化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)生活中常見的鹽（第3學(xué)時(shí)）

1、知識(shí)回顧：,1、什么是復(fù)分解反應(yīng)？ 2、下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、Zn +2HCl=ZnCl2+H2 B、CuO+CO =Cu+CO2 C、NaOH+HCl=NaCl+H2O D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,C,在溶液中進(jìn)行，AB+CD=AD+CB,第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,第十一單元 課題1 常見的鹽,思考：在以上化學(xué)反應(yīng)中，未發(fā)生改變的粒子是_, 發(fā)生改變的粒子是_，變成了_。所以，該反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖（忽略未參加反應(yīng)的水分子）,H2O分子,反應(yīng)中生成了水 H+OH=H2O,思考：以下復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原

2、因是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,都生成了水和氣體,H+CO32-H2O+CO2,演示實(shí)驗(yàn)：,生成藍(lán)色渾濁（沉淀）,生成白色渾濁（沉淀）,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,思考：以上兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？,反應(yīng)物都可溶時(shí)，生成了沉淀,歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,滿足下列至少一種情況： 生成水 生成氣體 生成沉淀（反應(yīng)物均可溶，生成了難溶物）,練習(xí),1、判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的

3、溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)？,能反應(yīng),能反應(yīng),能反應(yīng),不能反應(yīng),有水生成,有水和氣體生成,有沉淀生成,無法生成水、氣體或沉淀,2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,3、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)思考氯化鈉能與什么物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 4、已知有若干溶液的溶質(zhì)成分如下，它們兩兩之間能發(fā)生多少個(gè)復(fù)分解反應(yīng)？ HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,5、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、H

4、Cl K2SO4 NaOH NaNO3 B、Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 CuSO4 C、AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH D、NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2,提示：從離子重組的角度，重點(diǎn)尋找哪些離子能組合生成水、氣體、沉淀。,D,6、下列各組離子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,7、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,8、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,黃色,K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2,9 .粗鹽中因含有_和_，易潮解。（試用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，除去這兩種雜質(zhì)）,A、加入稍過量的NaOH和Na2CO3溶液；過濾去沉淀。