高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第六章第20講化學(xué)能與熱能課件新人教版.ppt

1、第20講化學(xué)能與熱能,第六章化學(xué)反應(yīng)與能量,考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化， 了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義， 能正確書寫熱化學(xué)方程式。 4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。 5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。 6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)， 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱,考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱能源,考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式,內(nèi)容索引,考點(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算,課時(shí)作業(yè),考能提升 探究高考明確考向,考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱,1.化學(xué)反應(yīng)中的能

2、量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化： 變化和 變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式： 、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。 2.焓變、反應(yīng)熱 (1)定義：在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 。 (2)符號(hào)： 。 (3)單位： 或 。,知識(shí)梳理,物質(zhì),能量,質(zhì)量,能量,熱能,熱量,恒壓,熱效應(yīng),H,kJmol1,kJ/mol,3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。,吸,放,(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸

3、的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化() (3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生() (4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱() 解析物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。,(5)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同() (6)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是

4、否可逆無關(guān)( ) 解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。,2.反應(yīng) ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC (H0)。試在下列坐標(biāo)圖中畫出總反應(yīng)過程中能量變化示意圖。,答案,解析,由ABXH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知，C的能量比X的能量低。,解題探究,答案,解析,題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系 1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)過程可表示為 B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能 C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),由圖可知，正反應(yīng)放熱，

5、H為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯(cuò)誤。,2.某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1 C.正反應(yīng)活化能大于100 kJmol1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1,答案,解析,某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。,3.(2017廣東普寧中學(xué)質(zhì)檢)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量

6、關(guān)系如圖所示。 (1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。,答案,吸熱,(2)過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？ ，原因是_ _。,相同,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān),答案,正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 (1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。 (2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。,題組二依據(jù)共價(jià)鍵數(shù)，利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 4.(2016北京四中模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 則表

7、中x為 A.920 B.557 C.463 D.188,答案,解析,根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。,5.通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。 工業(yè)

8、上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 。,236 kJmol1,答案,解析,SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為 2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,1.熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和,2.規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵的

9、斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。 (2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式,1.概念 表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2.意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。,知識(shí)梳理,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,物質(zhì),能量,3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng) (1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、 、

10、、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。 (4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。,s,l,g,aq,(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。 (7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)S(s)O2(g)

11、=SO2(g)Ha kJmol1 表示1 mol S和氧氣完全反應(yīng)生成1 mol SO2氣體，放出熱量為a kJ。() (2)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H0() (3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定() (4)已知：500 ，30 Pa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下，充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ(),2.實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)

12、，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。,80%,答案,解析,當(dāng)放出熱量為314.624 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為 23.2 mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為 100%80%。,解題探究,題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式 角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式 1.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 。,答案,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1,(2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水

13、乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇 燃燒的熱化學(xué)方程式為_ _。 (3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1,NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol1,(4)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別

14、為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。,AX3(l)X2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol1,角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式 2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。,答案,解析,A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1,由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， H(ab) kJmol1。,3.化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。,試寫出N

15、2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。,N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(cba)kJmol1,答案,題組二判斷熱化學(xué)方程式的正誤 4.判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確) (1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ() (2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1() (3)C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1() (4)CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1(),(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6

16、kJmol1() (6)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1(),5.實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.

17、3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 A.僅有 B.僅有 C.僅有 D.全部符合要求,答案,解析,書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)： (1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2； (2)單位是kJmol1，不是kJ； (3)數(shù)值，H的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致； (4)符號(hào)，吸熱用“”標(biāo)注，放熱用“”標(biāo)注。僅符合要求。,做到“五看”，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤 (1)看熱化學(xué)方程式是否配平。 (2)看各物質(zhì)的聚

18、集狀態(tài)是否正確。 (3)看H的“”、“”符號(hào)是否正確。 (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。 (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。,考點(diǎn)三燃燒熱、中和熱能源,1.燃燒熱 (1)概念：在101 kPa時(shí)， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C ，H ，S 等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱H為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C

19、完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。,知識(shí)梳理,1 mol,CO2(g),H2O(l),SO2(g),穩(wěn)定,(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如： C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱H為5 518 kJmol1。 (4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放n(可燃物)|H|。 式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。,2.中和熱

20、 (1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。 (3)中和熱的測定 測定原理 H,1 mol液態(tài)H2O,3.能源 (1)能源分類,(2)解決能源問題的措施 提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。 開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能() (2)農(nóng)村

21、用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用() (3)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一() (4)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源() (5)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(),(6)開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM 2.5的含量() (7)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(),2.以50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”),偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,解題探究,題組一燃燒熱、中和熱的

22、含義及正確表述 1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)S(s) O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃燒熱)(H的數(shù)值正確) () (2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)() (3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1(),(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9

