鹽的化學(xué)性質(zhì)課件

1、鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽和復(fù)分解反應(yīng),鹽的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng),當堂檢測,自主學(xué)習(xí)歸納,1.四大基本反應(yīng)類型有 、 、 、 。 在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)方程式：,化合 分解 置換 復(fù)分解,稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,嘗試練習(xí),練習(xí)1：請完成下列方程式： 鐵和硫酸銅溶液 ； 碳酸鈣和鹽酸 ； 硝酸銀溶液和鹽酸 ； 氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ； 硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,CaCO3+2HCl=

2、CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4,1.鹽 + 金屬 = 新鹽+新金屬,2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,返,回,三.鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)鹽+金屬新鹽+新金屬 (置換反應(yīng)) 規(guī)律： 應(yīng)用： 舉例：,反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬 將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外),判斷或驗證金屬的活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序,CuSO4 + Fe = 2Ag

3、NO3 + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al =,FeSO4 + Cu,現(xiàn)象,Cu(NO3) 2 + 2Ag,現(xiàn)象,2Al(NO3)3 + 3Cu,現(xiàn)象,(2)鹽+酸新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng)),規(guī)律 應(yīng)用 舉例,BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl,CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O,反應(yīng)物中的酸一般指硫酸、鹽酸和硝酸。 鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。,制取某些鹽，制取二氧化碳氣體等,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,(3)鹽+堿新鹽+新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶，生成

4、物必須滿足復(fù)分解反應(yīng)條件 應(yīng)用：制取某些堿 舉例：,NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ,MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2 ,(復(fù)分解反應(yīng)),(4)鹽+鹽新鹽+新鹽(復(fù)分解反應(yīng)),規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶，生成物中至少有一種不溶于水 應(yīng)用： 舉例：,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3(鑒別Cl-),Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 (鑒別SO42-),Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 +2NaCl,檢驗?zāi)承╇x子或物質(zhì),(1

5、)定義: (2)特點（實質(zhì)）： 巧記：互交換、價不變 (3)發(fā)生的條件： 巧記：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成 (4) 復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫： 巧記：復(fù)分解價不變，只把離子來交換,兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,在水溶液中互相交換離子，元素化合價不變。,二.復(fù)分解反應(yīng),1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,當堂檢測,1、為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究： 甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉

6、溶液是否變質(zhì)，你認為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_ 乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學(xué)式）：酸_；堿_；鹽_。 2、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。 (1)Fe+ZnSO4 (2)Cu+AgNO3 (3)Al+AgCl (4) Na2CO3+Ca(OH)2 (5)NaCl+H2SO4 (6)KNO3+NaOH (7)K2CO3+HCl (8)CuSO4+Ba(OH)2 _ - ,不能,氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性,HCl,Ca(OH)2,CaCl2,(1) (3) (5) (6) 不能反應(yīng)，不符合條件,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2,有A、B、C、D四種化合物已知A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含3價元素的氯化物經(jīng)下列操作，其現(xiàn)象分別是： A與B兩溶液混合，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； B與C兩溶液混合，恰好完全反應(yīng)，其溶液中溶質(zhì)是食鹽的主要成分； C與D兩溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其溶液中溶質(zhì)也是食鹽的主要成分 （1）用化學(xué)式表示各化合物 A_，B_