2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第8講鈉及其化合物課時(shí)作業(yè)

1、第三章 金屬及其化合物 第8講 鈉及其化合物1利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。答案：B2鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對(duì)其認(rèn)識(shí)不正確的是()A碳酸氫鈉常用于治療胃酸過(guò)多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制

2、出的糕點(diǎn)疏松多孔D金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來(lái)滅火解析：D項(xiàng)，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)，因此金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。答案：D3(2017河北冀州中學(xué)月考)將一小塊鈉投入盛有澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁解析：鈉投入澄清石灰水中，首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。鈉的密度比水小，所以浮在水面上。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水量的減少，Ca(OH)2變成飽和溶液，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以可能有氫氧化鈣固體析出，溶液變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是()A

3、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，則產(chǎn)物不同B鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)解析：當(dāng)鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤；鈉在空氣中久置的變化過(guò)程是NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，B正確；4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，A正確。答案：D5某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是()ANa2O

4、2與Na2OBNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O解析：由這兩種氣體在一定條件下反應(yīng)生成水，可知為氧氣和氫氣，故原固體組成為Na2O2和Na。答案：C6在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為()A31 B21C11 D任意比解析：CO2與Na2O2反應(yīng)得到的固體為Na2CO3，H2O(g)與Na2O2反應(yīng)得到的固體為NaOH。利用原子守恒可知：CO2與Na2O2反應(yīng)相當(dāng)于Na2O2與CO恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，H2O(g)與Na2O2反應(yīng)相當(dāng)

5、于Na2O2和H2恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成NaOH。因此無(wú)論CO的質(zhì)量是多少，與足量Na2O2反應(yīng)后固體質(zhì)量就增加多少，所以可把CO2、CH4拆成CO和H2的形式，當(dāng)CO2、CH4的比值為11時(shí)，可看作是CO與H2的混合氣體，則m g的混合氣體能使固體的質(zhì)量增加m g，故C正確。答案：C7下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序中鈉后面的金屬氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣Na2CO3溶液能跟酸溶液反

6、應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)A BC D解析：鈉鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，正確；鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)該密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保護(hù)作用，少量的鈉可保存在煤油中，錯(cuò)誤；鈉在空氣中緩慢氧化，不能自燃，錯(cuò)誤；由于鈉非常活潑，若把Na投入鹽溶液中，Na首先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，而不是置換溶質(zhì)中的金屬元素，錯(cuò)誤；Na2O2能夠與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以在某些呼吸面具中用于制備氧氣，錯(cuò)誤；Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，也能跟Ba(OH)2等堿溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：A8下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)

7、引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNa2CO3和鹽酸解析：鈉與氧氣在常溫下與加熱或點(diǎn)燃條件下生成的產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成CO2，H2O和NaCl。答案：C9在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2

8、BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：設(shè)碳酸氫鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是2 mol，則2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成1 mol二氧化碳、1 mol水、1 mol碳酸鈉，1 mol二氧化碳與1 mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1 mol碳酸鈉和0.5 mol氧氣，1 mol水與1 mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成2 mol氫氧化鈉和0.5 mol氧氣，所以最終的固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉。答案：B10下列敘述不正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的

9、量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者大D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正確；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，當(dāng)Na2CO3和鹽酸的物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHC

10、O3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相等，NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量相等時(shí)，NaHCO3的物質(zhì)的量大，所以同溫同壓下，生成的CO2體積大，C正確；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反應(yīng)消耗水，所以有NaHCO3晶體析出。答案：B11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

11、中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：結(jié)合圖像，由題意知，a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，b點(diǎn)溶液中全部為HCO，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性。a點(diǎn)HCO與OH反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)HCO與Al3、Fe3均發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)在酸性環(huán)境中也不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案：C12某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比

12、為54，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C34 D45解析：假設(shè)該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，則反應(yīng)消耗的H是(2xy)mol，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是(xy)mol，根據(jù)題意可得(2xy)(xy)54，解得xy13。答案：A13(2017山東德州一中月考)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL 水(20 )，攪拌，測(cè)量最高溫度為T(mén)1 ；.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2 ；.分別加入10 mL密度約為1.1 gcm3

13、20%的鹽酸(20 )，攪拌，測(cè)量最高溫度為T(mén)3 。得到下表所示的數(shù)據(jù)：T1 T2 T3 Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解：_。(2)分析表中的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。(3)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入_，攪拌，測(cè)量溫度為22.2 。(4)結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確

14、的是_(填序號(hào))。aNaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體cNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)附表：溶解度表溫度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析：(1)20 時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.5 g，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g，則分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 )，10 mL水的質(zhì)量約為10 g，在該溫度下最多能夠溶解2.15 g碳酸鈉、0.96 g碳酸氫鈉，所以碳

15、酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解后溶液溫度升高，說(shuō)明碳酸鈉溶于水放熱；碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低，說(shuō)明碳酸氫鈉溶于水吸熱。(3)10 mL密度約為1.1 gcm3 20%的鹽酸(20 )溶于水的熱效應(yīng)會(huì)影響碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化，所以需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 gcm320%的鹽酸(20 )，分析溫度變化。(4)等體積、等濃度的鹽酸溶于水后溫度為22.2 ，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后溫度變?yōu)?0.8 ，說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a正確；碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反

16、應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳，可用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，b錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)，不能直接根據(jù)反應(yīng)溫度判斷，c正確。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(2)放熱吸熱(3)10 mL密度約為1.1 gcm320%的鹽酸(20 )(4)ac14(2017福建福州八縣調(diào)研)某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不

17、好操控，應(yīng)改為“過(guò)量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，該觀點(diǎn)_(填“正確”或“不正確”)，其原因是_。(2)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4 g，固體質(zhì)量為40.95 g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。方案：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)在裝置C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體，裝置D的作用是_。(4)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是_。方案：氣體分析法(5)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B中溶液最好采用_(填序號(hào))使測(cè)量誤差較小。a飽和碳酸鈉溶液b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液d飽和硫酸銅溶液解析：(1)改為“過(guò)量鹽酸”正確，因鹽酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā)，不影響結(jié)果。(2)設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y mol，則，解得x0.2 mol，y0.3 mol；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1