《鹽類的水解》全部課件

1、第三單元 鹽類的水解,專題3 溶液中的離子反應(yīng),根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,生成的鹽,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,nacl、 k2so4,fecl3、nh4cl,ch3coonh4、(nh4)2co3,ch3coona、k2co3,【知識(shí)回顧】,【回憶思考】,na2co3俗稱什么？分別往na2co3和nahco3的 溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？,？,nahco3溶液,na2co3溶液,探究鹽溶液的酸堿性,【實(shí)驗(yàn)探究】 用ph試紙測(cè)試nacl、na2co3、n

2、h4cl、kno3、ch3coona、 alcl3等鹽溶液的酸堿性。,7,7,=7,=7,7,7,ch3coona,ch3coo-,h2o,h+,+,ch3cooh,na+ +,oh- +,溶液中：c(oh-)c(h+)，呈堿性。,ch3coo-+h2o,ch3cooh+oh-,ch3coona+h2o,ch3cooh+naoh,化學(xué)方程式：,離子方程式：,ch3coona溶液呈現(xiàn)堿性的實(shí)質(zhì)： ch3coo_ 水解,一、鹽類的水解,1、定義：在溶液中某些鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的h+ 或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,2、水解的實(shí)質(zhì)：,3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+

3、堿 鹽+水,中和,水解,4、鹽類水解的特點(diǎn)： （1）可逆反應(yīng) （2）吸熱反應(yīng) （3）一般都極微弱,一般不用“”或“”； 一般不寫(xiě)“ ”而寫(xiě)“ ”,促進(jìn)水的電離。,使 c (h+) c (oh),生成弱電解質(zhì)；,nh4cl = cl- + nh4+,+,nh3h2o,c(h+) c(oh-) 溶液呈酸性,平衡向右移動(dòng),離子方程式：,化學(xué)方程式：,nh4cl,強(qiáng)酸弱堿鹽的水解？,4、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱雙促進(jìn)。,判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。,nahco3、nh4no3、na2s、fecl3、na2so4,ch3coonh4呢?

4、,二、 水解方程式的書(shū)寫(xiě) 先找“弱”離子,（1）用化學(xué)方程式表示：,鹽+水 酸+堿,（2）用離子方程式表示：,鹽的弱離子+水 弱酸(或弱堿)+oh-(或h+),nh4cl + h2o nh3h2o + hcl,nh4+ + h2o nh3h2o + h+,ch3coona+h2o,ch3cooh+naoh,ch3coo+h2o ch3cooh+oh-,注意： （1）多元弱酸根水解：如na2co3 （2）多元弱堿的陽(yáng)離子水解：如alcl3,na2co3+h2o nahco3+naoh co32-+h2o hco3-+ oh-,alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl al3+3h2o al

5、(oh)3+3h+,hco3-+h2o h2co3+oh-,多元弱酸根水解分步進(jìn)行，但以第一步水解為主,弱堿陽(yáng)離子水解一步寫(xiě)成，不能標(biāo)、符號(hào),1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。,nahco3 nh4no3 na2s fecl3 na2so4,hco3-+h2o h2co3+oh,nh4+h2o nh3.h2o +h+,s 2-+h2o hs+oh,fe 3+3h2o fe(oh)3+3h+,練一練：,下列水解離子方程式正確的是（ ） afe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ bbr- + h2o hbr + oh- cco32- + 2h2o h2co

6、3 + 2oh- dnh4+ +2h2o nh3h2o + h3o+,ad,下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）,a、h2o + h2o h3o+ + oh- b、oh- + hco3- = co32- +h2o c、nh4+ + h2o nh3h2o + h+ d、ch3cooh + h2o ch3coo- + h3o+,c,練習(xí),在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） a、clo b、co3 2 c、fe 3+ d、so4 2 ,d,exercises,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ） fecl3 naclo (nh4)2so4 agno3 na2s k2so4,ex

7、ercises,3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸ha與堿naoh 混合后，溶液的酸堿性是（ ）,a、酸性 b、中性 c、堿性 d、不能確定,d,4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） a、硫酸 b、naoh c、硫酸鋁 d. 碳酸鈉,c,酸性,堿性,5. 在na2s溶液中，c (na+) 與 c (s2) 之比值（ ）于2。,a、大 b、小 c、等 d、無(wú)法確定,a,6. 鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（ ） a、鹽的電離平衡破壞 b、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) c、溶液的ph減小 d、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng),b,7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的 c (oh)=10-

