2 NO+NO3 2NO2 NO3與烷烴的反應(yīng)速度很慢： RH+NO3 R +H

15、NO3 這是城市夜間HNO3的主要來源。,這是城市夜間HNO3的主要來源。,五、光化學(xué)煙霧 1.光化學(xué)煙霧現(xiàn)象 含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。,光化學(xué)煙霧的形成條件： 排入大氣的NOx和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩€作用，發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的一種有刺激性的煙霧。 包括臭氧（O3）、過氧?；跛狨ィ≒ANs）和醛類。 1. NOx和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚镌诖髿庵?同時存在，且達到一定濃度。 2. 有足夠的太陽輻射強度。 3. 有不利用光化學(xué)煙霧擴散的地理和氣象條 件,光化

16、學(xué)煙霧-危害影響,對人體健康的影響 對植物的危害 對大氣的能見度的影響 建筑物及橡膠制品的危害,（1）光化學(xué)煙霧的日變化曲線,結(jié)論： A. 烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時刻，此時NO2濃度很低。 B. 隨著太陽輻射的增強，NO2、O3的濃度 迅速增大，其峰值通常比NO峰值晚出現(xiàn)45個小時。 推斷： NO2、 O3和醛是在日光照射下由大氣光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的，屬于二次污染物。,3.光化學(xué)煙霧反應(yīng)機理過程 通過模擬實驗，可知存在以下過程： A. 污染空氣中NO2的光解是光化學(xué)煙霧形成的起 始反應(yīng)。 B. 碳?xì)浠衔?、HO、O 等自由基和O3氧化，導(dǎo) 致醛、酮醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物 RO

17、2、HO2、 RCO等自由基生成。 C. 過氧自由基引起NO向NO2轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致O3和 PAN等生成。,4.光化學(xué)煙霧的控制對策 （1）控制反應(yīng)活性高的有機物排放 （2）控制臭氧的濃度,六、硫氧化物的轉(zhuǎn)化及硫酸煙霧型污染 1.主要的硫氧化物 由污染源直接排放到大氣中的主要硫氧化物是二氧化硫。 2.SO2的來源 天然來源：主要是火山噴發(fā) 人為來源：含硫礦物燃料的燃燒過程,3.硫酸煙霧型污染 硫酸煙霧也稱為倫敦?zé)熿F，主要是由于燃煤而排放出來的SO2、顆粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸鹽顆粒所造成的大氣污染物 多發(fā)生在冬季，氣溫較低、濕度較高和日光較弱的氣象條件下 硫酸型煙霧從化學(xué)上看屬于還原性物質(zhì)

18、，故稱此煙霧為還原煙霧；光化學(xué)煙霧是高濃度氧化劑的混合物，也稱氧化煙霧。兩種煙霧的區(qū)別見下表：,七.酸性降水 酸沉降可分為干沉降和濕沉降 干沉降：大氣中的酸性物質(zhì)在氣流的作用下直接遷移到地面的過程。 濕沉降：大氣中的酸性物質(zhì)通過降水，如雨、雪、冰雹等的作用下遷移到地面的過程，也稱酸性降水。最常見的就是酸雨。 酸沉降 ：是指大氣中的酸性物質(zhì)通過干、濕沉降兩種途徑遷移到地表的過程。,酸雨的危害 1）湖泊酸化，影響水生生物及其生態(tài)系統(tǒng)。 2）使流域土壤和水體底泥中的金屬被溶解進 入水體而毒害魚類。 3）抑制土壤中有機物的分解和氮的固定，以 及淋洗掉與土壤結(jié)合的鈣、鎂、鉀等營養(yǎng) 元素，使土壤貧瘠。 4

19、）傷害新生芽葉，干擾光合作用，影響植物 生長發(fā)育。 5）腐蝕建筑材料、金屬、油漆和名勝古跡等,1.降水的pH 如果只把CO2作為影響天然降水pH的因素，根據(jù)CO2的全球大氣濃度330mL/m3與純水的平衡： CO2（g）+H2O CO2 H2O CO2 H2O H+HCO3- HCO3- H+CO3 2- 式中： KHCO2 水合平衡常數(shù)，即亨利系數(shù)； K1，K2分別為二元酸CO2 H2O的一級和二級電離常數(shù)。,KH,K1,K2,2.降水pH的背景值 由于世界各地區(qū)自然條件不同，會造成 各地降水的pH值不同，見下表：,近年來科學(xué)家質(zhì)疑： 降水的背景值存在著地質(zhì)、氣象、水文等自然條件的差異 pH

