化學(xué)實(shí)驗(yàn)2.ppt

1、1 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 復(fù) 習(xí),1.1 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 1.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 1.3 物質(zhì)的制備和定量實(shí)驗(yàn) 1.4 綜合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),1 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 復(fù) 習(xí),實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),一常見儀器 二基本操作 三實(shí)驗(yàn)安全,一、常見儀器的用途及使用,1、加熱儀器 2、分離儀器 3、計(jì)量儀器 4、存取儀器 5、夾持儀器,你能對(duì)常見儀器作一個(gè)簡單歸類嗎？,高考回顧,高考已考查了“托盤天平”這一常用化學(xué)儀器的使用方法；“溫度計(jì)的主要用途和使用方法” ；、“量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”；“貯存藥品時(shí)儀器的選擇”；“雙球洗氣管”；“試劑保存”；“氣體發(fā)生裝置氣密性的檢驗(yàn)”；“。,1、加熱儀器包括：試管、燒杯、燒

2、瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈等,其中能直接用酒精燈加熱的儀器有哪些？ 某試管內(nèi)裝有其容積1/10的溶液，則溶液的體積是 A約1mL B約2mL C無法判斷 擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯規(guī)格是 A400mLB250mLC100mL D50mL,2、分離儀器包括：漏斗、分液漏斗、洗氣瓶、冷凝管、干燥管等,現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能完成的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（） A過濾B蒸發(fā)C升華D分餾,AD,3、計(jì)量儀器包括：托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、溫度計(jì)等等,使用這些量器時(shí)應(yīng)注意哪些問

3、題？,例1、AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意 圖。請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào) 填入最適宜的裝置圖AC下的空格中(多選要倒扣分)。酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯；電石跟水反應(yīng)制乙炔 分離苯和硝基苯的混合物；苯和溴的取代反應(yīng)；石油分餾裝置；濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫,制乙烯,分餾或蒸餾,溶解度測定,制硝基苯,中和熱的測定,4、存取儀器包括：廣口瓶、細(xì)口瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管等等,哪些試劑必須要保存在磨口瓶塞的試劑瓶中？ 哪些試劑必須要保存在磨口瓶塞的試劑瓶中？ 鈉、白磷、溴應(yīng)如何保存？,例2（05江蘇化學(xué)5）敘述不正確

4、的是（ ） A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因 為硝酸銀見光分解 B乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高， 主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵 C反應(yīng)AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶 液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水 D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中 ，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng),練習(xí)：下列盛放試劑的方法正確的是（ ） A、 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,二、實(shí)驗(yàn)基本操作,1、

5、藥品的取用 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3、 氣密性的檢查 4、試紙的使用 5、中和滴定操作 6、儀器的洗滌 7、分離操作（溶解、過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、滲析等）,1、藥品的取用,藥品取用時(shí)的注意事項(xiàng)： 不能用手接觸藥品，不要直接去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 注意藥品用量 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品要放入指定的容器,注意：用剩下的鉀、鈉、白磷等一般應(yīng)放回原試劑瓶,1、藥品的取用,固體藥品的取用,固體粉末的取用方法,塊狀或較大顆粒的固體的取用方法,1、藥品的取用,液體藥品的取用液體的傾倒,要注意的是：往容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。,1、藥品的取用,液體藥品的取用液體的量取,刻度問

6、題,1、藥品的取用,液體藥品的取用滴管的使用,例1、（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。 （2）要配制濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號(hào)）。 A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入

7、適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中,A D,（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算.算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量 換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出 液體的體積。 稱量.用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量 取所需液體、水的體積。 溶解.將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需 的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.,2、溶液的配制,（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平

8、稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液 體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水 （約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶 解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌 液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與 刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。,例2、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）。 A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.