8、4mol/l,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） a.al2so4 b.ch3cooh c.naoh d.ch3cook,ad,【課堂小結(jié)】,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：,三、鹽類水解：,1、定義：,2、水解的條件：,3、水解的實(shí)質(zhì)：,4、水解的特點(diǎn)：,5、水解的規(guī)律：,溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的h+ 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,鹽易溶，有弱離子。,促進(jìn)水的電離平衡。,生成弱電解質(zhì)；,可逆；吸熱；極微弱；水解平衡。, 有弱就水解；無(wú)弱不水解； 越弱越水解；弱弱雙促進(jìn)； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；強(qiáng)強(qiáng)顯中性。,三、影響鹽類水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）

9、,1.內(nèi)因,鹽的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解為主,2.外因,水解反應(yīng)h0,越熱越水解,濃度：,溫度：,越稀越水解,溶液的酸、堿性：,加酸,加堿,加鹽,升溫,加水稀釋,通hcl,加fe粉,加nahco3,顏色變深,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐,無(wú)色,1、相同物質(zhì)的量濃度的nax、nay、naz三種溶液的ph分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 hx、hy、hz的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?。,hxhyhz,練習(xí)：,2、已知k(hno2) k(ch3cooh) k(hclo)， 請(qǐng)推測(cè) naclo、ch3coona、nano2溶液ph由 大到小的順序是： 。,naclo ch3coon

10、a nano2,相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、naoh、(nh4)2so4、nahso4， ph值由大到小的順序?yàn)椋?naohnaclona2co3ch3coona,na2so4,(nh4)2so4nahso4,7:,7:,=7:,已知k2hpo4溶液呈堿性，即hpo2-結(jié)合h+能力大于其電離h+的能力，下列操作能使該溶液中h+濃度增大的是（ ） a.加水 b.加熱 c.加消石灰 d.加k2hpo4,a,鹽類水解 的應(yīng)用,六.鹽類水解的應(yīng)用,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 fecl3溶液：加少

11、量 ；,配制 fecl2溶液：加少量 ；,保存nh4f溶液 ：,加相應(yīng)的酸或堿，抑制水解。,稀鹽酸,稀鹽酸和fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 feso4溶液：加少量 ；,稀硫酸和fe粉,（考點(diǎn)）,(二) 判斷鹽溶液的酸堿性：,nacl溶液,ch3coona溶液,nh4cl溶液,中性,堿性,酸性,ch3coonh4溶液,中性,nahco3溶液,堿性,nahso3溶液,酸性,nah2po4溶液,酸性,na2hpo4溶液,堿性,完全雙水解,al 3+ + 3hco3 al(oh)3 + 3co2,某些鹽之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“ = ”。若反應(yīng)的生成物中

12、有難溶物，氣體時(shí)，用 “” 、“”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)，寫(xiě)其分解產(chǎn)物 。,(三) 判定離子能否大量共存：,常見(jiàn)的、典型的雙水解反應(yīng)：,雙水解能進(jìn)行到底的條件：,2. 生成沉淀和氣體,1. 弱酸弱堿鹽(或強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）,常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))： al3+3hco3-=al(oh)3+3co2(泡沫滅火器) 2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3 2fe3+3co32-+3h2o=2fe(oh)3+3co2 fe3+3clo-+3h2o=fe(oh)3+3hclo,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：

13、al2s3、mg3n2,al2s3 + 6h2o 2al(oh)3 +3h2s,以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“=”連接，且標(biāo)上“ ”、“ ”符號(hào)。,如: (nh4)2co3 、nh4hco3、 ch3coonh4,“一般雙水解”，用,4.常溫下,已知某溶液中由水電離出的 c(h+)=10-12mol/l,溶液中可能含有下列 離子,其中一定能大量共存的離子組為 ( ),fe2+ cl- hco3- na+ no3- al3+, b. c. d. ,ac,（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、fecl3 等,本身無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化

