燃燒熱_能源(bonie)課件

1、第二節(jié) 燃燒熱 能源,1,PPT學(xué)習(xí)交流,由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱、中和熱等，其中以燃燒熱的實(shí)際應(yīng)用最廣泛。,思考 ？,我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？,2,PPT學(xué)習(xí)交流,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量。,CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol,寫(xiě)出上面的熱化學(xué)方程式,3,PPT學(xué)習(xí)交流,一.燃燒熱,在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。,單位為kJmol,研究的條件,燃燒物的量,反應(yīng)程

2、度,反應(yīng)程度,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,燃燒熱通?？衫脙x器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。,4,PPT學(xué)習(xí)交流,強(qiáng)調(diào)：,燃燒熱為放出熱量，H0。（在敘述時(shí)用正值描述）,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol,燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol.,H2的燃燒熱為285.8kJ/mol， 表示在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量,表示為：H =-285.8kJ/mol,5,PPT學(xué)習(xí)交流,(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =-

3、 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol 哪一個(gè)是H2的燃燒熱？ ,討 論,6,PPT學(xué)習(xí)交流,根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解，參照課本表1-1數(shù)據(jù)，任意寫(xiě)出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,7,PPT學(xué)習(xí)交流,二、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用,【練習(xí)2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H一11036kJ/mol C8H18的燃燒熱是多少?,H5518kJ/mol,【練習(xí)1】 H2的燃燒熱為285.8 kJ / mol所表示的含義是？,8,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)3】 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，表示

4、25時(shí)燃燒熱的是（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g); H= 110.5 kJ/mol B. C（s）O2（g）=CO2(g); H= 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2 (g)=2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol D. H2(g)1/2O2 (g)=H2O(g); H= 241.8 kJ/mol E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8kJ/mol,BE,9,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)4】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)

5、+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃燒熱為_(kāi)，C3H8的燃燒熱為_(kāi) （2）2gH2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_(kāi),285.8 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,10,PPT學(xué)習(xí)交流,燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,11,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)5】 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？,12,PPT學(xué)習(xí)交流,【解】根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒的

6、熱化學(xué)方程式為： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol 即CH4的燃燒熱為 890 kJmol。 1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6 molCH4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃燒熱為 890 kJmol，1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kJ。,13,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)6】 葡萄糖是人體所需能

7、量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。,14,PPT學(xué)習(xí)交流,解:根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃燒放出2800 kJ的熱量，0.556 mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：

8、 0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。,15,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)7】 10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500g H2O溫度由18升至62.4,則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。,解：10g硫磺燃燒共放出熱量為：,則1mol（32g）硫磺燃燒放熱為,；,熱化學(xué)方程式為：,；,16,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)8】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且已知: C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)

9、= CO2(g) H=-283kJ/mol. 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ,C,17,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)9】根據(jù)熱化學(xué)方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 AS的燃燒熱為297.23kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol CS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol D1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能

10、和,C,18,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)10】已知熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol， 則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b， 下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C|H2|H1| D熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù),C,19,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)11】下列說(shuō)法正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出 的熱量稱為中和熱C在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)

11、就是吸熱反應(yīng),A,20,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)12】.已知反應(yīng): 101 kPa時(shí) 2C(s) O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列結(jié)論正確的是( ) A、碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1 B、 的反應(yīng)熱為221 kJmol1 C、 HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1 ，則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1 D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量,A,21,PPT學(xué)習(xí)交流,【練習(xí)13】.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 現(xiàn)有0.2 mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共