9、0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液,D,3、檢查裝置氣密性,操作檢驗(yàn)所依據(jù)的原理：通過氣體發(fā)生 器和附設(shè)的液體構(gòu)成密封體系，依據(jù)改變體 系壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的產(chǎn)生、水柱 的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是 否密封。,3、檢查裝置氣密性,微熱法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可檢驗(yàn),需要將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉才可檢驗(yàn),例3、根據(jù)下圖及 描述，回答下列 問題： （ 1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。 判斷

10、理由：。 （ 2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）， 判斷理由：。,由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。,由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。,4、試紙的使用,常用試紙有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙等 （l）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察顏色的變

11、化，判斷溶液的性質(zhì)。 （2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。 注意：使用PH試紙測溶液的pH時(shí)不能用蒸餾水潤濕,6、洗滌儀器,玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。,Q：當(dāng)試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì)時(shí)，應(yīng)分別如何除去？ 二氧化錳 銀 苯酚 油脂 單質(zhì)碘,（酒精或NaOH溶液）,（濃鹽酸，加熱）,（稀硝酸，加熱）,（NaOH溶液，加熱）,（酒精）,注意：最后都需用水洗,（1）溶解,7、常見分離操作,固體物質(zhì)的溶解： 一般把待溶固體放入

12、燒杯中，再加水溶解。為了加快溶解速度，可采用攪拌、振蕩、加熱（易水解或受熱易分解的物質(zhì)不能加熱）等方法。,液體物質(zhì)的溶解：一般應(yīng)先加入密度小的液體（要特別注意濃硫酸的稀釋方法）,（1）溶解,氣體物質(zhì)的溶解,用于吸收極易溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)有二,用于吸收在水中溶解度不大的氣體，其優(yōu)點(diǎn)是吸收完全,氣體物質(zhì)的溶解典型的防倒吸裝置,能用于吸收HCl氣體的是？,還有哪些裝置可以完成這一實(shí)驗(yàn)？,a、b、d、e、h、i,（2）過濾,玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，液面要低于濾紙邊緣,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸沒沉淀物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。,以硫酸和氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過

13、濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？,（3）蒸發(fā),在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。若需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上,在中學(xué)階段，有哪些實(shí)驗(yàn)需用到玻璃棒，其作用分別是什么？,溶解時(shí)攪拌、同時(shí)促進(jìn)散熱,過濾時(shí)引流、轉(zhuǎn)移濾渣,蒸發(fā)時(shí)攪拌,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)引流,測pH時(shí)蘸取待測液,做NH3和HCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，蘸取反應(yīng)物,檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，把試紙粘在玻璃棒的一端,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通

14、入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A、 B、 C、 D、,07寧夏,B,涉及到的安全問題有： 防倒吸、防堵塞 防爆炸、防污染 防腐蝕等安全問題。,（1）防倒吸安全裝置,隔離式,原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗內(nèi)時(shí)，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中,接收式,原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）,例（05上?；?/p>

15、學(xué)19）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒取吸的是（多選）（ ）,（2）防堵塞安全裝置,液封式,原理是流動(dòng)的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升,恒壓式,原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。,（3）防污染安全裝置,灼燒式,原理是有毒可燃性氣體被灼燒除去,吸收式,原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應(yīng)被除去,收集式,原理是將有害氣體收集起來，另作處理。,例1、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿

16、液中和后再排放A、B、C、D、,(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象._ _.,b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出.,【練習(xí)】下列不需要水浴加熱的是（ ） A.苯的硝化反應(yīng) B.銀鏡反應(yīng) C.制酚醛樹脂 D.由乙醇制乙烯,4、物質(zhì)的加熱,一、基本實(shí)驗(yàn)操作和常用儀器的使用方法,D,4、物質(zhì)的加熱,一、基本實(shí)驗(yàn)操作和常用儀器的使用方法,溫度計(jì)的使用,制乙烯,分餾或蒸餾,溶解度測定,制硝基苯,中和熱的測定,習(xí)題1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是（ ） A用托盤天平稱量25.2g氯化鈉 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C

