專題講座(六) 新型化學(xué)電源問(wèn)題和一般電化學(xué)問(wèn)題(魯科版).ppt

1、學(xué)一技,2新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)較簡(jiǎn)單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。,3可充電電池“充電”時(shí)陰、陽(yáng)極的判斷 可充電電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，放電發(fā)生的是原電池反應(yīng)，充電發(fā)生的是電解反應(yīng)。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，由此可判斷陰、陽(yáng)極。,4可充電電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的 判斷 首先分清電池是放電還是充電，再判

2、斷正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極。陰離子移向失電子的電極(負(fù)極或陽(yáng)極)，陽(yáng)離子移向得電子的電極(正極或陰極)。,5可充電電池充、放電時(shí)，兩電極附近溶液酸堿性變化的 判斷 寫(xiě)出電池放電或充電時(shí)的電極反應(yīng)，看電極反應(yīng)發(fā)生后是否有H或OH生成，若有，則電極附近溶液中的酸性或堿性會(huì)增強(qiáng)，pH會(huì)減小或增大。但整個(gè)電解質(zhì)溶液的酸堿性變化要根據(jù)電池總反應(yīng)來(lái)判斷。,悟一題 例1(2011全國(guó)新課標(biāo))鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 () A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2

3、OHFe(OH)22e C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH Ni2O3 3H2O2e,.,解析本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)極的判斷及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2OHFe(OH)22e，故B正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e Fe2OH，陰極附近溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽(yáng)極反應(yīng)式，D正確。 答案C,通一類 1(2010浙江高考)LiAl/Fe

4、S電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載 電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是 () ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合 價(jià)為1價(jià) B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFe,C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：AlAl33e D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： Li2SFe 2LiFeS2e,解析：從組成材料看，負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)該是單質(zhì)鋰，電極反應(yīng)為：LiLie，A、C項(xiàng)不正確；充電時(shí)，陰極即為原電池的負(fù)極，但是反應(yīng)恰好相反：Lie Li，D項(xiàng)不正確。,答案：B,答案：B,學(xué)一技 無(wú)論原電池還是電解池，分析問(wèn)題的基本流程是一致的： (1)

5、根據(jù)題干信息判斷電子的流向。 (2)討論電子流入的電極的電極反應(yīng)式。 一般情況下，該極本身不參加反應(yīng)，但是由于電極帶負(fù)電荷從而吸引電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子。若同時(shí)存在多種陽(yáng)離子，則要分析它們的氧化性，氧化性強(qiáng)的離子先反應(yīng)(得電子發(fā)生還原反應(yīng))。,需要特別指出的是：有時(shí)此電極材料本身也參加反 應(yīng)，如鉛蓄電池；某些陽(yáng)離子也有較強(qiáng)氧化性，可能 會(huì)在此極得電子。 (3)討論電子流出的電極的電極反應(yīng)式。 若電極材料是惰性的，則電子提供者為電解質(zhì)溶液中的 陰離子。當(dāng)存在多種陰離子時(shí)，需要分析它們的還原 性，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))。 若電極材料是活性的，則電子提供者為電極材料本身。 材料失去

6、電子后變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。 注意：鐵電極在電極反應(yīng)中只能失去2個(gè)電子。,悟一題 例2(2010福建高考)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是 (),.,答案C,通一類 3(2011福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作 為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是() A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li 2H2O=2LiOHH2,.,解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問(wèn)題的能力 。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中OH向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C,4(2010安徽高考)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為 電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (),A電子通過(guò)外電路從b極流向a極 Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,解析：該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極