奉賢區(qū)高二學業(yè)水平考試化學模擬卷及

1、高二學業(yè)水平考試化學模擬卷（周考）高二學業(yè)水平考試化學模擬卷（周考） （考試時間 90 分鐘滿分 100）2014.5.30 相對原子質量： Na23 Cl35.5 H1Al27O1 6S32C12 N14 Cu64 一、填空題（本題共一、填空題（本題共 3434 分）分） 1 （12 分）元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具，表中的每個字母表示一種短 周期元素，請回答下列問題： CD AB E （1）寫出 A 的氣態(tài)氫化物的電子式。 （用元素符號或化學式表示，下同）（用元素符號或化學式表示，下同） （2）A、B 可以組成一種常見的氣體，這種氣體在固態(tài)時被稱為_，可用于人工 降雨，該分子

2、內含有_（填“極性鍵”或“非極性鍵” ） 。 （3）A、B、C、D、E 五種元素中原子半徑最大的是，寫出 D 的最高價氧化物對應水 化物在水溶液中的電離方程式_。 C 元素的金屬性比 D 元素的非金屬性（選填“強” 、 “弱” ） ，能說明這一事實的化學方 程式是。 （4） F 是第三周期第A 族元素， F 元素的非金屬性比 B 元素的非金屬性（選填 “強” 、 “弱” ） ，能說明這一事實的化學方程式是（任寫一個） 。 2. （6 分）實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為發(fā)生以下反應： 3H2S + 2HNO3（?。?4H2O + 3S + 2NO （1）在上述方程式上標

3、出電子轉移的方向和數(shù)目。 （2）該反應中被還原的元素是，還原劑是 （3）若反應中轉移 1.2mol 電子，則生成氣體 L（標準狀況下） 。 3 （8 分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行： 2SO 2 gO 2 g 2SO3g190KJ （1）一定溫度下的密閉的容器中，下列描述中不能不能說明上述反應已達平衡的是 。 a.v正（O2）=1/2v 逆 （SO3） b. SO3的質量保持不變 c. SO2、O2、SO3的物質的量之比為 212 d. SO2的百分含量保持不變 （2） 在其他條件不變的情況下， 擴大容器體積以減小反應體系的壓強，v正（選填 “增 大” 、 “減小

4、” ，下同） ，v 逆 ，平衡向方向移動（選填“正反應” 、 “逆反應” ） 。 （3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為 0.20mol，10s 后測得 SO2的物質的量為 0.16mol， 則 O O2 2的平均反應速率為 mol/(LS)。 ；若繼續(xù)通入氧氣，則平衡時的 SO2轉化率 （選填“增大” 、 “減小” ） 4 （8 分）空氣質量是全社會非常關注的一個問題，其中影響空氣質量成分之一，是硫氮化 合物。請完成下列填空： （1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式： 農(nóng)業(yè)上在施用氨態(tài)氮肥時，應注意不能與物質混合，以免發(fā)生“跑氨”現(xiàn)象。 （2） 銅與濃硫酸共熱反應， 實驗室可制備二氧化硫， 化

5、學方程式為_； 如 余 氣 直接 放 空， 會造 成環(huán)境 問 題 ，處 理 該氣 體的 方 法是 _。 （3）濃硝酸和濃硫酸具有很強的氧化性，但在常溫下，通常用鋁槽車運輸濃硝酸和濃硫酸 的原因是_。 二、實驗題（本題共二、實驗題（本題共 1818 分）分） 5 （7 分）海域遼闊，海水資源豐富，利用海水可以制得取食鹽、碘、溴、金屬鎂等產(chǎn)品， 下面是海帶提取單質碘的流程： 適量 含碘離子含碘的水溶液 氯氣 的溶液 曬干灼燒（） 海帶海帶灰的 后浸泡（） 懸濁液 含碘的 CCl4溶液 殘渣（） 晶態(tài)碘 根據(jù)上述流程，請回答下列問題： （1）在提取碘的過程中， 有關的實驗操作名稱： （）、 （）；

6、（） （2）含碘離子的溶液中通入適量氯氣，反應的離子方程式為 _ _。 （3）碘水中加入 CCl4后，充分振蕩后靜置分層， CCl4在下層，這是因為； 如果在太空中做該實驗，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _. 6 （11 分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度進行了如下實驗， 請完成下列填空： （1）配制 100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。 需稱量 NaOHg； 配制標準溶液時，不需要用到的儀器是： A膠頭滴管B錐形瓶C容量瓶D玻璃棒 上述中儀器標明體積和溫度的是_（填字母） 。 （2）滴定。 取 20.00mL 待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中， 并滴加 23 滴作指示

