分化配位滴定習題.ppt

1、1.指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的結(jié)合物，不能取代EDTA，即使放入過多的EDTA也不能到達終點。這種現(xiàn)象()2。()。()作為判斷是否能調(diào)節(jié)酸度的條件3。酸堿滴定曲線的縱坐標為()，配位滴定曲線的縱坐標為()，1。如果溶液中有其他離子可以與金屬離子配位，則應(yīng)用配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)()5，配位滴定中適合PH條件的控制中，()金屬離子氫氧化物的溶度積常數(shù)，得到6。在EDTA絡(luò)合滴定中()。a .酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大。b .酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大，C. pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大，d .酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定曲線的pM暴范圍越大。4，越小，5，PHmax 6，ph max

2、 6金屬指示劑必須具備的條件是()a .金屬指示劑復合物在水B中溶解得很好。本身是氧化劑c .必須添加配位掩碼劑。8.對金屬指示劑作用原理的說明是正確的：()A .滴定前金屬離子和EDTA的配位B .滴定前金屬離子和指示劑配位c .滴定前指示劑用金屬離子和配位，7，A 8，B，9，EDTA，滴定相同濃度的Ca2。以下說明為()A適宜50%時pCa=pY B適宜作為化學計量點時pCa=pY C適宜為20%時pCa=pY。lgKPbY=()(如果已知PP bsp=6.25)；化學計量點合理后為0.1%pPb=()，10，10.5，7.5，11。在pH=5.5的六階甲胺緩沖介質(zhì)中，相同濃度的M2滴定

3、為0.02mol.L-1EDTA。lgKMY=()(如果已知PMsp=5.25)；用化學計量點滴定后，0.1%pM=()，12 pH=9.0時，用0.1000 mol/L EDTA標準溶液滴定50.00mL 0.1000 mol/L Cu2溶液，加入100.0ml EDTA標準溶液時： (為什么，11，8.5，5.5 12，全部成立，13。pH=10的氨緩沖液中，Zn2 150%適合EDTA時()(A) pZn僅由lgK(ZnY) (B)決定。14.EDTA將相同濃度的Zn2作為化學計量點進行滴定時，以下說明為()(A)zny=y(B)Zn2=y4-(C)Zn2=y4-(D)Zn2=鉻黑T作為

4、指示劑EDTA進行滴定不符合掩碼制加入條件的是： () A.KNXKNY。C.KMXKMX，17，金屬離子M2可以生成兩種不同的離子MX42-和MY42-，Kf(MX42-)1。(c) Y-的楊怡足夠時，反應(yīng)必須向右進行。(d)上述聲明均有錯誤。16，A 17，D，18，已知AgBr的pKsp=12.30，Ag(NH3)2的lgK穩(wěn)定度=7.40，AgBr在1.001molL1NH3溶液中的溶解度(單位為3360mm)C.109.85D.102.45，18，D 19，B，19，已知lgKBiY=27.9LgKNiY=19.7?，F(xiàn)在有濃度全部為0.02molL1的Bi3，Ni2混合試液。為了測定

5、Bi3的含量，公差0.1%必須在pH值為：()、A.4，20、25時在Cu2的氨溶液中平衡時選擇C (NH3)=6.710-4 moll-。Cu(NH3)42的不穩(wěn)定常數(shù)為()。(a)4.510-7；(b)2.010-13；(c)6.710-4；(d)數(shù)據(jù)不足，無法驗證。20、B、21。用0.5000g銅鋅鎂合金溶解后，用100.0mL試液配制。移除25.00mL時效性為pH=6.0，使用PAN作為指示劑，使用37.30mL0.050 00molL-1EDTA，適當?shù)厥褂肅u2和Zn2。另外，將25.00毫升時液調(diào)整為pH=10.0，添加KCN遮罩Cu2和Zn2，然后用4.10毫升等濃度的ED

6、TA溶液滴定Mg2。然后加入甲醛釋放Zn2，用上述EDTA13.40mL滴定到終點。在詩篇中計算銅，鋅，鎂的質(zhì)量分數(shù)。解決方法：Cu2、Zn2、Mg2合理時消耗的EDTA溶液體積分別為(37.30-13.40)mL、13.40mL、4.10mL。MMg=24.30 gmol-1 22。溶解含有Fe2O3和Al2O3的樣品0.2000g，在pH=2.0的熱溶液(50左右)中用磺基水楊酸作為指示劑，用0.0200MOLL-1 EDTA標準溶液滴定樣品中的Fe3，使用18，然后將樣品調(diào)整為pH=3.5，并在上述EDTA標準溶液中使用25.00再調(diào)試液PH=4.5使用PAN作為指示劑，熱時使用CuSO

7、4標準溶液(每毫升含cuso 45h 2 o 0.005000g)，滴定，8.12mL。計算樣例中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。解決方案：設(shè)置包含具有x g的Fe2O3的示例。根據(jù)，Y4-與Cu2和Al3存在，因此關(guān)系、結(jié)果、5.5是0.0200 molL-1 EDTA標準溶液，在適當濃度的Cu2離子溶液時計算適當?shù)乃岫确秶?1)lgY(H)=lgcK穩(wěn)定-6=lg(0.01001018.80)-6=100mL，核對清單5-2吸收pH 2.8 (2) oh- 25mL試驗計算：(1)EDTA溶液濃度；(2)每毫升EDTA溶液等于幾克ZnO和Fe2O3。(。分析：(1) c (EDTA)=，0.01008 moll-1，(2)tzno/EDTA=c(EDTA)mzno 10-3=0.0計算方法：(1)水的總硬度(以CaCO3 mgL-1表示)(2)水中鈣和鎂的含量(以CaCO3 mgL-1和MgCO3 mgL-1表示)；回答：(1)總硬度=22并且吸收25.00毫升時液，調(diào)整為pH=10，加入KCN遮蓋銅和鋅，用相同濃度的EDTA