高三化學一輪復習 第十講 氨氣和銨鹽學案+課時作業(yè)

1、第十講 氨氣和銨鹽（兩課時）一、考試說明：1 認識氨分子、銨根離子的結(jié)構(gòu)，掌握銨根離子的檢驗方法。2 掌握氨、銨鹽的化學性質(zhì)，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。3 掌握實驗室制取氨的反應原理，儀器裝置、收集、檢驗及干燥方法。二、感悟高考：1、（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D2、（08全國11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H =-1025 KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖

2、不正確的是 感悟高考：三、教學設計：1 氨分子和銨的結(jié)構(gòu)氨分子式 、電子式 、結(jié)構(gòu)式 ， 形，鍵角 ， 銨根離子的電子式 ，銨根離子的空間構(gòu)型 。2 氨氣的物理性質(zhì) 色 味 體， 溶于水，密度比空氣 ，易 。例題1：下列氣體與對應的液體不能進行噴泉實驗的是（ ）ANH3和H2O BHCl和水 CCl2和H2O DCO2和NaOH溶液3氨分子化學性質(zhì)分析：氨分子中氮原子上還有一對孤對電子，易接受質(zhì)子。因此水合能力較強易與H+反應即與酸反應。氨氣中氮元素為-3價即氮的最低價態(tài)。因此在一定條件能被氧氣。（1）氨跟水的反應NH3+H2O NH3H2O NH+4 +OH- （2）氨跟酸的反應：酸溶液均有

3、吸收NH3而生成銨鹽。NH3+HCl= NH3+ H2SO4= NH3+HNO3= NH3+CO2+H2O= 思考與交流：（1）氨水中主要成分是 （填化學式），氨水的主要成分與液氨是否相同？ 。（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 （檢驗氨氣方法之一）。（3）為什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？（4）而在氨水中滴加鹽酸，則離子方程式為： 。注：氨氣在空氣中與鹵化氫相遇時產(chǎn)生白煙，可作為檢驗氨氣的一種方法。（3）氨跟氧氣反應：（4）與某些鹽溶液 NH3H2O + Fe3+ = NH3H2O + Al3+= Ag+ + NH3H2O= （現(xiàn)象 ）4氨氣制法（1）工業(yè)制法：（反應方程式）（2

4、）實驗室制法 藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱 反應方程式：裝置： 與制取 裝置相同。干燥： 常用 作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。收集： 只能用 法收集，理由 。驗滿：用 試紙放在試管口，現(xiàn)象 ；也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口，現(xiàn)象 。注意事項：a 棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。b 不使用NaOH的原因是加熱時NaOH堿性強，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。c制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl28NH3。例題2：某學生課外活動小組利用右圖所示裝置做如下實驗：在試管中

5、注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢 復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： _。例題3：已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是 5銨鹽的化學性質(zhì)（1）水解: 寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 （2）與堿反應： （3）受熱分解：NH4Cl = NH4HCO3 = (NH4)2CO3 = 思考與交流：比較氨氣、銨離子、氨水和液氨有何區(qū)別？色態(tài)味物質(zhì)種類組成微粒主要化學性質(zhì)氨氣液氨氨水銨離子6 銨根離子的檢驗方法：【教學反思】第十講 氨氣和銨鹽（課時作業(yè)）班級 姓名 學號 等第 1下列物質(zhì)不與氨反應的是 AH2SO4

6、BHCl氣體 CNaOH DH2O2下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl C CO2、NO、O2 DH2S、O2、SO23下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是 A濃H2SO4 B堿石灰C P2O5 D無水CaCl24物質(zhì)的量相等的下列氣體，常溫下在密閉容器中混合，完全反應后，容器壓強降低最多的是 ANH3和HCl BN2和O2 CH2S和SO2 DH2和CO25下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜作致冷劑的是 A. N2 B. NH3 C. NO D. NO26下列離子方程式不正確的是 A過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應： 2H+S

7、O42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和過量NaOH溶液相混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaHSO4溶液中滴加氨水： H+NH3H2O=NH4+H2OD用氨水吸收過量的SO2： NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-7在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量是 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH38氨水呈弱堿性的主要原因是 A通常情況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O能電離出少量OH-C溶于水的氨分子只有少量電離

8、 D氨本身的堿性弱9在1 L 1 molL-1的氨水中，下列說法正確的是 A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和為1 molC. 含NH3H2O 1 molD. 含NH3、NH3H2O、NH之和為1 mol10同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3；NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A B C= D不能確定11已知25氨水的密度為0.91 gcm-3，5氨水的密度為0.98 gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A等于15 B大于15 C小于15 D無法估算12已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在

9、同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相12345678910111213有一種無色混合氣體可能含有4、3、2、2和l氣體。依次進行如下實驗：此混合氣體通過濃H2SO4，氣體總體積不變；在通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現(xiàn)象；剩余氣體在空氣中引燃，燃燒物不能使無水硫酸銅變色。(1)根據(jù)實驗，可推斷混合氣體中沒有_，原因是_。(2)根據(jù)實驗，可推

10、斷混合氣體中沒有_，原因是_。(3)混合氣體中肯定有_。(4)上述實驗_(填 “有”或 “沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有，則是_氣體。14制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。(2)收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 (3)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 (4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 15在實驗室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氣體的制取實驗探究。請回答下列問題： （1）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是。（2）若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇_(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是_。（3）將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅。要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），應使用上述