元素周期律與元素周期表1ppt.ppt

1、,第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu),第13講 元素周期律與元素周期表,門捷列夫,第一張?jiān)刂芷诒?三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（ 18個(gè)縱行）, 周期序數(shù) = 電子層數(shù),7,7,1,1,（8、9、10三個(gè)縱行）,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià),七主七副零八族,一.元素周期表的結(jié)構(gòu):,三,一,（7周期）,7,16,思考與交流,1.同主族元素之間原子序數(shù)之差可能為多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,例1（2009年北京模擬）同主族兩種元素原子的核外 電子數(shù)的差值可能為（ ）。 A.6 B.12 C.26 D.30,C,規(guī)律總結(jié)同主族元素原

2、子序數(shù)差： 相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個(gè)連續(xù)數(shù)的加和。,例2甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）。 AX+2 BX+4 CX+8 D.X+18,B,變式訓(xùn)練1(2008年煙臺(tái)模擬)國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。 A.只有第2列元素的原子的最外層有2個(gè)電子 B.第14列元素形成的化合物種類最多 C.第3列元素種類最多 D.第16、17列元素都是非金屬元素,1 2 3 4

3、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B B B B B B B A A A A A 0,A D,B有32種元素,有機(jī)物有2000多萬(wàn)種,例3 相鄰的A和A元素之間原子序數(shù)之差 不可能為 （ ）。A.1 B.8 C.11 D.25,原子序數(shù)之差為:,1、11、25等。,B,1.定義:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期 性變化；,二、元素周期律：,原子半徑示意圖,(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑依次減小；同主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑依次增大；,（2）RO

4、2、R2O5、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR ；,（3）H4RO4（或： H2RO3 ）、 H3RO4（或： HRO3 ）、 H2RO4、 HRO4,練習(xí)寫出A、A、A和A主族元素的氫化物的化學(xué)式以及最高價(jià)氧化物的化學(xué)式、最高價(jià)氧化物的水化物的 化學(xué)式。,(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；,最高正價(jià)：+1+7 最低負(fù)價(jià)：由41,(1)主族元素最高正價(jià) = 最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)； (2)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬

5、性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬區(qū),金屬區(qū),（4）金屬性和非金屬性,增多,相同,減小,增大,+1+7,- 4 -1,相同,相同,減弱,增強(qiáng),2.元素周期律的實(shí)質(zhì):,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布出現(xiàn) 周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增,增強(qiáng),減弱,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SHCl,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,LiOH NaOH KOH,HClO4HBrO4HIO4,H3PO4H

6、2SO4HClO4,減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),三.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易強(qiáng)）,元素最高價(jià)氧化物的水化物 R(OH)n的堿性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)）,元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 （易強(qiáng)）,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定強(qiáng)）,元素最高價(jià)氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)）,詳細(xì)分析如下：,5,變?cè)囉?xùn)練1（2002 全國(guó)）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素對(duì)共有 （ ）。 A 1對(duì) B 2對(duì) C 3對(duì) D 4對(duì),解析H、Be:（1/1、2/2）； He、C:（1/2、2/4）。,例1根據(jù)中學(xué)

7、教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 （ ）。 A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電 子數(shù)相等 B. L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層 電子數(shù)相等 C. L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的 L層電子數(shù)相等 D. M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子 的M層電子數(shù)相等,C,B,例2（08年廣東理科基礎(chǔ)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）。 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 A元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期A元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素

8、周期表的第三周期A族 A B C D,C,變式訓(xùn)練2下列敘述中能肯定A元素比B元素金屬性強(qiáng) 的是( )。 A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C. 1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的 H2 多 D. 常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能,D,+5,12C 13C 14C,例3（2008江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）。 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- ABCD,B,變式訓(xùn)練3X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與Ar原

9、子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）。 A.X離子的半徑比Y的大 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多 C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的小,X-,K,Y-,Cl,CD,變式訓(xùn)練4（09年安徽理綜7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是( )。 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02 1022個(gè)碳原子 C.石墨烯是一種有機(jī)物 D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,D,解析同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12g 石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.0

10、1 NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng) 錯(cuò)誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合， D選項(xiàng)正確。,四.元素周期表位、構(gòu)、性的關(guān)系：,1.結(jié)構(gòu)和位置:,最外層電子數(shù) 3， 為主族和0族元素。,最外層電子數(shù)=2，為A、0族、第族、或絕大部 副族元素。,最外層電子比次外層電子多，該元素在第二周期。,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電性相同在同周期；電性 不同，陽(yáng)離子在下一周期。陰離子與相應(yīng)的原子在 同一周期；陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同， 該元素在第三周期。,2位置 性質(zhì) 結(jié)構(gòu)：,非金屬元素除H外，不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子。金屬元素 都不能形成簡(jiǎn)單陰離子。,短周期元素有一個(gè) +1價(jià)到

11、 +7的變化；長(zhǎng)周期元素 有兩個(gè) +1 到 +7的變化。,包含非金屬元素最多的：在第二周期和第七主族。,第二主族元素和過(guò)渡元素?zé)o非金屬。,常溫下為氣體單質(zhì)的元素：H 、 N 、 O、 F 、Cl 、 He、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe（10種）。,表中一條臺(tái)階形虛線：左邊金屬、右邊非金屬。 （22種非金屬、90種金屬）。,3.對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。,實(shí)例 鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如： LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的 “兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2SO4鈍化； AlCl3和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 晶體硼與晶體硅 一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,C,S,O,Be,Al,Mg,MgBe,Al2O3,Mg2+、S2-,H2O H2S,變式訓(xùn)練5(09年北京理綜） W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )。 A金屬性：