2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 專項(xiàng)突破(十五)滴定曲線(pH曲線)分析學(xué)案 魯科版

1、(15 )滴定曲線(pH曲線)分析(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第153頁)試驗(yàn)綱知識(shí)的綜合1 .中和滴定曲線(pH曲線)的例子圖(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸為例)2 .酸、堿相互滴定的2種pH曲線堿滴定酸滴定堿高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1中和滴定的一般pH曲線分析典型的導(dǎo)航儀表已知25 下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.610-5。 在該溫度下，在20ml0. 01 moll-1 c h3c ooh溶液中滴加0.01 molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。 回答以下問題：(已知的lg 4=0.6)【導(dǎo)學(xué)編號(hào)：】(1)a

2、點(diǎn)溶解液中的h為，pH約為。(2)在a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)上水的電離程度最大的是_，在滴定過程中，選擇_ _ _ _ _ _ _ _ _作為指示劑，是滴定終點(diǎn)。(3) v0_ _ _ _ _ _ 20毫升(或=。(4)按c點(diǎn)溶液中的絡(luò)離子濃度從高到低的順序(1)由絡(luò)離子化消耗的冰乙酸在修正冰乙酸的絡(luò)離子化平衡濃度時(shí)可忽視。 從K=中得出， h 摩爾-1=410-4摩爾- 1。(2)a點(diǎn)是冰乙酸溶液，b點(diǎn)是冰乙酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量冰乙酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均抑制水的電離，CH3COOK水解作用促進(jìn)水的電離， c點(diǎn)溶液中水

3、的電離程度最高的酸堿正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯示堿性，因此應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 滴定的終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)恰好反應(yīng)時(shí)，滴加KOH溶液的體積為20 mL，該溶液呈堿性，pH=7時(shí)，由于KOH溶液的添加少，因此為V020 mL。根據(jù)電荷保存，k=ch3c oo，因?yàn)閜H=7，所以k=ch3c oo【回答】(1) 410-4摩爾-13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3) (4) k=(ch3c oo-)=(oh-)積分訓(xùn)練在1.(2016全國I卷) 298 K的情況下，在0.10 molL-1試劑氨水20.0ml中滴加0.10 molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

4、 已知0.10 molL-1試劑氨水的絡(luò)離子化度為1.32%，以下記述正確的是()a .該滴定過程應(yīng)選擇苯酚酞作為指示劑對(duì)應(yīng)于B.M點(diǎn)的鹽酸體積為20.0 mL在C.M點(diǎn)處的溶液中的NH=cl-= h = oh-在D.N點(diǎn)的溶液中pH12D A項(xiàng)用0.10 molL-1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL-1試劑氨水，當(dāng)兩者正好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4Cl，應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑。 b項(xiàng)為V(HCl)=20.0 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，但由于圖中m點(diǎn)溶液的pH=7，因此m點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。 如果c項(xiàng)m點(diǎn)溶液為中性，則H =OH-；

5、 如果通過電荷保存得到H NH=OH- Cl-，則NH=Cl-，此時(shí)溶液中的絡(luò)離子濃度關(guān)系為NH=Cl-的d項(xiàng)的NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，在n點(diǎn)為V(HCl)=0，此時(shí)的試劑氨水的電離度為1.32%2.(2018太原模擬)在室溫下，在a點(diǎn)(pH=XT )的20.00 mL 1.000 molL-1試劑氨水中滴加1.000 molL-1鹽酸，溶液的pH和溫度隨鹽酸添加的體積變化曲線如圖所示。 以下說法錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)編號(hào)：】a .稀釋該試劑氨水，減弱溶液的導(dǎo)電能力B.b點(diǎn)溶液中的絡(luò)離子濃度的大小可能存在NHCl- OH-H 在C.c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mLD.a、d兩

