2018年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中離子反應(yīng)專題3.6鹽類水解及應(yīng)用

1、專題3-6鹽水解及應(yīng)用試驗(yàn)鋼要求1.理解鹽水解的原理。了解影響鹽水解程度的主要因素。理解鹽水解的應(yīng)用。課程體系基礎(chǔ)自主運(yùn)行一、鹽水解1.定義：溶液中鹽的電離離子和生成的H或OH-鍵反應(yīng)。實(shí)際：特征：水解的規(guī)律和類型弱才的水解，越弱越水解；誰強(qiáng)大誰，表現(xiàn)出同樣強(qiáng)大的中立。鹽的種類是是否水解水解離子溶液的酸性溶液的pH值江珊強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3江珊弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3學(xué)習(xí)檢查1.請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭?1)為什么Na2CO3溶液中充滿_ _ _ _ _性(“酸”、“堿”或“中”)？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(表示為方程式)

2、。Na2CO3溶液中存在哪些離子？請(qǐng)按離子濃度從大到小的順序?qū)憽?2)NaHCO3溶液以_ _ _ _ _ _ _ _ _性(用“酸”、“堿”或“中”填充)存在什么平衡關(guān)系？一一寫。NaHCO3溶液中有哪些離子？請(qǐng)把離子濃度從大到小寫下來：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)NaHSO3溶液中填充了_ _ _ _ _ _ _ _ _性(“酸”、“堿”或“中”)，有什么平衡關(guān)系？一一寫。NaHSO3溶液中有哪些離子？請(qǐng)把離子濃度從大到小寫下來：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)根據(jù)H2SO3、H2CO3的電離平衡常數(shù)，相同濃度的Na2SO3和

3、Na2CO3溶液的pH值較大的是_ _ _ _ _。2.判斷下一個(gè)溶液的酸性(“ 7”或“7”“=7”)nahco 3 nahs O3 nahso 4 naclch 3c oona CH3 coon H4教室交互-測試點(diǎn)分析熱點(diǎn)突破一、鹽水解的性質(zhì)和離子方程的編寫范例1。鹽類水解過程中的準(zhǔn)確表達(dá)是()A.鹽的電離平衡被破壞了。b .水的電離程度逐漸增大。C.溶液的pH值發(fā)生了很大變化。d .水解后溶液必須呈酸性或堿性。范例2 .在室溫下，以下各組離子在相關(guān)限制條件下在溶液中必須大量共存的是()A.水力發(fā)電產(chǎn)生的c (h )=10-12 moll-1溶液中的k、na、ClO -、I-B.c (h

4、 )=moll-1溶液中的k，F(xiàn)e3+，cl-，COC.常溫下=110-12的溶液：k，AlO，CO，naD.ph=13溶液中的AlO、cl-、HCO、SO范例3 .以下物質(zhì)在室溫下水解，其離子方程式正確()A.Na2CO3: co 2 h2oh2 co3 2oh-B.NH4Cl:NH h2onh 3H2O hC.cuso 4:Cu2 H2O Cu(oh)2 2hd . NaF:f-H2O=HF oh-誘導(dǎo)和歸納1 -使用鹽類水解的離子方程要注意。一般鹽類水解度很小水解物很少氣體，沉淀物沒有用“”，“”表示，降解產(chǎn)物沒有用分解物的形式表示。嗯，陽離子促進(jìn)徐璐水解，水解程度大，寫作時(shí)要使用“=”

5、，“”，“”等。NaHCO3和AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：AL3 3 HCO=AL(OH)33 CO2。二、鹽水解規(guī)律例5.25C中，同一濃度的下一溶液PH從大到小排列。NaClch 3c oonanah co 3Na2 co 3NAA lo 2C6 H5 onanacloNaCN范例6 .A+，b，c-，d-4茄子離子構(gòu)成2 2茄子4茄子可溶性鹽。其中AC和BD鹽溶液ph=7，BC鹽溶液pH=7為()A.AD廣告鹽溶液pH7B.在AC鹽溶液中，c (a ) c (aoh)=c (c-) c (HC)C.堿的電離程度必須是：AOHBOHD.酸的電離程度必須是：HDHC柔道和柔道2 -鹽

6、水解規(guī)律(1)“誰弱就水解；誰弱就水解；誰強(qiáng)就代表誰?！?像酸性一樣：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸堿性取決于酸根離子的電離程度和水解度的相對(duì)大小。電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。NaHCO3溶液：HCO h co(次級(jí))、Hco h2oh2 co3 oh-(基本)。電離程度大于水解程度時(shí)，溶液呈酸性。例如NaHSO3溶液：HSO h so(股份有限公司)、Hso h2oh2 SO3 oh-(輔助)。(3)在相同條件下的水解：靜鹽相當(dāng)于可可堿。(4)促進(jìn)徐璐水解的鹽單獨(dú)水解的鹽：(NH4)2C O3(NH4)2s O4(NH4)2FE(SO4)2三、鹽的影響因素示例7.25C中相同濃

7、度(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2的NH4濃度大小。范例8 .為了探索純堿溶液的堿性是由CO引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。范例9 .在室溫下將0.05 mol Na2CO3固體溶于水，用100 mL溶液配制，在溶液中加入以下物質(zhì)：結(jié)論正確()選項(xiàng)添加的物質(zhì)結(jié)論a50ml1 moll-1h2so4反應(yīng)結(jié)束后c (na )=c (so)b0.05 mol CaO在溶液中變大c50 mL H2O來自水力發(fā)電的c (h ) c (oh-)保持不變d0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全結(jié)束后，溶液pH減小，c (na)不變?nèi)岬篮腿岬? -鹽水解的影響因素1.內(nèi)