14、,(nh4)2so4（硫銨）,ca(oh)2、k2co3（草木灰）,酸性,堿性,它們不能混合使用，,否則會(huì)因雙水解而降低肥效。,（六）利用鹽類水解除雜,如： mgcl2溶液中混有fecl3雜質(zhì)。, 加入mg(oh)2, 加入mgo, 加入mgco3, 加入mg,不引入新雜質(zhì)！,熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？,升溫，促進(jìn)co32水解，堿性增強(qiáng)。,（七）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.,na2co3+h2o nahco3+naoh,c17h35coona+h2o c17h35cooh+naoh,加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng),(八) 制備某些無(wú)水鹽，要考慮鹽的水解 (不能用蒸發(fā)溶液的方法制取),al

15、cl3溶液,蒸干,al(oh)3,灼燒,al2o3,mgcl2 6h2o,mg(oh)2,mgo,晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱，才能得到無(wú)水mgcl2,fe2o3,fe2o3,fe2(so4)3,na2co3,na2co3,cuso4,na2so4,caco3,下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？,(九) 泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有al2(so4)3溶液,外筒裝有nahco3溶液,al2(so4)3 和 nahco3溶液：,al 3+ + 3hco3 al(oh)3 + 3co2,混合前 混合后,為什么不能把溶解度大的na2co3代替nahco3?,原因是：等質(zhì)量的na2co3、n

16、ahco3反應(yīng)，na2co3產(chǎn)生的co2少且生成co2的速率慢。,al3+ + 3hco3- al(oh)3+3co2 2al3+ + 3co32- +3h2o2 al(oh)3+3co2,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,1、電離理論：, 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步, 弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： nh3 h2o 溶液中： c (nh3 h2o) c (oh) c (nh4+) c (h+),如：h2s溶液中： c (h2s) c (h+) c (hs) c (s2) c (oh),對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：, 弱

17、離子由于水解而損耗。,如：kal(so4)2 溶液中：c (k+) c (al3+), 水解程度微弱, 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c (cl) c (nh4+) c (h+) c (nh3h2o) c (oh),如：na2co3 溶液中： c (co3) c (hco3) c (h2co3),如：nh4cl 溶液中：,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。,1、電荷守恒：溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等,如： 1 mol / l nh4cl 溶液中 陽(yáng)離子： 陰離子：,nh4+ h+,cl oh,正電荷總數(shù) =

18、 負(fù)電荷總數(shù),c ( nh4+ ) + c ( h+ ) = c( cl ) + c ( oh ),鹽溶液中的三大守恒,【自我檢測(cè)1】,（1）ch3coona,c( na+ ) + c ( h+ ) = c ( ch3coo ) + c ( oh ),（2）(nh4)2so4,c( nh4+ ) + c ( h+ ) = c ( so42 ) + c ( oh ),2,書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。,【自我檢測(cè)1】,（3）na2co3,c (na+) + c (h+) c (oh) c (hco3)2 c (co32),

19、2、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,如：1 mol / l 的na2co3 溶液中,根據(jù) c (na) : c (c) 2 : 1,c (na+ ) = 2 mol / l,c (c ) = 1 mol / l,根據(jù)碳守恒,c (co32) + c (hco3) + c (h2co3) = 1 mol / l, c (na+ ) = 2 c (co32) + c (hco3) + c (h2co3) ,書(shū)寫(xiě)物料守恒式必須注意：準(zhǔn)確的判斷溶液中

20、中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。,如：na2s 溶液,因此：c (na+ ) = 2 c ( s2) + c (hs) + c (h2s) , c (na+) : c (s) 2 : 1,【自我檢測(cè)2】,(1)ch3coona,c(na+)= c (ch3coo) + c (ch3cooh),(2)nahco3,c(na+)= c( hco3) + c( co32 )+ c(h2co3 ),3、質(zhì)子守恒：水電離出的h+存在形式各濃度之和與水電離出的oh-存在形式各濃度之和相等,如:在ch3coona溶液中： h2o h+ + ohch3coo + h2o ch3cooh +