23、 kJmol1() (5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1() (6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l)H1 400 kJmol1(),(7)已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1() (8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量() (9)已知HCl

24、和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol 水的中和熱為57.3 kJmol1(),(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1() (11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) 2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1(),反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) (1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”、“”符號(hào)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJ

25、mol1。 (2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。,題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 2.利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯 中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其 溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之 混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ 。,答案,解析,確保鹽酸被完全中和,在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，

26、常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。,(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填字母，下同)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入,答案,解析,為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。,(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。 A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),答案,解析,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。,(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全

27、反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、 H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。,答案,解析,稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。,H1H2H3,(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：,依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H (結(jié)果保留一位小數(shù))。,51.8 kJmol1,答案,解析,取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。,(6) (填“能”或“

28、不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。,硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,不能,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,答案,解析,中和熱測定注意事項(xiàng) (1)碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。 (4)中和熱

29、不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。 (5)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。,題組三能源的開發(fā)和利用 3.(2016天津高三月考)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能 A. B. C. D.,答案,解析,新能源要符合污染小，可再生性強(qiáng)等特點(diǎn)，選D。,4.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。,下列說法正確的是 A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.氫能源已被

30、普遍使用 C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值,答案,解析,2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于 2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。,5.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。,答案,解析,(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中 生物質(zhì)能源所占的比例是 。,27%,油料作物和甘蔗是能源作物，屬

31、于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。,(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是 。 生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放 與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同 A. B. C. D.,生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(對(duì))，幾乎不含硫(對(duì))，生物降解性好(對(duì))，主要成分為酯類，而普通柴油屬于烴類(石油)，所以錯(cuò)。,答案,解析,考點(diǎn)四有關(guān)反應(yīng)熱的比較與計(jì)算,1.H的比較 比較H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H ；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H 。 2.反應(yīng)

32、熱的有關(guān)計(jì)算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。 如：16 g固體硫完全燃燒放出148.4 kJ的熱量，則1 mol固體硫完全燃燒放出的熱量為 kJ。,知識(shí)梳理,越小,越大,296.8,(2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|。 如：已知H2的燃燒熱H285.8 kJmol1，則1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 kJ。 (3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷H的關(guān)系： 則 ；,142.9,H1aH2,則 ； 則_ 。 注意在反

33、應(yīng)過程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。,H2aH1,HH1H2,已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1。判斷下列變化過程是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s) Ha kJmol1 ( ) (2)AlCl(g)CO(g)= Al2O3(s) AlCl3(g)C(s)Ha kJmol1 () (3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJmol1 (),解題

34、探究,題組一反應(yīng)熱大小的比較 1.試比較下列各組H的大小。 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20 則H1 (填“”、“”或“”，下同)H2。,答案,解析,因?yàn)镃(g)=C(l)H30 則H3H2H1，H2H1。,(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)=SO2(g)H20 則H1 H2。,答案,解析,H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。,(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s) O2(g)=CO(g)H20 則H1 H2。

35、,答案,解析,根據(jù)常識(shí)可知，CO(g) O2(g)=CO2(g)H30，又因?yàn)镠2H3 H1，所以H2H1。,利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小 若反應(yīng)為放熱反應(yīng) (1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 (2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。 (3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。,題組二蓋斯定律的多角度應(yīng)用 角度一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 2.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)： 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1 2H2(g)O2(g

36、)=2H2O(l)H572 kJmol1 4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。,答案,解析,2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1,2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol1 2Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1 上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1。,角度二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 3.在25 、101 kPa時(shí)，C(s)、H2

37、(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1 D.191 kJmol1,答案,解析,由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1； H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1； CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(

38、g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22 得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12) (870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。,角度三利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系 4.在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2 H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4,則H4的正確表達(dá)式為,答案,解析,給題中方程式依次編號(hào)為、，3得 3S(g)= S2(g)(H1H23H3) 故2S(g)=S2(

39、g)H4 (H1H23H3)。,5.(2014新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是 A.H2H3 B.H1H3 C.H1H3H2 D.H1H2H3,答案,解析,方法一：“虛擬”路徑法。 根據(jù)蓋斯定律： H1H3H2 由于H10，H30，H20 所以H1H3。,方法二：方程式疊加法。 CuSO45H2O(s)=Cu2(aq

40、)SO (aq)5H2O(l) H10 CuSO4(s)=Cu2(aq)SO (aq) H20 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l) H30 ： CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO (aq)5H2O(l) H1H2H3 由于H10，H20，H30，所以H1H3。,考能提升,探究高考 明確考向,1.(2015北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下： 下列說法正確的是 A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表

