2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第18講化學(xué)鍵分子間作用力課時(shí)作業(yè)

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期率 第18講 化學(xué)鍵 分子間作用力1據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來(lái)人類的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A離子鍵B共價(jià)鍵C一種靜電引力 D一種靜電斥力解析：要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。答案：B2下列化合物中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是()AO2 BCaOCCH4 DNaOH解析：氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；CaO中只含離子鍵，

2、故B錯(cuò)誤；CH4中只含CH共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；NaOH中含Na與OH之間的離子鍵和HO共價(jià)鍵，故D正確。答案：D3(2017湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)中不含離子鍵的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4A BC D解析：NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結(jié)合；NH3中N和H之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不含離子鍵；BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合；CH3COONa3H2O中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結(jié)合；Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結(jié)合；H2SO4中S和H、O之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不含離子鍵。因此不含

3、有離子鍵的是，故選D。答案：D4(2017湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)月考)科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定(Al原子具有3個(gè)價(jià)電子)。下列說(shuō)法不正確的是()AAl14有42個(gè)價(jià)電子，且與第A族元素性質(zhì)相似BAl13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似CAl13、Al14互為同素異形體DAl13原子中存在離子鍵解析：得到或失去電子達(dá)到40個(gè)價(jià)電子形成最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子，極易失兩個(gè)價(jià)電子成穩(wěn)定的Al

4、，與第A族元素性質(zhì)相似，故A正確；Al13有39個(gè)價(jià)電子，極易得一個(gè)價(jià)電子成穩(wěn)定的Al，與第A族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；Al13、Al14都是鋁元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；Al14超原子中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。答案：D5化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A溴化銨的電子式：B羥基的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOD氮分子的結(jié)構(gòu)式：NN解析：A項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為HOCl；D項(xiàng)應(yīng)為NN。答案：B6下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()AC6H6 BHCNCCO2 DN2解析：氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2是單質(zhì)

5、，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C7a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：由題意可推知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl。四種元素中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；四種元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B項(xiàng)不符合題意；只有鈉為金屬，

6、與C、S、Cl形成的化合物都是離子化合物，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，C與H可形成C2H6，C與C之間為非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意。答案：D8下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析：A、B、C三個(gè)過(guò)程中，分子沒(méi)有發(fā)生改變，只是分子間距離發(fā)生了變化；D中HCl分子發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞。答案：D9(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A16O和18O原子的核外電子排布不相同B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同解析：兩種核素均為氧元素的不同種

7、原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故C錯(cuò)誤；干冰熔化時(shí)克服分子間作用力，二氧化硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。答案：B10下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞B單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵CHF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高D由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵解析：硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，A正確；單質(zhì)分子中

8、不一定均含共價(jià)鍵，例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，但HF沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)系，主要是由于HF分子之間能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，例如乙醇，D錯(cuò)誤。答案：A11W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6。下列說(shuō)法正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：XZC原子半徑：ZYXWDX、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中解析：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6，說(shuō)明X和Z在同一主族，即第A族，則X是氧元素，Z是

9、硫元素，W是氮元素，Y是鎂元素。X為O、Z為S，對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O和H2S，還原性：H2OH2S，A正確；常溫下，氮?dú)馐菤怏w，硫單質(zhì)是固體，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：WZWX，C錯(cuò)誤；X、Y、Z可能存在于同一離子化合物中，如MgSO4，D錯(cuò)誤。答案：A12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是()A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8BX、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化

10、合物，也可能是共價(jià)化合物D沸點(diǎn)：W2ZYW3XW4解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或10，結(jié)合X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物可推知W的陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物，可推知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，C元素與O元素形成CO、CO2，N元素與O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不滿足最外層電子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；C元素與H元素形成C2H

11、6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，均既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，故B正確；化合物W4XY2Z可能為NH4CNO，也可能為CO(NH2)2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價(jià)化合物，故C正確；常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故沸點(diǎn)：H2ONH3CH4，故D正確。答案：A13過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧離

12、子“O”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_；Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_；H2O2的化合物類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是_。解析：H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2

13、O2，Na的化合價(jià)也是1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。(2)H2O中沒(méi)有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)過(guò)氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)

14、生成O214城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。aXY2和WZ2都為離子化合物bXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵cH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)dX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。aXY2的電子式：bWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZcY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式

15、為Y2Z2=2YZd用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd15A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；化合物BA4的電子式為_(kāi)。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。a離子鍵 b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵 d氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)，其主要原因是_。(4)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。Y為Na元素、X為O元素；X與Z同主族，Z為S元素；A與Y同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物，A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，B為C