高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4_1_1 金屬礦物的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt

1、第四章化學(xué)和自然資源的開發(fā)和利用，第一節(jié)金屬礦產(chǎn)和海水資源的開發(fā)，第一節(jié)金屬礦產(chǎn)的開發(fā)利用，自主閱讀，自主檢查，1，金屬在自然界中存在的形態(tài)2，金屬的冶煉1。熱分解法適用于不活潑金屬的冶煉。請寫下一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。、自主閱讀、自主檢查、2。傳記分解法適用于非?；钴S的金屬的冶煉。請補充下一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。，經(jīng)常閱讀，然后寫下冶煉金屬的化學(xué)方程式。4 .其他方法，2。減少金屬的使用量。3.加強金屬資源的回收和再利用。4.使用其他材料代替金屬材料。、自主閱讀、自主檢查、1。判斷以下陳述是否正確。正確的圖片“錯誤的圖片”。(1)在自然界中，金屬都以化合狀態(tài)存在。()(2)在金屬冶煉過程中，金屬

2、化合物以電子方式發(fā)生氧化反應(yīng)。()(3)鋁熱劑是純凈水。()(4)鋁熱反應(yīng)是熱反應(yīng)。()分析：(1)活動性差的金屬在自然界中以黃金等自由狀態(tài)存在。(2)在金屬冶煉過程中，金屬元素必須發(fā)生電子還原反應(yīng)。(3)鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物。(4)鋁熱反應(yīng)釋放出大量的熱。答案：(1)(2)(3)(4)，自主閱讀，自主檢查，2。請想想。金屬冶煉方法(1)Na、MgA。熱分解法(2)Fe，CuB。高溫還原法(3)Hg，AgC。海戰(zhàn)法回答： (1) c (2) b (3提示：金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子獲得電子并還原為金屬單質(zhì)的過程，MNE-M。2.在金屬中，鋁的地殼含量排在第一位，為什么鋁比銅和鐵發(fā)現(xiàn)和使

3、用得晚得多？提示：金屬的發(fā)現(xiàn)和使用與金屬的活動性密切相關(guān)，金屬的活動性越強，獲得相應(yīng)金屬陽離子電子的能力越弱，冶煉就越困難。鋁是一種活動性較強的金屬，難以還原為一般還原劑，用工業(yè)上最強的氧化還原手段傳記解法冶煉，而銅和鐵可以用一般還原劑達(dá)到目的，因此鋁的發(fā)現(xiàn)和使用要比銅和鐵晚得多。中難分1，中難分2，知識點1。金屬冶煉方法的選擇少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)存在。例如黃金、白金等。大部分金屬以化合的形式存在于自然界，金屬越不活潑，在化合物中復(fù)原越容易，金屬越活躍，在化合物中復(fù)原就越困難。2.金屬活動性順序與金屬冶煉的關(guān)系，重難點1，重難點2，重難點1，重難點2，3。金屬冶煉的熱還原法(1)熱

4、還原法的分類。(2)熱還原法的優(yōu)缺點。使用H2作為還原劑時，產(chǎn)物H2O在高溫下蒸發(fā)為H2O(g)而產(chǎn)生的金屬純度高，但成本也高。使用CO作為還原劑冶煉金屬時，CO通常在冶煉爐中通過以下反應(yīng)生成：因此用CO還原法冶煉的金屬中摻入雜質(zhì)C，純度不高。重困難1，重困難2，用還原劑C冶煉的金屬經(jīng)常混有焦炭和碳化物，得不到純度高的金屬。用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬克服了冶煉金屬及其氧化物熔點高、冶煉困難的問題，但成本較高。先例先導(dǎo)實例1圖學(xué)號52090106下表中金屬熔煉的原理和方法不完全正確的是()，中難點1，中難點2，分析3360發(fā)動機金屬K，Ca，Na，Mg，Al等用電解法冶煉，中發(fā)動機金屬Zn，F(xiàn)e，Sn項

5、目答案：C，中難點1，中難點2，中難點1，中難點2以下金屬的說法不正確。()a .活性金屬越難冶煉，b .合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同。金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子獲得電子，變成金屬原子D。工業(yè)上金屬Mg，al都是用傳記溶解的氯化物制成的分析。金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子獲得電子并還原為金屬原子。所以金屬越活躍，合金就越低，比各成分的金屬熔化，沸點，硬度大，B準(zhǔn)確。因為ACLL 3是共價化合物，熔態(tài)不導(dǎo)電，不能用電解AlCl3方法冶煉鋁，一般用電解Al2O3方法冶煉鋁。答案：D，中難點1，中難點2，中難點2鋁熱反應(yīng)方案引進鋁熱反應(yīng)實驗裝置，中難點1，中難點2，探索1。鎂和氯酸鉀在鋁熱反應(yīng)

6、實驗中的作用是什么？提示：鎂條的作用是燃燒釋放大量熱量，引起KClO3分解，氯酸鉀的作用是供氧劑?？梢允褂娩X熱反應(yīng)冶煉鎂嗎？提示：Mg的活動性比Al強，無法使用Al還原MgO創(chuàng)建Mg。中難分1，中難分2，知識點1。鋁熱反應(yīng)，重難點1，重難點2，2。鋁熱反應(yīng)實驗，中難點1，中難點2，中難點2，前例先導(dǎo)案例2圖學(xué)號52090107用圖中所示的裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗(2)選擇牙齒實驗的實驗現(xiàn)象3360。鎂的劇烈燃燒釋放出大量的熱量，發(fā)出耀眼的光。華城砂紙漏斗的底部燃燒紅色熱狀態(tài)的液體珠子，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙中。液態(tài)珠冷卻后變成黑色固體(3)。下一步工作或物質(zhì)的作用3360內(nèi)層紙漏斗底部切割出孔3360

7、。蒸發(fā)盤子砂3360；鎂條：氯酸鉀3360。中難點1，中難點2，分析：(1)鋁熱反應(yīng)為2Al Fe2O32Fe Al2O3，在牙齒反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3用作氧化劑，Al用作還原劑。(2)鋁熱反應(yīng)的所有現(xiàn)象。(3)在鋁熱反應(yīng)實驗中，為了便于熔體下降，通常在內(nèi)層漏斗底部切一個孔。為了防止水滴濺出來，把沙子放在蒸發(fā)皿里。反應(yīng)中鎂條提供分解氯酸鉀的熱量。氯酸鉀分解引起鋁熱反應(yīng)。答案：(1)2al FE 2 o 32 FE Al 2 O3 FE 2 O3 FE 2 O3 Al鋁熱(2)(3)答案：C，1，2，3，4，1。據(jù)悉，一些金屬元素發(fā)現(xiàn)和金屬活動性之間有某種必然的聯(lián)系。請推測以下事件發(fā)生在鐵器時代之前。()a .金屬鋁的冶煉b .青銅時代c .金屬鉀的使用d .大衛(wèi)發(fā)現(xiàn)了金屬鈉答案：B，1，2，3，4，2。以下金屬一般用電解熔鹽冶煉的方法為()a .活動性強的金屬b .活動性弱的金屬c .人以前使用的金屬d .明代貨幣用的金屬分析3360金屬活動性強的金屬(如Na，K)答案：A，1，2，3，4，3 .鋁可用于冶煉熔