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1、歡迎各位專家、教師聽(tīng)課指導(dǎo)！,班級(jí)：九（4）班,執(zhí)教教師：任 波,何謂“除雜”與“分離”,除雜：指將混合物中的主要成分或指定成分分離出來(lái)，而把其他雜質(zhì)除去。,分離：指將混合物中的各組分一一分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)。,我是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體其中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種 通過(guò)晾曬可得粗鹽，其含有NaCl外，還含有CaCl2 以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽（NaCl中含泥沙及CaCl2等雜質(zhì)）提純,粗鹽,實(shí)驗(yàn)方案,NaCl溶液(CaCl2),試劑一：K2CO3 試劑二：AgNO3 方案三：Na2CO3,增加了新雜質(zhì),增加了新雜質(zhì),減少了被提純物質(zhì),生成物與被

2、提純物質(zhì)易分離,NaCl溶液（CaCl2）,歸納：除雜原則,1、NaCl溶液( Na2CO3),Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl,2、KCl溶液( KOH),KOH +HCl KCl +H2O,沉淀,氣體,水,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O+CO2,觀察分析： 上述除雜，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì) 轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？,2KOH +CuCl2 2KCl +Cu(OH)2 ,Na2CO3 +BaCl2 BaCO3+2NaCl,思考?xì)w納1：試劑選擇,酸、堿、鹽的除雜問(wèn)題，如何準(zhǔn)確的選擇除雜試劑？,例： K NO3溶液 （K2 SO4）,看,選,定,常見(jiàn)酸根、氫氧根和金屬元素的除雜方法,加酸形成水,加酸形成氣體,思考?xì)w納2：,試劑用量,過(guò)量,判斷下列除雜所加試劑用量是否正確（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 1、NaCl溶液（MgCl2）加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾 2、CaCl2溶液（HCl）加入過(guò)量的CaCO3，過(guò)濾,X,（后續(xù)操作中能將過(guò)量的試劑除去，不影響除雜目的）,（至不再產(chǎn)生氣體或沉淀為止）,NaCl溶液（CaCl2）,加,Na2CO3溶液,（填“少量”、“適量”或“過(guò)量”）,X,適量,、過(guò)量,實(shí)驗(yàn)

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