化學人教版九年級上冊有關化學式的計算.ppt

1、,1.了解相對分子質量的涵義，并能根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及質量分數(shù)。,2.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質 成分和含量。,教學重點：有關相對分子質量的計算。,教學難點：物質中某元素質量分數(shù)的計算。,學習目標,原子的質量很小，所以我們采用相對原子質量，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢？,化學式中各原子的相對原子質量的總和, 就是相對分子質量 (符號為Mr),相對分子質量的涵義,求 KMnO4的相對分子質量,練習1、求SO2 、 Fe3O4、CO(NH2)2的相對分子質量,課本：O2的相對分子質量= 課本：H2O的相對分子質量= KMnO4的

2、相對分子質量=,64 232 60,162,12,39,=32,+16,=18,+55,+164,=158,相對分子質量的應用,1.根據(jù)化學式計算相對分子質量,格式：2H2O的相對分子質量總和 =（ 12+16）2=36,怎么算“2個水分子的相對分子質量”呢？,1.根據(jù)化學式計算相對分子質量,各元素之間的質量比=各原子的相對原子質量總和之比,計算H2O中各元素質量比,H：O =,12:16,=1:8,2.計算物質組成元素的質量比,1、 H2O2中各元素的質量比？,2、NH4NO3中各元素的質量比？,H：O =12:162=1:16,N：H ：O =142:14:163 =28:4:48 =7:

3、1:12,練一練, 計算CO2中各元素原子個數(shù)比,解： C：O=1：2,計算H2SO4 NH4NO3 中各元素的原子個數(shù)比,解： C：H ： O=2：6 ： 1, 計算C2H5OH中各元素原子個數(shù)比,3.計算各元素原子個數(shù)比,練一練,求CO2中各元素的質量分數(shù),C%=,12,12+162,100%,=27.3%,O%=,162,12+162,100%,=72.7%,4.計算物質中某元素的質量分數(shù),CO(NH2)2中氮元素的質量分數(shù),N%=,142,12+16+(14+12) 2,100%,=46.7%,練習：計算NH4Cl 中氮元素的質量分數(shù),26.2%,注意:求化合物中某元素所占的質量分數(shù)時

4、一定要注意該物質一個分子中所含該原子的個數(shù)。,4.計算物質中某元素的質量分數(shù),元素的質量=某物質的質量某元素的質量分數(shù) 計算18gH2O中氫元素的質量？,解：18g,12,12+16,100%,=2g,5.一定量的某物質中含有某元素的質量,拓展多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等? 提示該題可看作兩道題：316g碳酸氫銨中所含氮元素質量為多少?多少克硝酸銨含有上題中的氮元素? 點撥該題可用關系式法解答： 解：設質量為x的硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等。依題意得：,142,80,x,=316g,14,79,解得x=160 g 答：(略)。 體驗用關系式法解答的關鍵就是要根據(jù)題意，找出

5、中間量即“橋”，再結合化學式找出每一化學式與“橋”的關系。,1、“達菲”是治療人類感染甲型流感的一種藥物，而合成“達菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H10O5)存在于我國盛產的八角茴香中。下列說法不正確的是( ) A莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 42：5：40 B莽草酸的相對分子質量為174 C每個莽草酸分子中含有22個原子 D莽草酸中碳元素的質量分數(shù)約為21,D,練一練,2、下圖是某包裝袋上的部分文字說明。 （1）這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是_ （填“分子”、“原子”或“元素”等）。 （2）這袋奶粉中含蛋白質的質量為_g。,元素,75,本廠優(yōu)質碳酸氫銨（NH4HCO3） 技術國際領先，獨家首創(chuàng) 氮含量全球最高（20%以上）,練一練,（1）“Vc”中含有 種元素。 （2） “Vc”的相對分子質量是 。 （3）若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg。 當 “Vc”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用 次；,3、人體缺乏維生素C（C6H8O6) 就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：,3,176,3,練一練,