常見(jiàn)化學(xué)平衡圖像及分析課件

1、常見(jiàn)化學(xué)平衡圖像及分析,1,PPT學(xué)習(xí)交流,歷年高考查情況,2,PPT學(xué)習(xí)交流,2017考試大綱,通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。 將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。,3,PPT學(xué)習(xí)交流,前置作業(yè)：,影響化學(xué)平衡的因素有哪些？怎樣影響平衡？,外界條件改變使正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化 若V正=V逆，則平衡不受影響； 若V正V逆，則平衡發(fā)生移動(dòng)，且移動(dòng)方向和反應(yīng)速率大的方向一致。,4,PPT學(xué)習(xí)交流,每課一題：,在

2、一定條件下，可逆反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H 0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)僅改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù) C升高溫度， V正增大,V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D擴(kuò)大容器的容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),思維模型： 從反應(yīng)特點(diǎn)入手， 觀察物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后體積變化以及反應(yīng)熱,理論模型： 以勒夏特列原理為核心， 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論綜合運(yùn)用,5,PPT學(xué)習(xí)交流,思考：數(shù)學(xué)上，如何根據(jù)函數(shù)關(guān)系式畫(huà)出函數(shù)圖像？,逆向思維：如何從v-t圖中得知反應(yīng)從哪個(gè)方向進(jìn)行建立平衡

3、？,一、v-t圖模型建立,規(guī)律：v-t圖中正、逆速率相對(duì)大小決定反應(yīng)進(jìn)行的方向,6,PPT學(xué)習(xí)交流,問(wèn)題一：在t1時(shí)刻，其他條件不變，只增加反應(yīng)物的濃度，那么： 1、條件改變的瞬時(shí)，正、逆反應(yīng)速率如何變？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？ 2、畫(huà)出改變條件后v-t圖像，并分析平衡移動(dòng)。,二、 v-t圖像常見(jiàn)形式及分析,問(wèn)題二：在t2時(shí)刻，其他條件不變，只增大壓強(qiáng)，若m+np+q,： 1、條件改變的瞬時(shí)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？ 2、畫(huà)出改變條件后的v-t圖像，并分析平衡如何移動(dòng)？,問(wèn)題三：在t3時(shí)刻，其他條件不變， 只升高溫度，若該反應(yīng)H0，畫(huà)出改變條件后的v-t圖像。

4、只加入催化劑，畫(huà)出改變條件后的v-t圖像。,7,PPT學(xué)習(xí)交流,V-t圖建模思路：,改變條件,速率改變,V正=V逆,V正V逆,加催化劑,等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng),濃度,壓強(qiáng),溫度,平衡不移動(dòng),平衡移動(dòng),8,PPT學(xué)習(xí)交流,知識(shí)提升：,判斷下列圖象中t2時(shí)刻可能哪種條件發(fā)生了變化？在判斷過(guò)程中，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？,(A) (B) (C),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,增大壓強(qiáng)或升高溫度,使用催化劑 或增大壓強(qiáng),9,PPT學(xué)習(xí)交流,只改變單一變量，v-t圖像識(shí)圖規(guī)律,1、若圖像中一點(diǎn)突變，那么改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。,2、若圖像中兩點(diǎn)突變，那么改變了壓強(qiáng)或溫度。,3、若圖像出現(xiàn)一條水平線(xiàn)，那么加入了催化

5、劑或等體積反應(yīng)改變了壓強(qiáng),10,PPT學(xué)習(xí)交流,下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)H0達(dá)到平衡時(shí) ，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在cd處.,升溫,減小SO3的濃度,鞏固應(yīng)用：,思維模型： 先分析反應(yīng)特點(diǎn)（物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體體積變化、反應(yīng)熱） 再結(jié)合圖像中正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小得出平衡移動(dòng)情況 最后根據(jù)勒夏特列原理得出判斷,11,PPT學(xué)習(xí)交流,C%,t,0,1、圖中拐點(diǎn)表示什么意義？ 2、比較：T1_T2, H_0判斷依據(jù)是什么？,問(wèn) 題,三、

6、百分含量 時(shí)間圖像分析,解題方法：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線(xiàn)： 時(shí)間短，速率快，則溫度高。,再?gòu)墓拯c(diǎn)向縱軸作垂線(xiàn)： 分析溫度升高時(shí)，C百分含量的變化。 根據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q,12,PPT學(xué)習(xí)交流,時(shí)間,A%,0,問(wèn)題： 1、P1與P2的相對(duì)大小 2、 m+n 與 p+q 的大小,答案,練習(xí)1,【看圖技巧1】 ： 先拐先平，數(shù)值大,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),13,PPT學(xué)習(xí)交流,0,T2 P1,T1 P2,T1 P1,t,T2 T1 正反應(yīng)是_熱反應(yīng).,吸,練習(xí)2,C的百分含量,【看圖技巧2】 “定一議二”，,14,PPT學(xué)習(xí)交流,P,等壓線(xiàn),mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),P1,等溫線(xiàn),四、轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)（或溫度)圖像分析,看圖技巧： 作輔助線(xiàn)， “定一議二”,15,PPT學(xué)習(xí)交流,T1,等溫線(xiàn),mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),T2,練習(xí)1：,16,PPT學(xué)習(xí)交流,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),=,等壓線(xiàn),練習(xí)2：,17,PPT學(xué)習(xí)交流,五、綜合應(yīng)用,例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的圖象是（ ）,AB,18,PPT學(xué)習(xí)交流,圖 像 模 型,思維模型,理 論 模 型,縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 線(xiàn)的走向和