20、值在5.0-5.6之間都為正常 真正意義上的“酸雨”是指酸性強于正常雨水的降水。 把5.0作為酸雨pH的界線更符合實際情況。,3.降水的化學(xué)組成 （1）降水的組成 大氣中固定氣體成分：O2 、N2、CO2、H2及惰性氣體。 無機物：土壤衍生礦物離子（Al3+、Ca2+、 Mg2+、Fe3+、Mn2+和硅酸鹽等）；海洋鹽類離子（Na+、Cl-、Br -、SO42-、HCO3及少量的K+ 、Mg2+、Ca2+、I-和PO43-）；氣體轉(zhuǎn)化物（SO42-、NO3-、NH4+ 、 Cl- 、H+）；人為排放源（As、Cd、Cr、Co、 Cu、Pb、Mn、Mo、Ni、V、Zn、Ag、Sn和 Hg等的化合

21、物）。,有機物：有機酸、醛類、烷烴、烯烴和芳烴。 光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物：H2O2、O3、PAN等。 不溶物：雨水中的不溶物來自土壤粒子和染料燃燒排放塵粒中的不能溶于雨水部分。,4.酸雨的形成機理 從化學(xué)角度看，大氣中的酸性物質(zhì)增加或堿性物質(zhì)減少，或兩者同時發(fā)生都將導(dǎo)致降水酸化。 主要過程包括：成雨和沖刷 表現(xiàn)： 1）成雨過程中，SO2和NOx的氧化產(chǎn)物在云層內(nèi)與雨滴作用形成酸性雨，或者在雨滴形成的同時被直接吸收形成酸性雨 2）水蒸氣也可冷凝在含有硫酸鹽和硝酸鹽等氣溶膠上,3）氣溶膠離子和細(xì)小的水滴可能在云霧形成過程中互相碰撞合并，同時與水滴結(jié)合。,顆粒物、硫酸、硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽氯化物、金屬粉塵,

22、SO2、NO2、HCl、HNO3、NH3、HCHO等氣態(tài)物質(zhì),水蒸氣,云,雨,成核,成雨,吸收,吸收,地表,5.酸雨的化學(xué)組成 酸雨中含有多種無機酸和有機酸，其中絕大部分是硫酸和硝酸。 SO2 和NOx 是形成酸雨的主要起始物。,（5）影響酸雨形成的因素 酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件 大氣中氨的存在 降水酸度主要是SO42-、 Ca2+和NH4+的相互關(guān)系決定。氨是大氣中唯一的氣態(tài)堿性物質(zhì)，由于水溶性較好，能與雨水中的酸性物質(zhì)起中和作用而降低酸度。,（5）影響酸雨形成的因素 顆粒物酸度及其緩沖能力 顆粒物對酸雨的形成有兩方面的作用：一是所含的金屬催化SO2氧化成酸；二是堿性顆粒物對酸起中和作用

23、。 天氣形勢的影響 氣象和地形是否有利于污染物的排放,九、溫室氣體和溫室效應(yīng) 1.溫室效應(yīng) 自上個冰期以來，地球溫度上升1.55，海平面上升0.51.5m； 近300年，CO2由260ppm上升到350ppm，近年以每年1ppm的速度上升； CH4由0.7ppm上升到1.7ppm，近年以每年0.02ppm的速度上升； 海洋吸收CO2的速度遠(yuǎn)小于CO2被排放速度。,1.溫室效應(yīng) 定義：大氣中的CO2等溫室氣體吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留在大氣之中，從而使大氣溫度升高的現(xiàn)象。 氣溫變暖在全球不同地域有明顯的差異,2.溫室氣體（紅外吸收氣體） 定義：能引起溫室效應(yīng)的氣體稱為溫室氣體。 主要

24、的溫室氣體 CO2、CH4、CFCs、N2O 、CO、對流層O3 、H2O,十、臭氧層的形成與耗損 1.臭氧層特點 臭氧層存在于平流層中，主要分布在距地面10-50km范圍內(nèi)，濃度峰值在20-25km處。 致冷劑、噴霧劑等惰性物質(zhì)會破壞臭氧層。 臭氧層能夠吸收99以上來自太陽的紫外輻射。,臭氧空洞,南極上空，美國大陸大?。ㄓ茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)） 北極上空，格陵蘭島大?。▏H北極探險隊發(fā)現(xiàn)） 青藏高原上空，季節(jié)性空洞（中國氣象學(xué)家發(fā)現(xiàn)）,臭氧層破壞的危害,1、對人體健康的影響：破壞DNA，皮膚病，白內(nèi)障等,2、對陸生植物的影響：產(chǎn)量和質(zhì)量下降，間接影響,3、對材料的影響：加速老化,4、對水生生態(tài)系統(tǒng)的

