化學(xué)鍵(ppt課件).ppt

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,第三節(jié) 化學(xué)健,實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒,Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙,思考與交流： 試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成的。,Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過程：,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,化學(xué)鍵,1、離子鍵,（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,（2） 構(gòu)成離子鍵的粒子：,陰、陽離子,（3）離子鍵的實(shí)質(zhì)：,靜電作用,（4）成鍵條件,活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3

2、例外）,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,思考,哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物以及銨鹽。,強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等,課堂練習(xí),練習(xí)1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉離

3、子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉,D,練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14,C,二、表示方法,在元素符號周圍用“.”或“x”表示最外層電子的式子叫電子式,在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,Mg ,1、原子的電子式：,原子的電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。,電子式,A A A A A A A,Na ,2、離子的電子式：,陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4）例外。,Na+

4、,Ca2+,陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。, 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子,Al3+,w,離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并,書寫時,少的寫在中間多的寫在兩邊,請同學(xué)們動筆寫出H原子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,思考：,從微觀角度分析氯化氫分子的形成過程,共用電子對,1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,2.成鍵條件：同種或不同種非金屬元素,3.僅含有共價鍵的化合物是共價化合物,二、共價鍵,成鍵微粒,本質(zhì),4共價鍵的類型,Cl,H,極性共價鍵（極性鍵）,非極性共價鍵 （非極性鍵）,一些分子的電子式（P22表1-3）,練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。 電子式 HCl H2O NH3 N2 CO2 H2O2,反饋檢測：,1、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2S,C,CD,2、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ） A、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O,閱讀課本P23討論： 什么是化學(xué)鍵，并用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),反應(yīng)物分