17、、用250mL容量瓶配制 200mL0.2mol/L 碳酸鈉溶液 D. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2,A,鞏固練習(xí),1、下列儀器加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)的是（ ） A.試管 B.蒸餾燒瓶 C.蒸發(fā)皿 D.坩堝 2、給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是（ ） 試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺(tái) 泥三角 坩堝 鐵三腳架 A、 B. C. D. ,B,D,1.3 常見物質(zhì)的制備,一常見氣體的制備 二幾種典型物質(zhì)的制備 三定量實(shí)驗(yàn),一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備,中學(xué)常見氣體主要指：H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、C2H4、C2H2、NO、NO2、HCl等,高考回顧,Q1：

18、從反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、干燥劑的選擇、收集方法、尾氣處理等角度對(duì)上述氣體進(jìn)行歸類。,根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件,2.氣體發(fā)生裝置的基本類型:,A、固體反應(yīng)物（加熱）,C、固（液）液反應(yīng)物（加熱）,1.氣體發(fā)生裝置的設(shè)計(jì)原則：,B、固液反應(yīng)物（不加熱）,(一)氣體發(fā)生裝置,試管 導(dǎo)管 酒精燈 鐵架臺(tái),注意事項(xiàng)： （1）試管口應(yīng)略向下傾斜 （2）試管夾夾在試管的中上部 （3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部 （4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長 （5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的 氣密性 （6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱,A、固體反應(yīng)物（加熱）,該裝置可用于制備哪些氣體?,該裝置可用于制備O2、NH3,啟普 發(fā)生器,簡易

19、裝置,注意事項(xiàng)： (1)啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2),(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng),(3)操作時(shí)應(yīng)注意： a.檢驗(yàn)裝置的氣密性 b.長頸漏斗插入液面以下 c.制H2S時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中, H2S劇毒,B、固液反應(yīng)物（不加熱）,1.2.3 固液,啟普發(fā)生器變化：,1.2.3 固液,簡易啟普發(fā)生器變化：,1.2.3 固液,其它裝置：,.,注意事項(xiàng)： （1）檢驗(yàn)裝置的氣密性 （2）加熱時(shí)要預(yù)熱，受熱均勻 （3）加熱易暴沸的混合物時(shí)要 加碎石，防暴沸 （4）制乙烯時(shí)濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏

20、斗，換成溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度,C、固（液）液反應(yīng)物（加熱）,液體- 分液漏斗 固體- 圓底燒瓶 石棉網(wǎng),該裝置可用于制備哪些氣體?,可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4,170C,注意:不同氣體根據(jù)相同反應(yīng)條件可選擇同一裝置;同一氣體也可根據(jù)不同反應(yīng)原理選擇不同裝置.,1.2.2 固液（液液），加熱,變化裝置,例1（上海03）：下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是,A C,例1、（04江蘇高理綜29）( 9 分 ) 如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸 、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH

21、3、Cl2、H2、CO2四種氣體， 試回答以下問題,(1)選用A裝置可制取的氣體有 ，選用B裝置可制取的氣體有 ，通常選用C裝置制取的氣體有 ， (2)標(biāo)號(hào)、的儀器名稱依次為 、 。 (3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：_ 若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 (填序號(hào)) ( )。 a生石灰 b濃硫酸 c五氧化二磷,NH3,H2、CO2,Cl2,分液漏斗,圓底燒瓶,a,氣體的收集裝置和凈化裝置分別有幾種類型？根據(jù)什么原則選擇有關(guān)裝置？,思考：,氣體收集裝置的設(shè)計(jì)原則： 根據(jù)氣體的溶解性或密度,(二)收集裝置,氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)原則： 根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件,(三)凈化裝置

22、,洗氣瓶 進(jìn)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”,干燥管 應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小 口方向出氣,液體試劑,固體試劑,固體試劑需加熱,1、選擇原則 氣體在被干燥的過程中要不能被減少 不要引入新的雜質(zhì)。,2、選擇方法, ,濃硫酸,無水CaCl2,堿石灰,H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4,O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4,H2,O2, N2, CH4, NH3,H2S NH3, HBr, HI, C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2,NH3,鞏固練習(xí)：,1 實(shí)驗(yàn)室制備Al2S3，下列方案可行的是 （ ） A 將AlCl3溶液與Na2S溶液混合。 B 將H

