溶液的配制及分析.ppt

1、溶液的配制、分析、練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %，其溶解度為：20%、33.3g、物質(zhì)的量濃度、常用單位：cB、mol/L (或molL-1 )、單位體積溶液中含有的溶質(zhì)b的物質(zhì)的量、定義：符號：公式：得到的溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_， 關(guān)于Na物質(zhì)的量濃度，調(diào)制250 ml _ _ _ _3.0. 200 mol.l-1 NaCl溶液，在需要_的4試劑瓶中，如果加入濃度為0.200mol.L-1的硫酸溶液，其中含有0.4mol硫酸，則硫酸溶液的體積為_mL。 【組織研究】將6 4g氫氧化納金屬釷溶解于100mL水中，得到的溶液的c(Na

2、OH )是1 molL-1嗎？ 從7 1 L 1 molL-1 C12H22O11 (蔗糖)溶液中取出100 mL，取出的溶液中的C12H22O11的物質(zhì)的量濃度為 為了制備500 ml 80.6mol/l的NaOH溶液，需要多少毫升6 mol/l的NaOH溶液？ 將92 mol/L的鹽酸溶液200mL和5 mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求出混合后的溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (假設(shè)忽略混合后溶液體積的變化)、三、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(選擇學(xué)) 10某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。 修正該市售濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度。 想一想。 調(diào)制100 ml

3、0.100 moll-1 na2co 3溶液的操作順序是什么？ 需要什么樣的實驗機器？步驟、稱量溶解轉(zhuǎn)移清洗定容搖瓶、儀器、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容積瓶、橡膠頭滴、容積瓶，結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，2 .特征：容積瓶上寫著，4 .注意事項：使用前是否漏水溶液可在室溫下轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，二、用誤差分析【討論】調(diào)制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液(高、低或不影響)1.天平的重物中占有或不占有其他物質(zhì)2 .試劑和砝碼左右位置不正確()3.測量液體溶質(zhì)時，平面讀數(shù)()4.定容時刻度線()5.配合的溶液不蒸發(fā)制冷轉(zhuǎn)入室溫；誤差分析6 .轉(zhuǎn)移溶液時不清洗燒杯和玻璃棒，或者不將清掃液轉(zhuǎn)移到容量瓶() 7，溶解、