2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 6.2 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教案 蘇教版選修6

1、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道平衡移動(dòng)的涵義。2、了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。3、通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。4、能夠應(yīng)用平衡移動(dòng)原理對(duì)生產(chǎn)、生活中的實(shí)際情況進(jìn)行分析、解釋。過(guò)程與方法1、解通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)、解決問題的一般程序與方法。情感態(tài)度價(jià)值觀2、在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。二、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)的重點(diǎn)：1、了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。2、通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

2、的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。3、通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。教學(xué)難點(diǎn)： 1、通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。2、實(shí)驗(yàn)探究法解決問題的一般程序與方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一引出課題環(huán)節(jié)二探究溫度改變對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)三探究濃度對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)四平衡移動(dòng)原理的應(yīng)環(huán)節(jié)五總結(jié)歸納投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)思考：11反應(yīng)條件的改變，是否會(huì)引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？1.2哪些條件的改變可能會(huì)引起Qc與Kc的不等？1.3平衡移動(dòng)的規(guī)律是什么？板書：反

3、應(yīng)條件對(duì)平衡的影響探究問題一：溫度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律板書：一、溫度思考：2.1溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)如何改變？投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)素材1：一種 N2O4 = 2NO2 ，H 0 反應(yīng)的平衡體系任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們以此反應(yīng)的一種平衡狀態(tài)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度改變平衡移動(dòng)的規(guī)律2.2 能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)現(xiàn)象？板書：H 0，升高溫度，Kc變大，QcKc平衡逆向移動(dòng)。請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所獲得的結(jié)論。2.3若 H0，溫度改變平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)同學(xué)們依據(jù) 2NO2 =N2O4 ，H 0反應(yīng),仿照前面加以分析。板書：HKc平衡逆向移

4、動(dòng)。 降低溫度，Kc變大，QcKc平衡正向移動(dòng)。小結(jié)1：溫度對(duì)平衡的影響思考：31我們是如何探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響規(guī)律的？3.2請(qǐng)同學(xué)們仿照剛才的研究方法，想一想我們下面如何探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律？探究問題二：濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律實(shí)驗(yàn)素材2：兩個(gè)平衡體系反應(yīng)1：Fe3+3SCN- =Fe(SCN) 3反應(yīng)2：Cr2O7 2- + H2O =2CrO4 2- +2H+請(qǐng)同學(xué)選擇研究對(duì)象，具體設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案板書：增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），Qc 減小，QcKc，平衡逆向移動(dòng)。小結(jié)2：濃度對(duì)平衡的影響思考生產(chǎn)、生活中的問題：1、工業(yè)制硫酸的主反應(yīng)：2SO2+O2 =2SO3

5、H 02、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 =2NH3 H 0 根據(jù)我們今天研究的結(jié)論，推測(cè)在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應(yīng)該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3 （NH ）的產(chǎn)率？總結(jié)反思：科學(xué)方法科學(xué)知識(shí)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，、思考問題觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)生分析、歸納溫度對(duì)平衡常數(shù)影響的規(guī)律學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生分析學(xué)生匯報(bào)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果學(xué)生思考并回答問題學(xué)生歸納溫度對(duì)平衡的影響規(guī)律學(xué)生思考學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、學(xué)生預(yù)測(cè)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)學(xué)生思考、討論并回答學(xué)生傾聽復(fù)習(xí)回顧、以舊帶新，引出課題通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得結(jié)論的目的讓學(xué)生利用所學(xué)理論（Qc Kc判據(jù)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)觀察，獲得結(jié)論，實(shí)踐科學(xué)研究的過(guò)程。培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能通過(guò)科學(xué)研究過(guò)程設(shè)