相對原子質(zhì)量ppt

1、三 相對原子質(zhì)量,習題 1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其中 表示_，弧線表示_，最外電子層有_個電子，在化學反應中，這種原子容易_電子。 2.稀有氣體元素的原子最外電子層有_個電子（氦有_個電子），化學性質(zhì)比較_，一般情況下不跟其它物質(zhì)_。 3.某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有_個電子，最外層有_個電子，在化學反應中易_個電子。 4.金屬元素在化學反應中（ ） a不易得失電子 b易得電子 c易失電子 d易導電 5.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是 （ ） a電子層數(shù) b電子數(shù) c質(zhì)子數(shù) d中子數(shù),原子核 電子層 2 失,8,2,穩(wěn)定,反應,17,7,得,原子得失電子變成離子（在化變中）,

2、不變的是: 1.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 2.元素種類 3.原子核 4原子質(zhì)量不變 一定改變的是： 1.最外層電子數(shù) 2.元素的化學性質(zhì) 3.核外電子總數(shù) 不一定變得是 : 電子層數(shù)（得電子不變，失電子少一層）,三、分子、原子、離子與物質(zhì)的關(guān)系,物 質(zhì),分 子,原 子,離子,原 子,陽離子,陰離子,構(gòu)成,構(gòu)成,構(gòu)成,分解,組合,得失電子,得電子,得電子,失電子,失電子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),注意：在化學反應中，原子核是不變的（即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不改變），元素種類不變，發(fā)生改變的只是原子核外的電子，可能改變的是 電子層數(shù)。 同種元素的原子與離子 _ 相同， _ 不同,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)

3、,匯流成河,分子、原子、離子的聯(lián)系與區(qū)別,一.共同點： 1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 2.都具有分子的四條特性 二、分子與原子的聯(lián)系 分子是有原子構(gòu)成 三、原子與離子的聯(lián)系 原子得失電子變成離子 （得為陰離子 ； 失為陽離子） 四、分子與原子的區(qū)別： 在化學變化中 分子可以在分，原子不能再分 五、原子與離子的區(qū)別： 離子帶電 原子不帶電,3、下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，錯誤的是（ ）,a b c d,4、表示陽離子的是（），表示陰離子的是（），表示原子的是（ ），屬于同種元素的是（ ），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）。, e,b,c,a、d、e,a和c、b和d,b、c、e,說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,

4、書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量,1、定義：以一種碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,2、注意點: 1）相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量, 是一個比值。 2）相對原子質(zhì)量的單位是 “一”， 符號是“1”,相對原子質(zhì)量,用定義來推導氧原子的相對原子質(zhì)量（學生求鐵的相對原子質(zhì)量）,學會查常見原子的相對原子質(zhì)量,規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),通過下表你可獲得哪些信息？,2 、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( ) a、56克 b、56 c 、9.28810-26 kg d、1/56,3、組成一切原子必不可少的粒子是( ) a、質(zhì)子 b、質(zhì)子 電子 c、質(zhì)子 中子 電子 d、質(zhì)子 中子,b,b,1、已知某元素一個原子的質(zhì)量ag，一個碳原子的質(zhì)量為bg，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為_,12a/b,4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,5、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定（ ） a、相對原子質(zhì)量 b、質(zhì)子數(shù) c、中子數(shù) d、電子數(shù),bd,6、判斷下列說法是否正確,（1）一個原子的質(zhì)量就是原子量 （ ） （2）一個鐵原子的質(zhì)量是56