2018年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版

1、第五單元化學(xué)方程式課標(biāo)要求1知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律的含義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。(2)掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有變化。(3)了解化學(xué)方程式的概念及其含義；能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。(4)理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，學(xué)會化學(xué)方程式配平的方法，能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算以及規(guī)范的格式。2過程與方法(1)通過實驗設(shè)計與活動探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的研究方法，從而更好地理解其內(nèi)涵。(2)充分運用已有知識，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；通過比較、反思

2、化學(xué)方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學(xué)方程式的技巧。(3)通過解題格式的示范，對數(shù)學(xué)、物理教學(xué)中數(shù)字量綱與化學(xué)教學(xué)中的表達(dá)方式之間差異的比較，建立根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算的規(guī)范格式。3情感、態(tài)度與價值觀(1)通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體驗科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣和科學(xué)的辯證唯物觀。(2)通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。教材分析本單元是初中化學(xué)的重要啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學(xué)反應(yīng)概念和定律、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常用化學(xué)用語、科學(xué)探究、定量分析研究等知識，所學(xué)的全部內(nèi)容具有很強(qiáng)的實踐性、探究性、技能性。

3、因此，課堂學(xué)習(xí)過程中學(xué)生的有效參與面、參與的成功率，以及教師的及時反饋、鼓勵性矯正等，就顯得尤其重要。本單元有三個課題：課題1 通過一系列實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出質(zhì)量守恒定律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義，學(xué)生需要通過活動來體驗與認(rèn)識，并將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化為書寫化學(xué)方程式的技能，因此，成為本單元的核心內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)成效的分水嶺；課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體運用。本單元的重點是：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的含義及書寫規(guī)則；根

4、據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算；在學(xué)習(xí)過程中對科學(xué)探究方法的體驗；難點是：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫。質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)化學(xué)方程式的計算等都是各省市中考考查的重點和熱點。學(xué)情分析在本單元之前，學(xué)生對于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，還具體地學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識，對化學(xué)有了一定的了解。但是所牽涉的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá)。這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物，無法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來極不方便，不利于深一步學(xué)習(xí)化學(xué)。元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化

5、學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了，為本單元的教學(xué)作了準(zhǔn)備。通過本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化，解決用文字表達(dá)不方便的問題。教學(xué)建議(1)本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式及其書寫，是本單元的難點之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的，在教學(xué)中不要企圖一次完成，而應(yīng)在以后的不斷練習(xí)中加深體會，逐步熟練，設(shè)計練習(xí)時要既考慮學(xué)生的知識儲備，又要考慮問題的典型性，在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的條件，生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保證練習(xí)質(zhì)

6、量；練習(xí)的形式盡可能多一些：像文字改符號、簡單配平、錯題糾正等，獨立練習(xí)、小組討論、合作交流等，教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。(2)切忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生的積極性；又如利用化學(xué)方程式的簡單計算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，雖然教材指出了在實際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，原料很多是不純的，在進(jìn)行計算時應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題，這主要是對學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育。對于有關(guān)含雜質(zhì)的計算 ，將在下冊再作介紹，在本課題中不要涉及。課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(2)能從微觀角度分

7、析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。過程與方法通過學(xué)生自己設(shè)計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀(1)通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。(3)培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”的辯證唯物主義觀點。重點難點重點通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等。藥品：白磷、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、稀鹽酸、鎂條等。教學(xué)流程教學(xué)設(shè)計一、創(chuàng)設(shè)問題情境

8、。同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短。那么大家知不知道在一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。學(xué)生作出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。提問：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？讓學(xué)生學(xué)會全面地看問題。二、讓學(xué)生結(jié)合教材92頁的“探究”，討論一下如何設(shè)計這兩個實驗。1學(xué)生匯報各自的實驗方案，教師與學(xué)生共同糾正方案中的不當(dāng)之處后，提出如下注意事項：(1)稱量

9、時天平應(yīng)注意調(diào)平。(2)白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。(3)白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時移開酒精燈，此時不要用手拿錐形瓶。(4)在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。2學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。3由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充，然后師生共同小結(jié)：實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等分析PO2P2O5質(zhì)量總和質(zhì)量總和FeCuSO4CuFeSO

10、4質(zhì)量總和質(zhì)量總和4.教師總結(jié)：剛才同學(xué)們通過不同的實驗得出了共同的結(jié)論，這非常不錯。其實，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個規(guī)律的科學(xué)家之一，下面我們來看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。5播放影片：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)。6提問：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？(然后引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞。)投影強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意“參加”二字的

11、真正含義。7講解：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程。投影：電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。教師演示實驗51“鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”和實驗52“鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定”，學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并思考原因，然后讓學(xué)生討論。8投影：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：(1)質(zhì)量守恒定律是一

12、切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；(2)質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；(4)守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。三、練習(xí)：(過渡)我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢？投影：試試看1解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

13、2用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量(1)在ABCD的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量為_克。(2)在ABC的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為_克。3推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素？一定有的元素_，可能有的元素_。四、小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了些什么？投影：思考題：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X23Y22Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是()AXY2 BXY3 CX2Y3 DX3Y2五、布置作業(yè)：教材P983、4 板書設(shè)計教師隨筆備課

14、資料1化學(xué)史料羅蒙諾索夫1711年11月6日生于哈爾蒙柯爾城沿海的漁民家中。當(dāng)時平民子弟是受不到高等教育的，但由于他的勤奮，終于成為一位偉大的學(xué)者。19歲時，他隱瞞了自己的出身，到莫斯科進(jìn)入斯拉夫拉丁文學(xué)院。由于學(xué)習(xí)成績優(yōu)秀，1735年被保送到彼得堡進(jìn)入科學(xué)院所附屬的大學(xué)學(xué)習(xí)。1736年1741年被派往德國繼續(xù)深造。1745年被任命為科學(xué)化學(xué)教授。當(dāng)時俄國的科學(xué)院被把持在以舒瑪赫為首的德國人手中，開展研究工作十分困難，經(jīng)過他7年的爭取，才于1749年建立了俄國的第一個化學(xué)實驗室。羅蒙諾索夫的最大貢獻(xiàn)是創(chuàng)立了物質(zhì)不滅定律。他在密閉的容器中加熱金屬時所發(fā)生的氧化反應(yīng)，在精確的化學(xué)天平上稱出實驗前后

15、的重量不變。這個實驗否定了英國化學(xué)家R.波義耳的結(jié)論，其錯誤在于實驗終止時，打開了密閉的容器，進(jìn)入了空氣，使前后的重量不一致。17年后，法國化學(xué)家AL拉瓦錫也重做了此實驗，得出了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。從而引起了化學(xué)史上誰是第一個創(chuàng)立物質(zhì)不滅定律的爭論。在應(yīng)用科學(xué)方面，他研究過彩色玻璃的制造、植物的營養(yǎng)等問題。2化學(xué)知識卡片質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保

16、持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。早在300多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。1673年，英國化學(xué)家波義耳(Ronert Boyle，16271961)在一只敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后來，人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實驗，確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的。因此，科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的發(fā)展自從愛因斯坦提出狹義相對論和質(zhì)能關(guān)系公式(Emc2)以后，說明物質(zhì)可以轉(zhuǎn)變?yōu)檩椛淠?，輻射能可能轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)。這個結(jié)論對質(zhì)量守恒定律在化學(xué)中應(yīng)用有何影響呢？實驗結(jié)果證明1 000 g硝化甘油爆炸之后，放出的能量為8.0106 J。根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計算，產(chǎn)生這些能量的質(zhì)量是8.9107 g