高三化學(xué)一輪復(fù)習 考點23（二）化學(xué)平衡（影響因素）學(xué)案

1、 考點23（二）化學(xué)平衡（影響因素）【考綱解析】1理解勒夏特列原理，掌握平衡移動的相關(guān)判斷方法，解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)原理。2結(jié)合圖像分析外界條件對化學(xué)平衡的影響，或根據(jù)圖像分析外界條件的變化?！局R整理】1化學(xué)平衡的移動2外界條件對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理以合成氨反應(yīng)為例完成下表：（注意區(qū)別對速率影響、對平衡影響）外界條件措施正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率V正、V逆關(guān)系平衡移動的情況溫度升溫降溫濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度壓強增大壓強降低壓強催化劑正催化劑3常見化學(xué)平衡圖像問題（1）-t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動

2、的影響。如：對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， 填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時： ，平衡向 移動。t2時， ，平衡向 移動。t3時， ，平衡向 移動。t4時， ，平衡向 移動。 小結(jié)：改變 條件，圖像一點保持連續(xù)；改變 ，兩點突變，_使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動。（2） c-t圖像：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：右圖表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答： (1)該

3、反應(yīng)的反應(yīng)物是_；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時間圖像或物質(zhì)的百分含量時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑)。如：已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是( )A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度（4）受兩個變量（P、T）影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到壓強、溫度兩個變量的影響，先確定一個變量，分析另外兩個量的關(guān)

4、系。如確定溫度分析轉(zhuǎn)化率受壓強的影響。如：反應(yīng)L(s)aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示。圖中，壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) CabDab【自主檢測】III12NO2 N2O4；（紅棕色） （無色）已知：在注射器中吸入少量NO2與N2O4的混合氣體后，將針插入橡皮塞密封。（1）若外拉活塞，由位置到位置，注射器中氣體顏色先變淺后變深。原因是_（2）若把活塞由位置緩緩地拉到位置，注射器中氣體顏色變化是_ 原因是_2一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(

5、s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率3某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（ p表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)：下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，p2p1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1【課堂點撥】一、濃度、

6、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況1當反應(yīng)混合物中的物質(zhì)為固體或純液體時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，所以改變這些固體或純液體的量，對平衡沒有影響。2當反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對化學(xué)平衡無影響。3對于等體積氣體反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是等同的，故壓強的變化對化學(xué)平衡無影響。如：H2（g） I2(g) 2HI(g) ，A（s）2B（g） C（g）D（g）4恒溫、恒容時，通入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動。恒溫、恒壓時，通入惰性氣體，壓強雖不變，但容器的體積必然要增大，反應(yīng)物和生成物的濃度要同時減小。

7、相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。5.同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)示為壓強的影響。6.在恒容的容器中，當改變其中一種氣體的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，仍應(yīng)從濃度對平衡的影響角度去考慮。但重新達到平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或各物質(zhì)的體積分數(shù)，應(yīng)以壓強的影響去考慮。如：2NO2 N2O4，平衡后，向容器中再通入NO2或N2O4，這兩種情況下，容器的壓強都增大，所以對最終的平衡狀態(tài)的影響是一致的。如：兩種情況下，新達到新平衡NO2的轉(zhuǎn)化率都要變大，體積分數(shù)都要變小。二、根據(jù)化學(xué)平衡移動方向進行的有關(guān)判斷1 判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)2 判斷反應(yīng)方程式中氣體反

8、應(yīng)物和氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)的相對大小3 判斷化學(xué)反應(yīng)能量的變化4 判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5 判斷平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小根據(jù)化學(xué)平衡移動還可以進行其它方面的判斷 ，如：正逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的平衡濃度（百分含量）、產(chǎn)物的產(chǎn)率、體系的壓強等。三、例題1. 安徽卷.2015.T11汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T

9、下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H02據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H040 xy在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)