課題4化學(xué)式與化合價(jià)課件.ppt

1、化學(xué)式與化合價(jià),H2O,水,化學(xué)式 化合價(jià) 化學(xué)式的計(jì)算,+1 -2,你知道下列符號(hào)表示什么物質(zhì)嗎？,KClO3,H2O,CO2,O2,P2O5,N2,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮?dú)?一、化學(xué)式,如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為,1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成,化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？,同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？,一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示,化學(xué)式可以任意的書寫嗎？,一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.,一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種物

2、質(zhì)?,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,2.化學(xué)式的意義,例如： CO2,表示物質(zhì)二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個(gè)二氧化碳分子 表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成,3CO2,表示三個(gè)二氧化碳分子, H, H2, 2H2,符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？, 2H,表示氫元素或一個(gè)氫原子,表示2個(gè)氫原子,表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。,表示兩個(gè)氫分子,元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的原子。,化

3、學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子。,1.下列符號(hào)各具有什么意義 （1）O （2）2O （3）CO2 （4）2CO2,氧元素或一個(gè)氧原子,2個(gè)氧原子,表示二氧化碳這種物質(zhì)；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個(gè)二氧化碳分子；每個(gè)二氧化碳分子由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成。,2個(gè)二氧化碳分子,練習(xí):,探究,鐵的化學(xué)式為：Fe，那么這個(gè)符號(hào)具有哪些意義呢？,表示鐵這種物質(zhì)。,表示鐵由鐵元素組成。,表示鐵元素。,表示1個(gè)鐵原子。,3.化學(xué)式書寫原則: （1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可臆造 （2）遵守化合價(jià)規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,4. 化學(xué)式的書寫方法：,1)

4、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：,如Fe、Al,由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)，用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示，如O2、N2、H2、Br2 。,由原子構(gòu)成的單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示,金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),某些固態(tài)非金屬,如He、Ne、Ar,如P 、 C,2) 化合物化學(xué)式的寫法：,氧化物化學(xué)式寫法： 一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.,金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右,5. 化學(xué)式的讀法,單質(zhì)： 讀元素的名稱。 Fe：鐵，Al ：鋁,化合物：一

5、般從右往左讀作某化某。 NaCl:氯化鈉,有時(shí)還要讀出各種元素原子的個(gè)數(shù). CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵,若是氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮?dú)?5.化學(xué)式的讀法：從右往左讀,兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某” 如 ：CaCl2 MgO 由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某” 如： P2O5 SO2 金屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某 如： NaOH Ca(OH)

6、 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2,某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素 某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán) 氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán) 某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某：,化學(xué)式讀法規(guī)律:,指該物質(zhì)中某正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。,當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價(jià)時(shí)，低價(jià)讀作“某化亞某”，高價(jià)讀作“某化某”如：FeO讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵,讀出下列化學(xué)式的名稱：,Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、,H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3,氧化鈣,氧化

7、銀,氯化銀,氯化鉀,氯化鎂,硫化氫,氫氧化鈣,硝酸鎂,硫酸鋇,碳酸鈉,亞硫酸,硫酸,碳酸,硝酸,KCl P2O5 N2 He MgO,O2 Ne C NaCl SO2,ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar,二、化合價(jià),1.定義： 化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原 子之間相互化合的數(shù)目。,2.化合價(jià)的表示方法,-2,例如： 用化學(xué)用語表示-2價(jià)的氧元素,O,1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分,2.化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,3.單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0 4.原子團(tuán)的化合價(jià)在數(shù)值上等于原子團(tuán)所帶的電荷數(shù),注意,化合價(jià)的一般規(guī)律,（1）在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。,（2）金屬元素在化

8、合物中通常顯正價(jià)。,（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。,（4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。,根據(jù)以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)嗎？,一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變,一些常見元素化合價(jià)口訣,一些常見原子團(tuán)的化合價(jià),負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根,原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。,注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在； 帶電荷的原子團(tuán)也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸根離子,

