第三節(jié)二氧化碳的實驗室制法

1、課題2,二氧化碳制取的探究,1. 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理 2.探究實驗室中制取CO2的裝置。 3.初步理解實驗室中制取氣體的思路和方法,哪些反應可以產(chǎn)生二氧化碳？,1、生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳 2、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳； 3、蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳； 4、煤氣或天然氣燃燒也可生成二氧化碳； 5、碳在高溫下還原氧化銅可生成二氧化碳；,一、藥品的選擇,石灰石(主要成分CaCO3）和稀硫酸 石灰石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸 碳酸鈉粉末和稀硫酸 碳酸鈉粉末和稀鹽酸,兩者反應生成的硫酸鈣是微溶物，覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，產(chǎn)生二氧化碳很少,反應速度太快，不利于

2、氣體的收集,石灰石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸,反應速度太快，不利于氣體的收集,原則：藥品價格便宜、容易獲得；反應速率適中，便于控制；節(jié)能，操作簡便；盡量減少環(huán)境污染,二、實驗室制取二氧化碳的反應原理,原料,+）,藥品選擇 反應原理 儀器選擇 收集方法 檢驗或驗滿方法 操作步驟,實驗室制取氣體需要考慮的因素,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,反應物狀態(tài),反應條件,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,三、裝置的選擇,收集裝置的選擇,排水集氣法,難溶或不易溶于水 且不與水發(fā)生反應,向上排空氣法,比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應的氣體。,向下排空氣法,比空氣的密

3、度小且不與空氣發(fā)生反應的氣體。,反應在常溫下進行,氣體需導出,反應前固體與液體分離,氣體密度比空氣大,氣體能溶于水,固體與液體反應,實驗室里制取二氧化碳的裝置選擇,實驗室里制取二氧化碳的簡易裝置,四、操作步驟：,五、檢驗方法,澄清石灰水 變渾濁,六、驗滿方法,小結,二氧化碳實驗室制法,1）藥品選擇,2）反應原理,3）裝置選擇,4）收集方法,6）驗滿方法,5）檢驗方法,7）操作步驟,（石灰石和稀鹽酸）,（固液常溫型）,（向上排空氣法）,（澄清石灰水變渾濁）,（燃著的木條放瓶口，木條熄滅）,A B C D E F,1、下列是一些同學設計的實驗室制二氧化碳的裝置圖，其中能用于實驗室制取二氧化碳的有（

4、 ）,A E F,課堂練習,2、右圖是某同學設計的實驗制取并收集二氧化碳的裝置圖，請指出圖中的錯誤，并改正。,長頸漏斗應插到液面以下； 導管應露出橡皮塞少許； 換一根相對較長的導管，并 伸入集氣瓶底部。 改用稀鹽酸制取二氧化碳；,長頸漏斗沒有液封； 導管伸入發(fā)生裝置過長； 導管伸入集氣瓶過短。 錯用了稀硫酸制取二氧化碳；,錯誤,改正,稀硫酸,石灰石,A,B,C,D,E,G,F,已知H2S是一種易溶于水的有毒氣體，實驗室制取H2S用塊狀的 FeS和稀硫酸反應，其發(fā)生裝置應選 ，收集裝置應選 。 但如果選用上述正確的發(fā)生裝置還存在一個缺點是 ， 如何進行改進 。 上圖中a的名稱叫 ，實驗室中我們還可以用別的儀器 代替a，它們是 。（至少寫兩個） 已知NH3是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在實驗室中 常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的方法制取。其發(fā)生裝置應選 ，收集裝置應選 。,a,H,B,H,不能控制產(chǎn)生氣體的速率,將長頸漏斗改成分液漏斗；或將長頸漏斗改為裝有稀硫酸的注射器,錐形瓶,試管；廣口瓶；燒瓶,D,G,a,4、某同學用廢試管（試管底部有一小裂口）等儀器設計了一套制取氣體的簡易發(fā)生裝置（見下圖）。當把盛有塊狀反應物的試管放入儀器a里的液體反應物中時，反應發(fā)生并產(chǎn)生氣體，