高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)23（二）化學(xué)平衡（影響因素）學(xué)案

1、 考點(diǎn)23（二）化學(xué)平衡（影響因素）【考綱解析】1理解勒夏特列原理，掌握平衡移動(dòng)的相關(guān)判斷方法，解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)原理。2結(jié)合圖像分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，或根據(jù)圖像分析外界條件的變化?！局R(shí)整理】1化學(xué)平衡的移動(dòng)2外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理以合成氨反應(yīng)為例完成下表：（注意區(qū)別對(duì)速率影響、對(duì)平衡影響）外界條件措施正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率V正、V逆關(guān)系平衡移動(dòng)的情況溫度升溫降溫濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)催化劑正催化劑3常見(jiàn)化學(xué)平衡圖像問(wèn)題（1）-t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)

2、的影響。如：對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， 填寫(xiě)改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)： ，平衡向 移動(dòng)。t2時(shí)， ，平衡向 移動(dòng)。t3時(shí)， ，平衡向 移動(dòng)。t4時(shí)， ，平衡向 移動(dòng)。 小結(jié)：改變 條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變 ，兩點(diǎn)突變，_使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。（2） c-t圖像：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：右圖表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答： (1)該

3、反應(yīng)的反應(yīng)物是_；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)。如：已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是( )A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度（4）受兩個(gè)變量（P、T）影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)變量的影響，先確定一個(gè)變量，分析另外兩個(gè)量的關(guān)

4、系。如確定溫度分析轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)的影響。如：反應(yīng)L(s)aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖中，壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) CabDab【自主檢測(cè)】III12NO2 N2O4；（紅棕色） （無(wú)色）已知：在注射器中吸入少量NO2與N2O4的混合氣體后，將針插入橡皮塞密封。（1）若外拉活塞，由位置到位置，注射器中氣體顏色先變淺后變深。原因是_（2）若把活塞由位置緩緩地拉到位置，注射器中氣體顏色變化是_ 原因是_2一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(

5、s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率3某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（ p表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)：下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，p2p1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1【課堂點(diǎn)撥】一、濃度、

6、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況1當(dāng)反應(yīng)混合物中的物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，所以改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響。2當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。3對(duì)于等體積氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是等同的，故壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。如：H2（g） I2(g) 2HI(g) ，A（s）2B（g） C（g）D（g）4恒溫、恒容時(shí)，通入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖不變，但容器的體積必然要增大，反應(yīng)物和生成物的濃度要同時(shí)減小。

7、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。5.同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)示為壓強(qiáng)的影響。6.在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種氣體的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，仍應(yīng)從濃度對(duì)平衡的影響角度去考慮。但重新達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，應(yīng)以壓強(qiáng)的影響去考慮。如：2NO2 N2O4，平衡后，向容器中再通入NO2或N2O4，這兩種情況下，容器的壓強(qiáng)都增大，所以對(duì)最終的平衡狀態(tài)的影響是一致的。如：兩種情況下，新達(dá)到新平衡NO2的轉(zhuǎn)化率都要變大，體積分?jǐn)?shù)都要變小。二、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行的有關(guān)判斷1 判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)2 判斷反應(yīng)方程式中氣體反

8、應(yīng)物和氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小3 判斷化學(xué)反應(yīng)能量的變化4 判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5 判斷平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)還可以進(jìn)行其它方面的判斷 ，如：正逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的平衡濃度（百分含量）、產(chǎn)物的產(chǎn)率、體系的壓強(qiáng)等。三、例題1. 安徽卷.2015.T11汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T

9、下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H02據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H040 xy在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)