23、2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中。 C 將Al（NO3）3固體與K2S固體混合。 D 將金屬鋁與硫磺混合加熱。,D,三、定量實(shí)驗(yàn),1.中和滴定 2.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定 3.中和熱的測定 4. 乙醇分子結(jié)構(gòu)的確定,例題,例5（江蘇07）：實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容

24、量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。,偏高,錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成

25、色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,無影響,B,無,淺紅,定量實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定,m(H2O) = m (CuSO4XH2O) - m(CuSO4),m(H2O) = m1-m2 = m (CuSO4XH2O) + m(坩堝)- m(CuSO4)+m(坩堝)=m (CuSO4XH2O) - m(CuSO4),(H2O)18X / (160+18X),二、實(shí)驗(yàn)使用的藥品及儀器： 1、藥品： 2、儀器：,CuSO4XH2O,CuSO4XH2O在常溫和通常濕度下既不易風(fēng)化，也不易潮解，是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物

26、。,托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈,(藥匙),二、實(shí)驗(yàn)使用的藥品及儀器： 1、藥品： 2、儀器：,CuSO4XH2O,CuSO4XH2O在常溫和通常濕度下既不易風(fēng)化，也不易潮解，是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物。,托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈,(藥匙),三、實(shí)驗(yàn)步驟 研磨稱量加熱、冷卻稱量再加熱冷卻稱量 計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,1、研磨在研缽中將晶體充分研碎 2、稱量先稱出坩堝的質(zhì)量，再稱出坩堝(必須干燥)與晶體的總質(zhì)量（m1） 3、加熱、冷卻先緩慢加熱,邊加熱邊攪拌,直至藍(lán)色完全變成白色粉末且不再有水蒸氣逸出,將固體放在干燥器

27、中冷卻 4、稱量稱出坩堝與剩余固體的總質(zhì)量（m2） 5、再加熱、冷卻、稱量（與m2相差不超過0.1克） 6、計(jì)算計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再通過有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算X 7、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析根據(jù)計(jì)算的及X與理論值比較,數(shù)據(jù)記錄與處理,四、結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析 加熱前稱量的坩堝不干燥 加熱時(shí)溫度太高或加熱時(shí)間太長 晶體未充分研碎 晶體加熱不充分(溫度太低或加熱時(shí)間太短) 加熱后固體在空氣中冷卻或干燥器末加蓋,m(H2O)偏大(H2O)偏大,部分硫酸銅分解m(H2O)偏大(H2O)偏大,加熱時(shí)部分CuSO45H2O晶體發(fā)生崩濺m(H2O)偏大(H2O)偏大,硫酸銅晶體沒有充分失水m(H2O)偏小(H2O)偏小,冷

28、卻時(shí)固體吸水m(H2O)偏小(H2O)偏小,實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因 坩堝或硫酸銅晶體不干燥-必須干燥 加熱的溫度太高或太低-恰當(dāng)溫度(2500C) 加熱的時(shí)間太長或太短-恰當(dāng)時(shí)間(完全變白) 晶體末充分研碎-必須充分研碎 冷卻的方法不當(dāng)(在空氣中冷卻或干燥器末加蓋) -在干燥器中加蓋冷卻,托盤天平,坩堝,坩堝鉗,干燥器,泥三角,玻璃棒,酒精燈,高考試題1: 根據(jù)測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白. (1)從下列儀器選出所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫) . (A)托盤天平(帶砝碼) (B)研缽 (C)試管夾 (D)酒精燈 (E)蒸發(fā)皿 (F)玻璃棒 (G)坩堝 (H)干燥器 (I)石棉網(wǎng) (J)

29、三腳架除上述儀器外,還需要的儀器是 . (2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù): 請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量的計(jì)算公式(用m0、 m1、m2表示) = .,坩堝鉗、泥三角、藥匙,(m1-m2) / (m1-m0),A、B、D、F、G、H、J,該生測定結(jié)果是偏高還是偏低? . 從下列分析中選出該誤差產(chǎn)生的可能原因 . (A)加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥; (B)最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于0.1克); (C)加熱后容器未放入干燥器中冷卻; (D)加熱過程中晶體有少量濺失.,高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)： (1)A、B、D、F、G、H、J(2分) (全對(duì)2分,答對(duì)3個(gè)及3個(gè)以上給1分,3個(gè)以下不給分) 坩堝鉗、泥三角、藥匙(若

