高一化學基礎知識回顧教案 魯科版 必修一

1、高一化學基礎知識回顧教案教學目標：1、 氧化還原反應概念的理解 2 電解質與非電解質的理解3鈉的性質 4氯氣的性質重點難點1 氧化還原反應的判斷 2離子反應方程式的書寫3氯氣的性質鈉的性質2、 教學過程一氧化還原反應1、 概念：2、 氧化還原反應實質：3、 氧化還原反應判斷方法：4、 氧化劑：5、 還原劑：6、 氧化反應：7、 還原反應：8、 氧化劑發(fā)生還原反應被還原；還原劑發(fā)生氧化反應，被氧化。二電解質與非電解質1. 電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物例如：酸、堿、鹽都是電解質，而大多數(shù)有機物和非金屬化合物都是非金屬。 判斷下列

2、物質中哪些是電解質，哪些是非電解質？（純堿、燒堿、食醋、SO2、HCl、石墨、NH3、BaSO4、CaO、Ba(OH)2、H2、乙醇、H2CO3） 需要注意的是：電解質不一定能導電，導電的物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。2. 強電解質：在水溶液中完全電離的電解質，（包括強酸，強堿，大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物等）弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質，（包括弱酸弱堿及水等）需要注意的是：強電解質的導電能力不一定強，導電能力的強弱取決于自由移動的離子的濃度。3、離子反應概念：4、離子反應條件：（4點）5、離子反應方程式的書寫步驟：（1）寫（2）拆：強酸，強堿，可溶鹽

3、?？梢圆饘懗呻x子形式（3）刪（4）查：檢查質量守恒，電荷守恒寫出下列反應的離子方程式：硫酸與氫氧化鋇的離子反應方程式 碳酸鈣與鹽酸的離子反應方程式 氯化鐵與銅的離子反應方程式 三、1 物理性質 ：顏色，狀態(tài),密度,熔點,硬度,導電導熱性 2 化學性質 與氧氣的反應方程式：常溫時 加熱時新切開的鈉放置在空氣中迅速變暗，生成氧化鈉，長時間放置最終變?yōu)樘妓徕c鈉在空氣中加熱時的現(xiàn)象：與水的反應方程式 ： 找出氧化劑，還原劑，寫出離子方程式： 鈉投入到滴有酚酞的水中： 現(xiàn)象 （5點） 原因 與硫酸銅溶液的反應 離子方程式 與鹽酸的反應 3 用途 鈉還可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉，是利用鈉的還原性，鈉與T

4、iCl4在高溫下生成Ti，寫出反應的化學方程式： 4 鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)存在（以氯化鈉為最多）。鈉一般保存在煤油中 四、 過氧化鈉： 淡黃色色固體 化學性質與水的反應 ： 找出氧化劑，還原劑 離子方程式： 與CO2的反應 ： 氧化劑，還原劑都是過氧化鈉 漂白性: 過氧化鈉投入到滴有酚酞的水中的現(xiàn)象：先變紅后退色，有氣泡冒出 五、氯氣1 物理性質：黃綠色，刺激性氣味，有毒性，能溶于水，易液化。2化學性質：（注意反應條件） 與鐵的反應 現(xiàn)象： 反應方程式 （不能書寫離子方程式 ） 與銅的反應：現(xiàn)象： 反應方程式注意：氯氣與金屬反應時通常生成高價態(tài)化合物 氯氣與氫氣反應的現(xiàn)象：（三點） 反

5、應方程式 與水的反應 ： 氧化劑，還原劑都是氯氣 離子方程式： 氯氣通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象先變紅后退色。新制的氯水呈黃綠色， 主要成分是： 氯水久置后PH變小 與氫氧化鈣溶液的反應方程式 離子方程式：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 失效的原因（用方程式表示）為增加漂白粉得漂白能力可以加入稀酸或者二氧化碳和水_六、次氯酸的性質：（3點）寫出次氯酸表現(xiàn)弱酸性的反應方程式 次氯酸，ClO2具有漂白和消毒作用利用其氧化性七、鐵及其化合物的氧化性和還原性 1鐵的幾種化合物 （1）氧化物：FeO,Fe2O3,分別寫出它們與HCl反應的離子方程式：（2）氫氧化物：Fe(OH)2:白色色沉淀，在空氣中很容易被氧化發(fā)生變質，發(fā)生的顏色變化為：白色-灰綠色-紅褐色所發(fā)生的反應方程式是： Fe(OH)3：紅褐色沉淀 。它們與硫酸反應的離子方程式為：鐵及其化合物的氧化性和還原性體現(xiàn)其氧化性和還原性的離子方程式：（1） Fe的還原性 （2） Fe3+的氧化性：（3）Fe2+的還原性： （4） Fe2+的氧化性 3、 Fe3+用