一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)報告

1、班級： 姓名： 評分： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)報告【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)配制一定cb的溶液 2.加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解 3.練習(xí)容量瓶的使用方法。 【實(shí)驗(yàn)儀器】 其中玻璃儀器（ ） 【實(shí)驗(yàn)藥品】nacl、蒸餾水實(shí)驗(yàn) 配制100ml1.00 mol/l的nacl溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】1計算：需要nacl固體的質(zhì)量為 g。（寫出計算式： ）2稱量：用托盤天平稱量時，稱量nacl固體的質(zhì)量為 g。3溶解：把稱好的nacl固體放入 中，用量筒量取 ml蒸餾水溶解。4移液：待溶液 后，將燒杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，

2、使溶液混合均勻。6定容： 將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至 。7搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒， 。8裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽?！締栴}和討論】 誤差分析配制步驟錯誤操作nv液c計算稱量把氯化鈉固體放在托盤天平右盤稱量少量nacl沾在濾紙上溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液轉(zhuǎn)移未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容洗滌并轉(zhuǎn)移完液體后馬上定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出注：主要儀器介紹-

3、容量瓶1.容量瓶是細(xì)頸平底玻璃瓶，瓶上標(biāo)有 、 和 ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。2.常用規(guī)格有： ml、 ml、 ml、 ml、 ml等。為了避免在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶液應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。3.使用范圍：用來配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180-再倒立觀察-不漏。溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格 使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素實(shí)驗(yàn) 用98%濃硫酸配制500ml 2.00mo

4、l/l稀硫酸實(shí)驗(yàn)用品： 實(shí)驗(yàn)儀器： （一）實(shí)驗(yàn)步驟：1計算：需要濃硫酸的體積為 ml。（寫出計算式： ）2量?。河昧客擦咳饬蛩?稀釋： 。4移液：待溶液 后，將燒杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容： 將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至 。7搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒， 。8裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn) 配制480ml 4mol/l naoh溶液（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（選擇容量瓶的規(guī)格： ml）1計算：需要naoh固體的質(zhì)量為 g。（寫出計算式：

5、 ）2稱量：用托盤天平稱量naoh時，應(yīng)注意 3溶解：把稱好的naoh固體放入 中，用量筒量取 ml蒸餾水溶解。4移液：待溶液 后，將燒杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容： 將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至 。7搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒， 。8裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。思考與討論：1 比較上述三個實(shí)驗(yàn)的步驟，交流一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)2 溶液的溶質(zhì)：所加的物質(zhì)一定是溶質(zhì)？如：用na2co3h2o配制溶液溫馨提示：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計包括的內(nèi)容（一個完整的實(shí)驗(yàn)方案）【實(shí)驗(yàn)名稱】 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?【實(shí)驗(yàn)原理】 【實(shí)驗(yàn)用品】