30、少答1個(gè)儀器,該題為0分) (1分) (2)坩堝鉗、泥三角、藥匙 (1分) 偏高(1分) A、D (2分),偏高,A、D,課堂練習(xí)2某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測定實(shí)驗(yàn)，得到如下(1)(4)組數(shù)據(jù)：,數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是 ( ) A.(1)和(2) B.(2)和(4) C.(1)和(3) D.(3)和(4),B,2、在測定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中： (1)加熱前應(yīng)將晶體放在 中研碎，加熱時(shí)放在 中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。 (2)判斷是否完全失水的方法是： 。 (3)做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作 次。 (4)下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù),請(qǐng)完成計(jì)算,填入下表.,(5)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤

31、差的原因可能是 所造成 A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水 C加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D加熱失水后露置在空氣中冷卻,研缽,坩堝,干燥器,最后一次加熱,前后兩次稱量的質(zhì)量不超過0.1g,4,5.3,BC,實(shí)驗(yàn)二、中和熱的測定,A、實(shí)驗(yàn)所需用品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL) 、溫度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒B、實(shí)驗(yàn)所需藥品0.5mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液(為了保證鹽酸完全被NaOH溶液中和,堿稍過量)C、實(shí)驗(yàn)步驟(45-46頁),有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,有關(guān)中和熱的計(jì)算處理 A、

32、假設(shè)鹽酸、NaOH溶液的密度均為1g/cm3,混合液總共100mL,溶液質(zhì)量為100g; B、假設(shè)中和后的溶液比熱：4.18J/(g0C ) C、Q=C(m1+m2)t= C(m1+m2)(t2-t1)= 0.418(t2-t1)kJ D、中和熱: H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol,中和熱測定可能引起誤差的幾個(gè)因素： 1.溶液濃度不準(zhǔn)確 2.溶液量取體積不準(zhǔn)確 3.溫度末讀到最高點(diǎn)(水銀球完全浸入溶液中,一段時(shí)間后) 4.隔熱效果較差(室溫太低或太高),中和熱測定應(yīng)該注意的事項(xiàng)： 1.隔熱：要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿、小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平、大

33、燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴(yán)、蓋板上的兩孔正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過、倒入NaOH溶液要迅速。 2.準(zhǔn)確：配制溶液濃度要準(zhǔn)確(溶液濃度宜小不宜大)、NaOH溶液要新配制(久置會(huì)變質(zhì)，導(dǎo)致濃度變小)、量取溶液體積要準(zhǔn)確、對(duì)反應(yīng)前后溫度計(jì)(0.1分刻度溫度計(jì),注意小數(shù)點(diǎn)后的估讀)讀數(shù)要準(zhǔn)確（讀到最高點(diǎn)）,取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1)該裝置的目的是為了 _ _ _,裝置中缺少的一種儀器是_ _ _,裝置中還存在的錯(cuò)誤有_ _, . 這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)_ _(填增大、減小或無影

34、響)。 (2)大燒杯杯口若不蓋硬紙板,測得的中和熱的數(shù)值將_(填偏大、偏小或無影響) (3)假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)前的溫度為18,反應(yīng)后最高溫度為t,則中和熱H=_。,測定中和熱,環(huán)形玻璃攪拌棒,大小燒杯杯口沒有相平,兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條,減小,偏小,-0.418(t-18)/0.025kJ/mol,(4)實(shí)驗(yàn)中,若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比,則放出的熱量_ _ (填增多、減小或相等),測得的中和熱數(shù)值_ _(填相同或不相同). (5)實(shí)驗(yàn)中,將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填有影響或無影響).該溶液快速混合好還是慢混合好？_。理由是_,增多,相同,因?yàn)槁倩旌?/p>