25、影響：降低生產(chǎn)力，影響幼體,2.臭氧層形成與耗損的化學(xué)反應(yīng) （1）臭氧的形成過程： O2+h 2O (243nm) 2O+2O2+M 2O3+M 總反應(yīng)為： 3O2+h 2O3,（2）臭氧的消耗過程： O3 +h O2+O 或 O3 +O 2O2,（3）導(dǎo)致臭氧層破壞的催化反應(yīng)過程： Y+O3 YO+O2 YO+O Y+O2 總反應(yīng)： O3 +O 2O2 Y活性物種或催化活性物種，包括NOx（NO、NO2）、HOx （ H、HO、HO2）、ClOx（Cl、ClO ）。,3.主要污染物來源及其對臭氧層的破壞機理 平流層中NO、NO2的主要來源 天然來源： N2O+O2 2NO NO+O3 NO2

26、+O2 人為來源：超音速飛機排放NO NOx破壞臭氧層的機理： NO+O3 NO2+O2 NO2+O NO+O2 總反應(yīng) O3 +O 2O2,平流層中HOx的主要來源： H2O+O 2HO CH4+O CH3+HO H2+O H+HO HO對臭氧層的破壞機理為： HO+O3 HO2+O2 HO2+O HO+O2 總反應(yīng) O3 +O 2O2,平流層中ClOx的來源 天然來源是海洋生物產(chǎn)生的CH3Cl： CH3Cl+h CH3+Cl 人為來源是致冷劑，如F-11（CFCl3）和 F-12（CF2Cl2） 等氟氯烴： （=175220nm） CFCl3+ h CFCl2+Cl CF2Cl2 + h

27、CF2Cl+Cl,ClO 對臭氧層的破壞機理為： Cl +O3 ClO +O2 ClO +O Cl +O2 總反應(yīng) Cl +O 2O2,八、大氣顆粒物 1.大氣顆粒物及來源、分類 定義：由各種固體或液體微粒均勻地分散在空氣中形成的一個龐大的分散體系，稱為氣溶膠體系。氣溶膠體系中分散的各種粒子稱為大氣顆粒物。 作用：參與大氣降水；作為污染物的載體或反 應(yīng)床。 來源： 天然來源 揚塵、浪沫、火山迸出物、花粉等。 人為來源 煤煙、飛灰、SO2轉(zhuǎn)化成的硫酸鹽 粒子等。,固體顆粒物,液體顆粒物,顆粒物（氣溶膠）,大氣顆粒物（ particulate matter ）：是許多大氣污染物的載體和反應(yīng)床。屬于

28、污染物之列。,大氣顆粒物分類,粉塵（微塵、Dust） 顆粒直徑：1 100 m； 物態(tài)：固體； 生成機制、現(xiàn)象：機械粉碎的固體微粒，風(fēng)吹揚塵，風(fēng)沙。 煙（煙氣，F(xiàn)ume） 顆粒直徑：0.01 1 m； 物態(tài)：固體； 生成機制、現(xiàn)象：由升華、蒸餾、熔融及化學(xué)反應(yīng)等產(chǎn)生 的蒸氣凝結(jié)而成的固體顆粒。,大氣顆粒物分類,灰（Ash） 顆粒直徑：1 200 m； 物態(tài)：固體； 生成機制、現(xiàn)象： 燃燒過程中產(chǎn)生微粒，如煤、木材燃 燒時產(chǎn)生硅酸鹽顆粒，粉煤燃燒時產(chǎn)生的飛灰等。 霧（Fog） 顆粒直徑：2 200 m； 物態(tài)：液體； 生成機制、現(xiàn)象： 水蒸氣冷凝生成的顆粒小水滴或冰晶, 水平視程小于1km。,大

29、氣顆粒物分類,靄（Mist） 顆粒直徑：大于10 m； 物態(tài)：液體； 生成機制、現(xiàn)象：與霧相似，氣象上規(guī)定稱輕霧，水平 視程在1 2km之內(nèi)，使大氣呈灰色。 霾（Haze） 顆粒直徑： 0.1 m； 物態(tài)：固體； 生成機制、現(xiàn)象：塵或鹽粒懸浮于大氣中形成，使大氣 混濁呈淺藍色或微黃色，水平視程小于2km。,大氣顆粒物分類,煙塵（熏煙，Smoke） 0.01 5 m；固體與液體；含碳物質(zhì)。 煙霧（Smog） 0.001 2 m；固體；粒徑在2m以下，現(xiàn)泛指各種妨礙視程（能見度低于2km）的大氣污染現(xiàn)象。 光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的顆粒物，粒徑常小于0.5m使大氣呈淡褐色。,（1）顆粒物的粒徑分布： 大氣顆粒物按其粒徑大小可分為如下幾類： 總懸浮顆粒物(TSP)標(biāo)準(zhǔn)大容量顆粒采樣器在濾膜上所收集的顆