41、示CO與O2反應(yīng) 的過程,答案,解析,1,2,3,4,5,6,A項(xiàng)，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確； D項(xiàng)，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,2.(2015重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx

42、 kJmol1 已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為 A.3abc B.c3ab C.abc D.cab,答案,解析,1,2,3,4,5,6,由碳的燃燒熱H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1 a kJmol1，目標(biāo)反應(yīng)可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。,1,2,3,4,5,6,3.2016全國卷，27(4)已知下列反應(yīng)： SO2(g)2OH(aq)=SO (aq)H2O(l)H1 ClO(aq)SO (aq)=SO (aq

43、)Cl(aq)H2 CaSO4(s)=Ca2(aq)SO (aq)H3 則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H 。,答案,解析,H1H2H3,將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。,1,2,3,4,5,6,4.2016全國卷，26(3) 2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H

44、4 ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?。,答案,解析,2H32H2H1,反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體,1,2,3,4,5,6,對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式2，減去熱化學(xué)方程式2，再減去熱化學(xué)方程式，即可得出熱化學(xué)方程式，故H42H32H2H1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。,1,2,3,4,5,6,5.2015全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、C

45、O2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3,1,2,3,4,5,6,回答下列問題： 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：,由此計(jì)算H1 kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3kJmol1。,99,41,1,2,3,4,5,6,答案,解析,根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99

46、kJmol1。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。,1,2,3,4,5,6,6.2015全國卷，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H 11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。,答案,解析,形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2

47、 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有：2a kJ587 kJ11 kJ，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1。,299,1,2,3,4,5,6,課時(shí)作業(yè),1.酸堿中和反應(yīng)NaOH( ？)HCl( ？) NaCl( ？)H2O( ？) H57.6 kJmol1中，問號(hào)表示的狀態(tài)正確的是 A.NaOH：固 B.鹽酸：液 C.NaCl：溶液 D.H2O：溶液,酸堿中和反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，但水是液體，不是溶液。,答案,解析

48、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2016吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是 A.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B.由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知將1 mol N2O4(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ C.由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ D.已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmo

49、l1，則1 mol 碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項(xiàng)，燃燒熱指是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，而對(duì)于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，表明1 mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2 mol的二氧化氮時(shí)才能放出56.9 kJ的熱量，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，完全反應(yīng)是不可能的，因此錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,C項(xiàng)，一般來講，中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol

50、水時(shí)所放出的熱量，但是對(duì)于醋酸來講，是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，碳完全燃燒時(shí)，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時(shí)放出的熱量要多，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是 A.相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量 B.將2 mol SO2(g)和1 mo

51、l O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量 為Q kJ C.若使用催化劑，該反應(yīng)的|H|減小 D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則 此過程中有2 mol SO2(g)被氧化,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤； SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化掉的SO2小于2 mo

52、l，放出的熱量小于Q kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 催化劑只改變活化能不改變H，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.(2016長沙一模)H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng) 的活化能無關(guān) D.反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H 218 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，A正確； 反應(yīng)、中都存在元

53、素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原反應(yīng)，B正確； 反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，C錯(cuò)誤； 反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2016北京朝陽一模)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)： 下列說法正確的是 A.中破壞的均為極性鍵 B.中NH3與H2生成NH3 C.、均為放熱過程 D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,

54、9,10,11,12,13,14,15,A項(xiàng)，中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H2生成NH3，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，、三個(gè)過程均是能量降低，所以都是放熱過程，正確；D項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，因此H0，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是 A.催化反應(yīng)、均為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C.ClO是該反應(yīng)的催化劑 D.在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與 生成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1

55、1,12,13,14,15,由題可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤； 催化劑改變了反應(yīng)的活化能，沒有改變反應(yīng)的焓變，B正確； ClO是中間產(chǎn)物，Cl是催化劑，C錯(cuò)誤； 任何化學(xué)反應(yīng)中都既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式： Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值為 A.989.2 kJmol1 B.989.2 kJmol1 C.61.2 kJmol1 D.245.2 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,

56、9,10,11,12,13,14,15,硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個(gè)硅原子形成422個(gè)SiSi鍵，在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1 989.2 kJmol1，故選A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是 A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF

57、鍵 C.H2(g)2H(g)H436 kJmol1 D.H2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A項(xiàng)，Br的非金屬性介于Cl、I之間，所以E(HBr)介于E(HCl)、E(HI)之間，即432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，正確； B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，HF鍵的鍵能最大，所以表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵，正確； C項(xiàng)，破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，所以H2(g)2H(g)H436 kJmol1，正確； D項(xiàng)，H2(g)F2(g)=2HF(g)H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.(2016信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO (x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 A.e是ClO B.bac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1 C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D.bad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl(aq) H116 kJm