氨、硫酸和硝酸課件示例2

1、第四節(jié) 氨、硫酸和硝酸,無色、有剌激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水,易液化,2.氨分子的結(jié)構(gòu),思考：氨分子 為極性還非極性分子？,三角錐形,一、氨, 常見氣體的溶解性：, 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的（ ）,A B C,ABC,A B C,請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。,A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。,B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的

2、氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。,如圖1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣， 引發(fā)水上噴的操作是：,打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。,該實驗的原理是： 氨氣極易溶解于水， 致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。,請討論在不改裝置的前提下引發(fā)圖2噴泉的方法？,打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。,用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步

3、減小壓強(qiáng)形成噴泉。,小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。,在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） (A)濃硫酸 (B)食鹽 (C)硝酸鉀 (D)硫酸銅,這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 。,A,(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_。 (A)HCl和H2O (B) O2和H2O (C)NH3和H2O (D)CO2和NaOH溶液,B,（2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，

4、反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( ) (A)Cu與稀鹽酸 (B)NaHCO3與NaOH溶液 (C)CaCO3與稀硫酸 (D)NH4HCO3與稀鹽酸,D,（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理 與上述_(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。,乙,歸納反思,1.關(guān)鍵:,2.途徑:,3.延伸:,噴泉實驗,形成壓強(qiáng)差, 減少 “上瓶”的壓強(qiáng), 增加“下瓶”的壓強(qiáng),尾氣處理(防倒吸裝置選擇),燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算,課堂檢測,利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉,（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。,石蕊試液,（1）

5、若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象， 其操作方法是 _。,關(guān)閉活塞c，打開活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水。,燒瓶I 和中同時產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,課堂檢測,利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉,（3）通過擠壓膠頭滴管和控 制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。,石蕊試液,奇妙的“雙噴泉”,先關(guān)閉活塞b，打開活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉活塞a打開活塞b.,思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是,拓展延伸,1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇),倒扣漏斗式

6、,思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是,拓展延伸,1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇),提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣.,思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？,2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計算,拓展延伸,小結(jié): 噴泉實驗計算問題的關(guān)鍵,形成溶液的體積=所消耗的氣體體積,2、化學(xué)性質(zhì)：,（1）與水反應(yīng)：,（2）與酸反應(yīng)：,（4）與O2反應(yīng)：,（3）與CO2反應(yīng)：,NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3,液氨,純凈物,NH3分子,不具有堿性,常溫常壓下 不能存在,氨

7、水,混合物,NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH- H+,具有弱堿性,常溫常壓下可存在,NH4+、OH- 、H+,氨水中的粒子,(非電解質(zhì)),（既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)）,H2O 、NH3 、NH3H2O,比較：,分子:,離子:,學(xué)會比較,(致冷劑),（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙）,1.藥品：,氯化銨晶體、熟石灰固體,3.裝置：,固+固，加熱型,4.干燥:,向下排空氣法,6.驗滿：,實驗室制氨氣,5.收集：,用堿石灰,（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）,源于教材,(與O2的發(fā)生裝置相同),（CaO 與NaOH固體混合物）,2.原理：2NH4Cl+Ca(O

8、H)2=CaCl2+2NH3+2H2O,圖2,思考：,棉花團(tuán)的作用：,防止與空氣形成對流， 提高集氣速度和純度,實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?,加熱濃氨水法,濃氨水加堿石灰法,堿石灰吸水、溶解時放熱, 增大OH-濃度平衡逆移.,實驗室中能否用圖2裝置制氧氣?,圖1,氣體的溶解性規(guī)律?,連線高考,思考:(2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( ),A,D,C,B,AC,拓展： 1.這種方法制取NH3的原理是什么？,4、用途,小結(jié),N2 H2O,思考: 氨水中有哪些分子和離子?,分子： 離子：,NH3、H2O、NH3H2O,NH4+、OH-、H+,NH3+ H2O=

9、NH3H2O=NH4+OH- NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+ 4NH3+Cu2+=Cu(NH3)42+ 8NH3+CaCl2= CaCl28NH3 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180,2000atm),1、下列不屬于銨鹽的共

10、同性質(zhì)是( ) A、加熱時一定有氨氣生成 B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣 C、都是晶體 D、易溶于水,課堂檢測,A,閱讀名師領(lǐng)航P157，完成下列問題：,2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后( ) A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液 C、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之,課堂檢測,D,3只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是( ) （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(O

11、H)2溶液,課堂檢測,D,稀硫酸,二、硫酸和硝酸,一、濃硫酸與硝酸的氧化性,、濃硫酸 1.物理性質(zhì) 純硫酸是一種 色 狀 體。 常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 硫酸是一種高沸點 揮發(fā)的 酸， 溶于水，能以 與 水混溶。,無,油,液,98.3,難,強(qiáng),易,任意比,2.濃硫酸的特性 1）吸水性,問:濃硫酸敞口放置于空氣中,質(zhì)量有什么變化?,想一想濃硫酸可以干燥哪些氣體？,nH2O+ H2SO4= H2SO4nH2O,若是濃HCl呢?,如何除掉氯氣中的水分?,2）脫水性,實驗 現(xiàn)象：,蔗糖變黑，放出大量的熱，體積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生 (炭化）,3）氧化性 與不活潑金屬反應(yīng) Cu + 2H2SO4(濃

12、) = CuSO4+ SO2+ 2H2O,0 +6 +2 +4,失2e-1,得2e-1,還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,稀硫酸能否與銅反應(yīng)？,（不能）,與某些非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,0 +6 +4 +4,失4e-1,得2e-2,還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？,提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：,討論,飽和NaHCO3,澄清石灰水,無水硫酸銅,石灰水,檢驗水,檢驗SO2,除去SO2,檢驗CO2,與活潑金屬 常溫下，與鐵和鋁等接觸發(fā)生鈍化 受熱時，能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng),硝酸的物理性質(zhì)：

13、,1.純HNO3是 色、易 ,有 氣味的液體,2.能與水任意比互溶.,揮發(fā),刺激性,無,硝酸的不穩(wěn)定性：, 常用濃硝酸為何呈黃色？ 實驗室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,保存：,硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)： 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(濃) M(NO3)n +H2O +2NO2,鈍化現(xiàn)象 Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,【發(fā)散思維】,試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。,Ag + 2 HNO3 ( 濃) AgNO3 NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) 3AgNO3 NO 2H2O,當(dāng)硝酸與金屬或非金屬(如碳、硫等)及某些有機(jī)物反應(yīng)時,反應(yīng)物反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.硝酸中的+5價的氮得電子,被還原成較低得氮的化合物.如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3