離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(1).ppt

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),考綱要求 （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶質(zhì)的導(dǎo)電性。（3）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：,電解質(zhì) 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的 化合物。,非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物。,化合物,化合物,或,和,練習(xí):,下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？屬于電解質(zhì)的請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式。 鹽酸 酒精 Na2CO3 CuCl2 熔融的NaOH CO2 Fe HNO3 金剛石 食鹽水 能導(dǎo)電： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：, , , ,既不是電解質(zhì)也不是非電

2、解質(zhì)：, ,常見(jiàn)的電解質(zhì)： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 堿： NaOH、KOH、NH3H2O等 鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水,常見(jiàn)的非電解質(zhì)： 非金屬氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性氣態(tài)氫化物： NH3等 部分有機(jī)化合物： CH4、蔗糖、酒精等,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),常見(jiàn)導(dǎo)電的物質(zhì)：,因存在自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電:,電解質(zhì)溶液 熔融狀態(tài)的鹽 堿 活潑金屬氧化物,金屬單質(zhì) 石墨,因存在自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電:,常見(jiàn)不導(dǎo)電的物質(zhì)：,非電解質(zhì) 固態(tài)物質(zhì)（除金屬單質(zhì)和石墨） 純酸,電離：,用

3、化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子,NaCl Na+ + Cl,電離方程式：,二、電離,電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。,請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4 NaHCO3的電離方程式,NaHSO4= Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,熔融狀態(tài)：NaHSO4 = Na + + HSO4-,離子反應(yīng)：,離子反應(yīng)（復(fù)分解類(lèi)型）發(fā)生的條件：,三、離子反應(yīng),有離子參加或生成的反應(yīng),(1) 、生成難溶物質(zhì)沉淀 鹽： 堿：,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,(2)、生成難電

4、離物質(zhì)-弱電解質(zhì) 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3 H2O 水： H2O,(3)、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,(2)書(shū)寫(xiě)步驟：,“寫(xiě)”，寫(xiě)化學(xué)方程式。,-基礎(chǔ),“拆”，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。,-關(guān)鍵,“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。,-途徑,“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,-保證,離子方程式,(1)概念： 用 反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,實(shí)際參加,“拆”這一步需要注

5、意的問(wèn)題：,需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；,NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO42,必拆,不拆,練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：,1、碳酸鈣與鹽酸 2、Fe與稀硫酸 3、H2SO4與Ba(OH)2溶液 4、澄清石灰水與鹽酸,常見(jiàn)錯(cuò)題類(lèi)型,（1）“拆”與“不拆”不分,（2）不符合反應(yīng)事實(shí),（3）沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,（5）系數(shù)化簡(jiǎn)出錯(cuò),（4）漏寫(xiě)離子反應(yīng),1、鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,判斷下列方程式書(shū)寫(xiě)是否正確,錯(cuò)誤原因：,正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,不符合客觀事實(shí),2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):

6、Al + 2H+ = Al3+ + H2,錯(cuò)誤原因：,正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,電荷不守恒,3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng): O2 + 2H+ = H2O,錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）,正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng): H+ + OH = H2O,錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）,正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O,5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng): H+ + OH = H2O,錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）,正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+

7、 + 2H2O,6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng): 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O,錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）,正確答案： H+ + OH = H2O,7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng): H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O,錯(cuò)誤原因：不符合反應(yīng)物配比,正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O,9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng): SO42 + Ba2+ = BaSO4 ,錯(cuò)誤原因：,正確答案： Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 ,漏掉離子,10、銅與硝酸銀溶

8、液反應(yīng): Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag,錯(cuò)誤原因：電荷不守恒,正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,判斷溶液中的離子能否大量共存的規(guī)律：,溶液中的離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以在溶液中 大量共存；若能發(fā)生發(fā)應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物質(zhì)或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。,Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH等； Fe2+與S2，Ca2+與，Ag+與Cl、Br、I等；,（2）生成氣體的離子不能大量共存。,NH4+與OH； H+與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、 SO32；,四、離子共存,（3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。,H+與CH3COO、CO32、S2、SO32等； OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等； H+與OH； OH與HCO3、HS、HSO3等；,2、離子共存判斷時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)隱含問(wèn)題 無(wú)色溶液，則不能存在Fe3+(棕黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)、Cr2O72（橙色）、CrO42（黃色） 由水電離出的c(H)=1013mol/L，則溶液可能為酸性或堿性,1