氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

1、氮氧化物的生成和轉(zhuǎn)化，主題四硫、氮、可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的氮化合物，廈門大學(xué)附中油亞，自由狀態(tài)：大氣中(氮)，化合狀態(tài)：各種無機(jī)物和有機(jī)物，如KNO3，NaNO3，蛋白質(zhì)，核酸直到1919年，德國化學(xué)家哈勃在實驗室首次合成NH3后，大規(guī)模合成肥料才成為現(xiàn)實。氮的固定，空氣中玻璃態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合狀態(tài)的氮的方法，稱為氮的固定。產(chǎn)業(yè)上用N2和H2氨，豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化氮，閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO。例如，人工固氮、生物固氮、自然固氮、閃電的電壓約為2萬至300萬伏特。中等強(qiáng)度的閃電功率可達(dá)一千萬瓦特，相當(dāng)于小型核電站的輸出功率。想想：除了給我們帶來的視覺和聽覺沖擊之外，美麗的閃電還帶來

2、什么呢？我國西北有一個狹長的山谷，經(jīng)常是風(fēng)和日麗的晴天，瞬間閃電，狂風(fēng)大作，進(jìn)入山谷的牧民和牲畜經(jīng)常被閃電擊倒。奇怪的是，這里的牧草茂盛，四季常綠，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“惡魔之谷”。材料：1，為什么惡魔的山谷里牧草茂盛，四季總是綠的？2.雷雨過后，莊稼為什么長得茂盛？，2NO O2=2NO2，3NO2 H2O=2HNO3 NO，硝酸酯，雷暴，農(nóng)作物，礦物，1，NO，NO2物理性質(zhì)，1，氮的氧化物，NO引起人體中毒的原理與CO類似。無色氣體，紅褐色氣體，無嗅，有毒，刺激性氣味，有毒，略大于空氣，略大于空氣，溶于水，溶于水，用途：具有生物學(xué)上的獨(dú)特作用，人體中極少量的NO促進(jìn)血管擴(kuò)張，阻止血栓等。(“星

3、形分子”)，2，化學(xué)性質(zhì)，1，氮的氧化物，NO空氣發(fā)生時的紅褐色檢查，驗證NO氣體，NO化學(xué)性質(zhì)NO與水沒有反應(yīng)，在常溫下與O2化合，生成NO2 3360，3NO2 H2O=自我反應(yīng)：氧化性：1，碘化鉀淀粉試紙能分辨NO2和Br2蒸汽嗎？如果不是，該如何鑒別？2，如何從NO中刪除NO2？混合氣體通過水洗將現(xiàn)有試管中的NO2氣體倒放入水槽中(如圖所示)完全振動，會發(fā)生什么現(xiàn)象？想一想：反應(yīng)： 3NO2 H2O2HNO3 NO，紅棕色氣體消失，水位上升，最后水填滿試管的三分之二，無色氣體填滿試管的三分之一(上部)，試管中提高液面，可以采取什么措施？試管中提高液體水平可以采取什么措施？氧，2NOO2

4、=2 NO2 3 NO2 H2O=2 HNO3 no，3 NO2 H2O2 HNO3 no，剩下的氣體體積原來是1/3，NO2溶解水的反應(yīng)，O2，NO，2結(jié)論是什么？想想：相同的3 2得：4NO 3O2 2H2O=4HNO3，O2，NO，2，氮氧化物對環(huán)境的污染和防治，氮氧化物對環(huán)境的污染，(1)酸雨(硝酸型酸雨)，(，)，汽車尾氣(包括碳?xì)浠衔?、CO、NO、NO2等)是城市主要污染源之一，管理方法之一是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器，使NO或NO2和CO反應(yīng)能夠產(chǎn)生可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。使用相應(yīng)的化學(xué)方程式，2co 2no=2 CO2 N2東京展出了富士重工業(yè)電動車輛概念車R1E。1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅(Ignaro)發(fā)現(xiàn)，一氧化氮(NO)是人體內(nèi)保護(hù)程序?qū)π难芗膊『推渌膊〉男盘柗肿覮2345、N2O、N2O5、N2O3、HNO2、N2O4、N2O5。知識擴(kuò)展，摘要：二氧化氮和一氧化氮1，NO生成和NO2轉(zhuǎn)化N2 O2 2 2 NO2 H2O=2 NO2 3 NO2 H2O=2 HNO3 NO2，二氧化氮物理性質(zhì)：紅棕色刺激性氣味毒性氣體，密度大于空氣，易液化，溶解和水。3，4 NO2 2 H2 oo 2