9、碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,注意:如果化合物中某個(gè)原子團(tuán)數(shù)目大于1，要用括號(hào)括起來，再在括號(hào)的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如Mg(SO4)2。,例題:已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 2X+（-2） 3=0,練習(xí)：已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元素的化合價(jià).,（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）,可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。,X=+3,3.化合價(jià)的應(yīng)用,(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。,推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-

10、1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。,推求原子團(tuán)的化合價(jià),H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,1.標(biāo)出下列單質(zhì)或化合物中元素的化合價(jià)（如果是原子團(tuán)的，直接寫出原子團(tuán)的化合價(jià)）：,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,練習(xí):,2.標(biāo)出下列化合物或單質(zhì)中氯元素的化合價(jià),HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4,元素在不同的化合物中元素的

11、化合價(jià)不同,3.標(biāo)出下列化合物中圖上氮元素的化合價(jià),NH4NO3 NH3 N2,在同一化合物中元素的化合價(jià)可以不同, , 0,練習(xí):,(2)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。 方法：十字交叉法,“排 標(biāo) 叉 查”,排列元素 正價(jià)在前 負(fù)價(jià)在后,標(biāo)出元素 的化合價(jià),交叉價(jià)數(shù),檢查代數(shù)和是否為零,3.化合價(jià)的應(yīng)用,已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式,【思路】,(1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后),(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上),(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡,(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫在 相應(yīng)元素符號(hào)的右下角(1省略不寫),P O,P O,+ 3 -2,P

12、O,+ 3 -2,P2 O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2 O 5,+ 5 -2,一排順序二標(biāo)價(jià). 價(jià)數(shù)交叉寫右下. 約簡價(jià)數(shù)作角碼. 總價(jià)為零去檢查.,步驟：,注意：,1.寫化學(xué)式時(shí)正價(jià)元素或原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)在后元素。 2.化學(xué)式中各原子間個(gè)數(shù)一般要最簡整數(shù)比，但也有特例，如：H2O2的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)不能化簡。 3.若同一個(gè)根有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，應(yīng)先用括號(hào)括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個(gè)時(shí)，括號(hào)和數(shù)字“1”都省略。,已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式 已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià) ,寫出它們的化學(xué)式 已

13、知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫出它們的化學(xué)式 已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式,注：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用 括號(hào)括起來,練習(xí):,化合價(jià),+2 Fe,+3 Fe,+3 Al,+2 Cu,+1 Na,-1 Cl,-1 OH,-2 CO3,+2 Mg,-1 NO3,-2 SO4,+1 NH4,-1 Cl,-2 O,FeCl2,FeCl3,CuCl2,AlCl3,NaCl,MgCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,u(OH)2,Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,練習(xí):,已知元素M的氧化物化學(xué)式為M2On，則M的氯化物的化學(xué)式為。,MCln,判斷下列化學(xué)

14、式是否正確，錯(cuò)則更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,練習(xí):,1.離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同： 離子：數(shù)字在前，“、-”號(hào)在后；寫在右上角。 化合價(jià)：數(shù)字在后，“、-”號(hào)在前；寫頭頂上 2.離子符號(hào)中數(shù)字1可省略，化合價(jià)中數(shù)字1不能省,比較并找規(guī)律,+1,+2,+3,-1,-2,區(qū)別：,位置不同，寫法相反,聯(lián)系：同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同。,4.化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的比較,整體：表示（一個(gè)）鎂離子,2+ ：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單 位正電荷

15、,表示化合物中鎂元素的化合價(jià)為 正二價(jià),5.對(duì)符號(hào)周圍數(shù)字的探究,請(qǐng)先寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義，然后試著歸納總結(jié)符號(hào)周圍數(shù)字的意義。,符號(hào)的右下角的數(shù)字表示分子中的原子個(gè)數(shù),符號(hào)頂上的數(shù)字表示元素的化合價(jià),符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),+2,1.說出下列符號(hào)中紅色數(shù)字的含義 CO2 SO2 H2SO4,元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。,2. 說出下列符號(hào)中“2”的含義 2N 2N2 2NO2 Mg2+,3. 以下哪些符號(hào)既有宏觀含義，又有微觀含義？各個(gè)數(shù)字表示什么意義？ O O2 2O 2O2 CO2 2CO2,練習(xí):,小結(jié),化學(xué)式,判斷,化合價(jià),書寫,正

