2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第17講原子結(jié)構(gòu)課時(shí)作業(yè)

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期率 第17講 原子結(jié)構(gòu)1某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn和Am的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為()AZmnBZnmCZnm DZnm解析：設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因?yàn)锽的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn中帶有Zn個(gè)電子，因?yàn)锽n與Am的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子數(shù)相同，所以xmZn，即xZnm，故選A。答案：A2金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是()A48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C48Ti和50Ti的質(zhì)

2、子數(shù)相同，是同一種核素D48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體解析：48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確。答案：A3重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來(lái)研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說(shuō)法正確的是()AD是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子B1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同C3H2O與D2O互稱同位素D通過(guò)化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化解析：氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯(cuò)誤；1HO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不

3、同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯(cuò)誤。答案：B4下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Cs原子中有82個(gè)中子BH與D、16O與18O互為同位素，HO、DO、HO、DO互為同素異形體C1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同DH2、D2、T2在同條件下密度之比為123答案：B5已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有()A1種 B5種C6種 D7種解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種

4、類326種，但1H37Cl和3H35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。答案：B6某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g解析：Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為(ba)，電子數(shù)為(an)，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol X的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。答案：D7已知某元素陰離子Rn的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(Axn)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則m g Rn中的電子數(shù)為()A.

5、NA B.NAC.NA D.答案：D8設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是()A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(mn)wD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無(wú)法確定該元素有無(wú)同位素，故該元素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法確定，A正確，B錯(cuò)誤；若取該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為(mn)，則該核素的質(zhì)量為(mn)w g(mn)w g，C錯(cuò)誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系無(wú)法確定，D錯(cuò)誤。答案：A9下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2、H2、H2是氫的

6、三種同位素C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：8OD金剛石和石墨、甲烷和乙烷都屬于同素異形體解析：硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)寫(xiě)為，A錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象是原子，但B項(xiàng)中三種粒子是氫的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；甲烷和乙烷屬于同系物，D錯(cuò)誤。答案：C10在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種C3種 D4種解析：當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。答案：C11核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相

7、等的元素一定是非金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，A錯(cuò)誤；氦原子的最外層有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D12某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案：D13用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層

8、電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空格。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無(wú)同位素由_決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。(3)對(duì)一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14現(xiàn)有下列9種粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)

9、H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_(kāi)。(2)互為同素異形體的粒子是_。(3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O315已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (y0)。請(qǐng)回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，該粒子可能為(不少于5種)_。(3)寫(xiě)出xy12與xy16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

10、相互反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。(2)y8時(shí)，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。(3)根據(jù)題意有，解得。即該元素為Na。，解得。即該元素為Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任寫(xiě)5種即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O16現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y

11、、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_；含14e的雙原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O217X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7

12、價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層， 且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯3價(jià)，氫顯1價(jià)，因