7、劑，用上述配制的標準 NaOH 溶液進行滴定。重復上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù) 如上表。 滴定達到終點的標志是。 第 2 次滴定后滴定管的讀數(shù)如右上圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根 據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為mol/L。 （3）會造成實驗結果偏低的操作是（填寫編號） 。 a.滴定時不小心滴定管中的液體滴在錐形瓶外 b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液 c.未用標準液潤洗滴定管 d.振蕩時溶液濺出錐形瓶外 三、有機題（本題共三、有機題（本題共 1111 分）分） 27 （9 分）苯是重要的有機化工原料。它具有特殊的結構。完成下列填空： （1）苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不存在與乙烯一樣的（

8、填官能團） 。 （2）苯既能與液溴發(fā)生（填反應類型）反應，又能與氫氣發(fā)生（填反應類 型）反應，說明它同時具有飽和烴和不飽和烴的性質. （3）苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式是_。 由苯制硝基苯的化學方程式是_。 （4）和苯具有相同最簡式的最簡單的炔烴與足量氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物的 是（選填編號） 。 aC2H4bC2H2cC4H10dCH2=CHCH3 28.28.石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水 平。下圖是有關由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉化關系圖。 O2O2 H2O ACHBCH CHO 2=CH2 3 催化劑催化劑 催化劑 濃 H2SO4 D 填

9、寫下列空白： (1) 寫出乙烯的一種用途：_， 乙烯B 的反應類型：_。 (2) 高聚物 A 的結構簡式：_。 (3) (4) B + C D 的化學反應方程式： _。 反應類型：_。 四、計算題（本題共四、計算題（本題共 1212 分）分） C 3Cu + N2+ 3H2O，完成下列計 2929氨氣與氧化銅反應的化學方程式為： 3CuO + 2NH3 算： （1）0.45molCuO 完全反應生成氮氣的體積為 L（標準狀況） 。 （2）3mol NH3和 3mol CuO 反應生成 1 molN2，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計算該氨 水中氨的質量分數(shù)。 （保留一位小數(shù)）寫出必要計算過程。

10、 CO2+2H2O+4Cu （3）氧化銅也可與甲烷發(fā)生類似的反應， 化學方程式為： CH4+4CuO 2.016L（標準狀況）含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體通過盛有紅熱 CuO 粉末的硬質玻 璃管，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄 清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5g。計算原混合氣體中甲烷的物質的量和二氧化碳的體 積分數(shù)。 （體積分數(shù)保留一位小數(shù)）寫出必要計算過程。 高二學業(yè)水平考試化學模擬卷高二學業(yè)水平考試化學模擬卷 參考答案與評分標準參考答案與評分標準 一、填空題（本題共一、填空題（本題共 2525 分）分） 1.（7 7 分）分） （

11、1 ）（1 分） （2）干冰（1 分） ；極性鍵（1 分） （3）Na（1 分） ；NaOH，Al（OH）3(各 1 分) （4）弱（1 分）O2+ 2H2S2H2O+2S （1 分） 2.（6 6 分）分） 2014.5.302014.5.30 （1） （2）+5 價的氮（1 分） ；H2S（1 分） （3）8.96（2 分） 3.（6 6 分）分） （1）c（1 分） （2）減?。粶p?。ǜ?1 分） ；逆反應（1 分） （3）0.001（1 分） （4）增大（1 分） 4（ （6 6 分分） 催化劑 （2 分，方向、數(shù)目各1 分） （1）N2+ 3H22NH3（1 分） 堿性（1 分） 高

12、溫高壓 CuSO4+ SO2+ 2H2O（1 分） （2）Cu+2H2SO4（濃）， 酸雨（1 分） ，通入堿性溶 液（1 分） （3) 常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸會發(fā)生鈍化（1 分） 二、實驗題（本題共二、實驗題（本題共 1414 分）分） 5 （6 6 分）分） （1）過濾（1 分） ；萃?。? 分） ；蒸餾（1 分） （2）2 I + Cl2 2Cl +I2（1 分） （3）CCl4密度比水大； （1 分）四氯化碳和碘水混為一體，不分層（1 分） 6. （8 8 分）分） （1）0.400（1 分） ；B（1 分） ；C（1 分） （2）酚酞（1 分） ；20.00（1 分） 直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液， 指示劑的顏色由無色變?yōu)榉奂t色， 并在半分鐘內溶液顏色 不發(fā)生變化（1 分） ；0.102（1 分） （3）d（1 分） 三、有機題（本題共三、有機題（本題共 1111 分）分） 7 （6 6 分）分） （1）碳碳雙鍵（1 分） （2）取代（1 分） ；加成（1 分） （3）(催化劑 Fe 也可以) （4）c（