16、負(fù)總價(jià)和為0,一般原則：符號(hào)、標(biāo)價(jià)、約簡、交叉,水由什么構(gòu)成的？,水有質(zhì)量嗎？,水分子有質(zhì)量嗎？,原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？,問題？,水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？,如何理解相對(duì)分子質(zhì)量,1、是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,2、是分子的相對(duì)質(zhì)量,3、它的單位也是 1,相對(duì)分子質(zhì)量,概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）,【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)

17、算,1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對(duì)分子質(zhì)量= 162=32,(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=96,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12 + 16=18,例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=(14+14)2 + 12 + 16 3,相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和,1、計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 。 N2 的相對(duì)分子質(zhì)量= H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量= NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量= C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對(duì)分子質(zhì)量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,6

18、4 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？,練習(xí):,2、已知化合物R2O3 的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求 R的相對(duì)原子質(zhì)量。,設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X,X2+163=160,X=56,解：,答： R的相對(duì)原子質(zhì)量為56,練習(xí):,2、計(jì)算化合物分子中原子個(gè)數(shù)比,例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。,MnO2中Mn和O的原子個(gè)數(shù)比為12,求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個(gè)數(shù)比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子個(gè)

19、數(shù)比為 1 1 9 10,練習(xí)：計(jì)算下列化合物分子中原子的個(gè)數(shù)比 (NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化學(xué)式中原子的順序,2. 質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個(gè)數(shù)比是多少？所含O原子的個(gè)數(shù)比是多少？,【解】 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1，而SO2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別是64和80，所以有：,練習(xí):,例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比,解：,3、已知

20、某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。,解: 設(shè)化學(xué)式為 NX OY,該化合物的化學(xué)式是 NO2,NO2,練習(xí):,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),4、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,注意事項(xiàng)：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示,意義:,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,變形：,例題3:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解 : 在NH4NO3中,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,氮的相對(duì)原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù),硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量,100%,=35%,答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）,1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解

21、 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。,練習(xí):,在NH4NO3中, X 35% = 100 噸,X=285.7 噸,答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。,練習(xí):,2、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？,解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.,1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：, 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用,所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6,2、欲使SO

22、2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：,SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等,=,6：5,3、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲 的化學(xué)式為AB2,試確定乙 的化學(xué)式,解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy, A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，B的相對(duì)原子質(zhì)量為b,：,x:y = 1:3,所以，乙的化學(xué)式為AB3,由題意得,5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（ ） A、

23、698 B、1289 C、236 D、134,4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO,6、某硝酸銨NH4NO3樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%),5、元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的相互換算,某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量某元素的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),180g 100% =20g 答：180g水中含20g氫元素。,練習(xí)：232克四氧化三鐵中含鐵元素多少克？,解：180克水中含氫元素的質(zhì)量為：,有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算:可先列式計(jì)算；也可直接在列式中的分母計(jì)算,例：180克水中含氫元素多少克？,單位要代入運(yùn)算,某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？,答:需要10.7kg的尿素。,含有5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為：,CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+12)2=60,解：,化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量某

25、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),答:需要10.7kg的尿素。,另解：設(shè)質(zhì)量為x的尿素中含有5kg氮元素,練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者 每天需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為多少克？,CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+12)2=60,X=10.7kg,例：1kg尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素質(zhì)量與多少kg碳酸氫銨NH4HCO3中所含氮元素質(zhì)量相等?,6、依據(jù)化學(xué)式求不同物質(zhì)中含相同元素的質(zhì)量,解：設(shè)NH4HCO3的質(zhì)量為x.,x=2.63kg,答：1kg尿素中所含氮元素的質(zhì)量與2.63kgNH4HCO3中氮元素的質(zhì)量相等,練習(xí)：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？,解：設(shè)質(zhì)量為x的氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等，則,練習(xí)：多少克氧化鐵與23.2克四氧化三鐵中含鐵量相等？,解得：x=24g,答：24g氧化鐵與23.2g四氧化三鐵中含鐵量相等。,7、有關(guān)混合物中元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的