21、 oh,c(oh-)c(h+)+c(ch3cooh),書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的h和oh的存在形式；弄清被結(jié)合的h或oh離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.,（1）nh4cl,c(h) = c ( oh ) + c(nh3h2o),（2）na2co3,c(oh)=c(h)+ c(hco3) + 2c(h2co3),物料守恒,溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和,電荷守恒,溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等,質(zhì)子守恒,水電離出的h+存在形式各濃度之和與 水電離出的oh存在形式各濃度之和相等,【經(jīng)驗(yàn)交流】,【例1】寫(xiě)出ch3coona溶液中的三個(gè)守恒,na+、ch3coo

22、、 ch3cooh、h+、oh,物料守恒,電荷守恒,質(zhì)子守恒,ch3coo+ch3cooh=na+,ch3coo+oh=na+h+,oh=ch3cooh+h+,na2co3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,cna+ + ch+ chco3 + coh + 2cco32 1/2cna+ chco3 + cco32 + ch2co3 coh chco3 + 2ch2co3 + ch+ cna+ cco32 coh chco3 ch+,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,na3po4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,na+ + h+ = oh- + 3po4 3- + 2hpo4 2- +

23、h2po4 - ,oh- = h+ + hpo4 2- + 2h2po4 - + 3h3po4 ,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,na+ po4 3- oh- hpo4 2- h2po4 - h+,多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：, nahco3,hco3 + h2o h2co3 + oh ,hco3 + h2o co32 + h3o +, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,堿, nahso3,hso3 + h2o h2so3 + oh ,hso3 + h2o so32 + h3o +, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,酸, nah2po4,溶液呈弱酸性, na2

24、hpo4,溶液呈弱堿性,1. 下列溶液ph小于7的是,a、氯化鉀 b、硫酸銅 c、硫化鈉 d、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,a. 碳酸鉀 b. 硫酸氫鈉 c. 碳酸氫鈉 d. 氯化鐵,3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,a. nh4+ b. so42 c. al3+ d. f ,4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是,a. nh4+ 、h + 、oh 、cl b. cl 、 nh4+ 、h + 、oh c. h +、 cl 、 nh4+ 、oh d. cl 、 nh4+ 、 oh 、h +,【課堂練習(xí)】,試分析na2co3、 nahco3、 nahso3中離子濃度

25、的大小關(guān)系,na+ co32- oh- hco3- h2co3 h+,na+ hco3- oh- h2co3 h+ co32-,c(na+)c(hso3-)c(h+)c(so32-）c(oh-) h2so3,0.1mol/l的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序?yàn)?nh4+ : (nh4)2so4 (nh4)2co3 nh4hso4 nh4cl ch3coonh4 s2-: na2s （nh4）2s nahs nh4hs h2s, , ,混合溶液離子濃度大小的比較,1、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度,2、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程度,0.1mol/l的nh4cl 溶液和0.1mo

26、l/l的氨水的混合溶液中,0.1mol/l的nacn溶液和0.1mol/l的hcn溶液的混合液中,大展身手,1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/l khc2o4溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) ac(k+) +c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+ c(c2o42-) b c(hc2o4-) + c(c2o42-) =0.1mol/l c c(c2o42-) c(h2c2o4) d c(k+) = c(h2c2o4)+ c(hc2o4-) + c(c2o42-),cd,大展身手,2、表示0.1 mol/l nahco3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系 正確的是（ ） a、 c

27、(na)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3) b、c(na)+c(h)=c(hco3)+c(co32)+c(oh) c、c(na)+c(h)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh) d、c (oh-)c (h+)+c (h2co3) +c (hco3-),ac,- c(co32),3、室溫下，0.1mol/l na2s溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是( ) c(s2)+c(hs)+c(h2s)=1/2c(na) c(hs)+2(s2)+c(oh)=c(na)+c(h) c.c(oh)=2c(h2s)+c(h)+ c(hs) d.c(hs)+(s2)+c(oh)=c(na),d,4. 表示0.1mol/lnahco3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（ ) a. na+ hco3- co32- h+ oh- b. na+ + h+ = hco3- + oh- + co32- c. oh- = hco3- + 2h2co3 + h+ d. na+ = hco3- + h2co3 + 2co32-,c,5. 將各10ml0.1mol/l的氨水和鹽酸混合后, 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) a. c(cl-) + c(oh-) =