8、因弱酸根離子，與弱堿陽離子相對(duì)應(yīng)的酸，堿產(chǎn)生更多的水解，溶液的堿性或酸性。例如：酸性：CH3 COO H2 co 3等濃度NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3CH3COONa。2.外人因素水解平衡水解度水解產(chǎn)生的離子的濃度溫度提高濃度變大減少(即稀釋)添加酸堿。神弱堿陽離子水解程度堿弱酸負(fù)離子水解程度四、鹽水解的應(yīng)用范例10 .以下過程或現(xiàn)象與鹽流水害無關(guān)的是()A.純堿溶液除油b .鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C.氯化鐵溶液加熱后顏色變暗d .濃硫化鈉溶液有惡臭范例11 .以下哪項(xiàng)是正確的()A.ALCL3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、燃燒，固體的成分

9、相同B.制造FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于硫酸，然后用水稀釋到所需濃度C.在CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH，可以去除溶液中混合的Fe3+D.泡沫滅火器常用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁范例12 .根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的以下應(yīng)用程序不準(zhǔn)確()A.co H2O HCO oh-用熱純堿溶液沖洗油污B.Al3 3 h2oal (oh) 3(膠體)+3H+明礬整數(shù)C.TiCl 4 (x 2) H2O(超)TiO 2 x H2O4 HCl TiO 2納米粉體的制備D.SNC L2 H2osn (OH) CL HCL在準(zhǔn)備氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉。地圖和柔道41.鹽水解的應(yīng)用應(yīng)用舉個(gè)例子判斷溶液的酸性F

10、eCl3溶液是Fe3 3 h2ofe (oh) 3 3h判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY和NaZ三種茄子鹽pH分別為8、9、10時(shí)，則為酸性HXHYHZ容易水解的鹽溶液的制備或儲(chǔ)存準(zhǔn)備CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解。FeCl3溶液的制備，添加少量鹽酸；存儲(chǔ)Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液不能用作磨玻璃塞膠體的制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：FE3 3 H2OFE (OH) 3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3和Al2(SO4)3，反應(yīng)為Al3 3 HCO=al(oh)33 CO2制作凈水劑明礬是Al3 3 h2oal (oh) 3(膠體)+3H+化肥的使用

11、氨性氮肥和超細(xì)木材混合后渡邊杏除銹劑NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑2.鹽溶液蒸發(fā)時(shí)獲得的產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解產(chǎn)生揮發(fā)性酸和酸根負(fù)離子容易水解的強(qiáng)堿性鹽，蒸發(fā)后一般得到CuSO4(aq)如CUSO4 (S)等原物質(zhì)。Na2CO3(aq)牙齒蒸制了Na2CO3(s)。(2)水解鹽溶液生成揮發(fā)酸時(shí)，AlCl3(aq)蒸發(fā)后，如Al(OH)3燃燒，Al2O3蒸發(fā)后，一般蒸發(fā)相應(yīng)的氧化物。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體易于受熱分解，蒸后分別為CA (HCO3) 2- CACO3 (CAO)。nah co 3-na2co 3；

12、Kmno 4- k2mno 4和MnO 2；NH4Cl-NH3HCl。(4)恢復(fù)性鹽蒸發(fā)時(shí)O2氧化。例如，Na2SO3(aq)牙齒蒸，結(jié)果為Na2SO4(s)。(5)弱酸銨鹽干燥后沒有固體。例如，NH4HCO3，(NH4)2CO3。合規(guī)性培訓(xùn)1.有酸HA和堿BOH溶液，以下說法正確()A.在相同條件下，相同濃度的HA和BOH溶液必須為c (h)和后一個(gè)c (oh-)B.等濃度，等體積的HA和NaA混合后，溶液必須呈酸性C.ha和BOH混合在一起，溶液中粒子濃度的關(guān)系可以是c (a-) c (b ) c (oh-) c (h)D.在室溫下，將水放在1MLPH=1的HA溶液中，最高可達(dá)10 mL，

13、水在結(jié)果溶液中電離的C(H)1.010-12mol/L2.室溫下，濃度和體積分別為C1，V1的NaOH溶液和C2，V2的CH3COOH溶液混合。以下對(duì)牙齒混合溶液的敘述為()。A.如果是pH7，則應(yīng)為C1 v1=C2 v2B.在任何情況下，c (na ) c (h )=c (ch 3c oo-) c (oh-)C.當(dāng)ph=7時(shí)，如果v1=v2，則必須為c2c1D.如果v1=v2，C1=C2，則c (ch 3c oo-) c (ch 3c ooh)=c (na)3.常溫下發(fā)生一定量醋酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)。以下說明為()A.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na)時(shí)，乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)

14、正確B.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na)時(shí)，氫氧化鈉必須過量C.溶液中c (ch 3c oo-)=c (na ) c (h )=c (oh-)時(shí)必須超過乙酸D.溶液中有c (na ) c (ch 3c oo-) c (oh-) c (h)時(shí)，氫氧化鈉必須過量4.物質(zhì)濃度相同的三種茄子鹽NaX，NaY，NaZ溶液，如果pH值為8，9，10，則HX，HY，HZ的酸性從強(qiáng)到弱排列()A.HX、HZ、HYB。HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5.常溫下濃度均為0.1 moll-1的以下四種茄子鹽溶液，pH測定如下表所示。序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3納凱洛PH8.89.711.610.3以下說明為()A.4茄子溶液中水的離子化程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子的種類相同C.比較相同濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH的HClO較小D.在Na2CO3溶液中，c (na )=c (co) c (HCO) c (h2co3)6.漂白粉在溶液中有以下平衡：clo- H2O hclo oh-，以下措施可以提高漂白效率A.