2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第18講化學(xué)鍵分子間作用力課時(shí)作業(yè)_第1頁(yè)
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1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期率 第18講 化學(xué)鍵 分子間作用力1據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道:美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒,這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,將有望解決未來(lái)人類的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,一旦點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A離子鍵B共價(jià)鍵C一種靜電引力 D一種靜電斥力解析:要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵,這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。答案:B2下列化合物中,既含有共價(jià)鍵,又含有離子鍵的是()AO2 BCaOCCH4 DNaOH解析:氧氣是單質(zhì),不是化合物,故A錯(cuò)誤;CaO中只含離子鍵,

2、故B錯(cuò)誤;CH4中只含CH共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;NaOH中含Na與OH之間的離子鍵和HO共價(jià)鍵,故D正確。答案:D3(2017湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)中不含離子鍵的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4A BC D解析:NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結(jié)合;NH3中N和H之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,不含離子鍵;BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合;CH3COONa3H2O中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結(jié)合;Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結(jié)合;H2SO4中S和H、O之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,不含離子鍵。因此不含

3、有離子鍵的是,故選D。答案:D4(2017湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)月考)科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表,2015年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14,Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素,已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是()AAl14有42個(gè)價(jià)電子,且與第A族元素性質(zhì)相似BAl13有39個(gè)價(jià)電子,且與鹵素性質(zhì)類似CAl13、Al14互為同素異形體DAl13原子中存在離子鍵解析:得到或失去電子達(dá)到40個(gè)價(jià)電子形成最穩(wěn)定狀態(tài),Al14有42個(gè)價(jià)電子,極易失兩個(gè)價(jià)電子成穩(wěn)定的Al

4、,與第A族元素性質(zhì)相似,故A正確;Al13有39個(gè)價(jià)電子,極易得一個(gè)價(jià)電子成穩(wěn)定的Al,與第A族鹵素原子性質(zhì)相似,故B正確;Al13、Al14都是鋁元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;Al14超原子中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。答案:D5化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A溴化銨的電子式:B羥基的電子式:CHClO的結(jié)構(gòu)式:HClOD氮分子的結(jié)構(gòu)式:NN解析:A項(xiàng)應(yīng)為;C項(xiàng)應(yīng)為HOCl;D項(xiàng)應(yīng)為NN。答案:B6下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()AC6H6 BHCNCCO2 DN2解析:氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A、B項(xiàng)錯(cuò);N2是單質(zhì)

5、,不是化合物,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C7a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析:由題意可推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl。四種元素中,Cl的非金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)不符合題意;四種元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項(xiàng)不符合題意;只有鈉為金屬,

6、與C、S、Cl形成的化合物都是離子化合物,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),C與H可形成C2H6,C與C之間為非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)符合題意。答案:D8下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析:A、B、C三個(gè)過(guò)程中,分子沒(méi)有發(fā)生改變,只是分子間距離發(fā)生了變化;D中HCl分子發(fā)生了電離,共價(jià)鍵被破壞。答案:D9(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A16O和18O原子的核外電子排布不相同B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同解析:兩種核素均為氧元素的不同種

7、原子,核電荷數(shù)為8,核外電子排布相同,故A錯(cuò)誤;離子化合物是含有離子鍵的化合物,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故B正確;HF中存在氫鍵,故HF的熔沸點(diǎn)反常的高,比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高,故C錯(cuò)誤;干冰熔化時(shí)克服分子間作用力,二氧化硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案:B10下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞B單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵CHF與HBr相比,分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng),所以HF沸點(diǎn)更高D由不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵解析:硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,A正確;單質(zhì)分子中

8、不一定均含共價(jià)鍵,例如稀有氣體,B錯(cuò)誤;HF與HBr相比,分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng),但HF沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系,主要是由于HF分子之間能形成氫鍵,C錯(cuò)誤;由不同元素組成的多原子分子里,不一定只存在極性鍵,也可能存在非極性鍵,例如乙醇,D錯(cuò)誤。答案:A11W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6。下列說(shuō)法正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:XZC原子半徑:ZYXWDX、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中解析:W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6,說(shuō)明X和Z在同一主族,即第A族,則X是氧元素,Z是

9、硫元素,W是氮元素,Y是鎂元素。X為O、Z為S,對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O和H2S,還原性:H2OH2S,A正確;常溫下,氮?dú)馐菤怏w,硫單質(zhì)是固體,所以單質(zhì)的沸點(diǎn):WZWX,C錯(cuò)誤;X、Y、Z可能存在于同一離子化合物中,如MgSO4,D錯(cuò)誤。答案:A12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同,X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法不正確的是()A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8BX、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化

10、合物,也可能是共價(jià)化合物D沸點(diǎn):W2ZYW3XW4解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同,而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或10,結(jié)合X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物可推知W的陰離子核外電子數(shù)為2,故W為H元素;X、Y、Z均處于第二周期,X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物,可推知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素,C元素與O元素形成CO、CO2,N元素與O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不滿足最外層電子數(shù)為8,故A錯(cuò)誤;C元素與H元素形成C2H

11、6等,N元素與H元素可以形成N2H4,O元素與H元素可以形成H2O2,均既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵,故B正確;化合物W4XY2Z可能為NH4CNO,也可能為CO(NH2)2,前者屬于離子化合物,后者屬于共價(jià)化合物,故C正確;常溫下水為液態(tài),而甲烷、氨氣為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,而氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷,故沸點(diǎn):H2ONH3CH4,故D正確。答案:A13過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧離

12、子“O”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:_、_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;H2O2的化合物類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:_。Na2O2:_。(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是_。解析:H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成,又知H的化合價(jià)為1,則H與O之間共用1對(duì)電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2

13、O2,Na的化合價(jià)也是1,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵,則Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。(2)H2O中沒(méi)有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)過(guò)氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)

14、生成O214城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。aXY2和WZ2都為離子化合物bXY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價(jià)鍵cH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)dX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。aXY2的電子式:bWZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZcY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式

15、為Y2Z2=2YZd用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析:根據(jù)題意,可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd15A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);化合物BA4的電子式為_(kāi)。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。a離子鍵 b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵 d氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式),其主要原因是_。(4)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析:常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。Y為Na元素、X為O元素;X與Z同主族,Z為S元素;A與Y同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物,A為H元素;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,B為C

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