6、點(diǎn)溶液，水的離子積KW(a)KW(d )D A項(xiàng)，稀釋試劑氨水，促進(jìn)一水合阿摩尼亞的電離，但溶液中的絡(luò)離子濃度減少，導(dǎo)電能力降低，正確的b項(xiàng)，b點(diǎn)pH7， oh-，溶液中的電荷保存為NH H =Cl- OH- . c項(xiàng)、溶液為中性時(shí)，由于HCl的物質(zhì)量比試劑氨水和物少，所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mL，正確的d項(xiàng)、d點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的離子積KW(a)OH-d .混合溶液為中性的情況下，成為 na hx- x2- = h 審查問題指導(dǎo)(1) ka1=ph LG ka1=LG。(2)Ka2=pH lg Ka2=lg。(3)lg=0.0=1(pH7)NaHX溶液呈酸性。在中性(p

7、H=7)的情況下?！窘馕觥繌膆2xh hx-可知，如果Ka1=，則可以在H =、=等式的兩側(cè)取負(fù)的對(duì)數(shù)： pH1=-lgKa1 lg。 同樣，可以從HX-H X2-中得到： pH2=-lgKa2 lg。 因?yàn)槭?Ka1Ka2，所以是- lgKa1-lgKa2。 lg=lg時(shí)，有pH1OH-，c項(xiàng)是正確的。根據(jù)以上分析，由于HX-的絡(luò)離子化程度比其水解作用的程度大，所以在溶液為中性的情況下，Na2XNaHX溶液中的各絡(luò)離子濃度的大小關(guān)系為na x2-hx-oh-【回答】d(1)lg Ka1大約是(pH=5.0時(shí)，則為lg_lg (或“”)。【回答】(1)-4.4 (2)積分訓(xùn)練4.(2018河南

8、南陽等六市聯(lián)考)在一定溫度下，在一定體積0.1 molL-1的試劑氨水中滴加等濃度鹽酸，溶液中pOHpOH=-lgOH-和pH的變化關(guān)系如下圖所示。 下面的說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)編號(hào)：】A.M點(diǎn)和n點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同在q溶液中，n h3h2o=cl -。C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小D.N點(diǎn)溶液用水稀釋，變小由于bm點(diǎn)堿過剩，n點(diǎn)酸過剩，m點(diǎn)溶液中的氫氧化合物絡(luò)離子濃度與n點(diǎn)溶液中的氫絡(luò)離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，所以兩點(diǎn)的水電分離程度相同，a正確的q點(diǎn)是pH=pOH，明溶液是中性的，電荷保存是： NH H =Cl- OH- NH=Cl-，m點(diǎn)溶液中的主要溶質(zhì)是

9、一水合阿摩尼亞，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中的絡(luò)離子濃度小，q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)主要是氯化銨，強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中的絡(luò)離子濃度大，因此m點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于q點(diǎn)， c是正確的n點(diǎn)溶液加水稀釋，Kb=，溫度不變，Kb不變，加水氫絡(luò)離子濃度減少，OH-增大所以變小，所以d是正確的。 5.(2018名校聯(lián)試驗(yàn))常溫下，在某濃度的H2C2O4溶液中滴加已知濃度的NaOH溶液，將pC定義為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則得到的溶液中的pC(H2C2O4)、pC(HC2O )、pC() HC2OC2O H Ka2)。 如下所示正確的是()【導(dǎo)學(xué)編號(hào)：】在A.pH=4的情況下在B.pH=35.3的過程中，水的電離程度變大c .在常溫下，ka1=10-0.7摩爾- 1d .在常溫下，隨著pH的升高，先增大后減小B pH值逐漸上升，HC2O一旦減少，pC(HC2O )就會(huì)增大。 C2O變大時(shí)pC(C2O )變小，從標(biāo)題圖中可以看出，曲線ii表示H2C2O4濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，曲線ii表示HC2O濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，曲線iii表示C2O濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化。 選項(xiàng)a、pH=4時(shí)為pC(HC2O)C2O、錯(cuò)誤。 選項(xiàng)b、pH=3時(shí)溶質(zhì)主要為NaHC2O4，此時(shí)溶液中加入N