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文檔簡介

1、第二節(jié) 碳原子軌道的雜化,有機化學,2,內(nèi)容回顧,第一節(jié) 價鍵理論 形成共價鍵時鍵合原子雙方各提供一個自旋方式相反的未成對價電子配對形成共價鍵；成鍵雙方的原子軌道盡可能最大程度地重疊。 共價鍵的特性：飽和性和方向性 共價鍵的類型：鍵和鍵,py - py,3,分析思考：,C原子的外層電子排布：,一個球形的2s和3個相互垂直的2p與4個氫原子1s原子軌道重疊不可能得到正四面體構(gòu)型,CH4,4,雜化軌道理論解釋分子的立體結(jié)構(gòu),要點： 在形成分子時，原子中能量相近的軌道會發(fā)生混雜，形成新的原子軌道，這個過程稱“雜化”, 新的原子軌道稱“雜化軌道”。 雜化前后原子軌道總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌

2、道”電子云分布更集中，利于成鍵。 原子中的“雜化軌道”可與其它原子的軌道重疊形成共價鍵。,Pauling（鮑林）提出了“雜化”假設(shè)，補充了價鍵理論的不足,5,分類,以CH4中C原子為例：, sp3 雜化,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp3雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,6,7,分類, sp2 雜化,以C2H2中C原子為例,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp2雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,120,2p1,8,9,雜化軌道一般只用于形成鍵，用于形成鍵的p軌道不參與雜化。,10,分類, sp雜化,以C2H2中C原子為例,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,2p2,180,11,12,總結(jié),雜化軌道理論解釋分子的立體結(jié)構(gòu),根據(jù)參與雜化的原子軌道數(shù)目不同，碳原子的雜化分為3種：,13

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