化學(xué)人教版九年級(jí)上冊第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》第二課時(shí).1質(zhì)量守恒定律.ppt

1、人民教育出版社 九年級(jí)化學(xué)第五單元（課題1）,質(zhì)量守恒定律,第2課時(shí) 化學(xué)方程式,盂縣二中 胡亞萍,回顧舊知,1什么是質(zhì)量守恒定律？ 2質(zhì)量守恒的原因是什么？ 3. 化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變是指：,思考：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,“和”,“反應(yīng)條件”,“生成”,生成物,反應(yīng)物,【思考】：我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有 一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵 循質(zhì)量守恒定律呢？,1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 如木炭燃燒的方程式：,化學(xué)方程式,討論：化學(xué)方程式能提供什么意義？,2、化

2、學(xué)方程式表示的意義:,表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比,（1）宏觀意義：,（3）量的意義：,（2）微觀意義：,小結(jié),12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,宏觀意義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳,量的意義：每12份質(zhì)量的碳 跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成44份質(zhì)量的二氧化碳,微觀意義：,化學(xué)方程式的讀法,從宏觀方面讀：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 從微觀方面讀：每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子； 從質(zhì)量方面讀：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成了4

3、4份質(zhì)量的二氧化碳。 注：化學(xué)方程式中的“+”不能讀作加號(hào)，應(yīng)讀作“和”，“=”不 能讀作“等號(hào)”，應(yīng)讀作“生成”。,知識(shí)應(yīng)用,1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一，根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ） A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C.反應(yīng)發(fā)生需要的條件 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢,【解析】 A.根據(jù)化學(xué)方程式能直觀地看出該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么物質(zhì)； B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，可以獲得各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比； C.根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件； D.不能夠從化學(xué)方程式中看出化學(xué)反應(yīng)的快慢。,【解析】 A.在化學(xué)方程式中“+”和“

4、=”應(yīng)分別讀“ 和”、“生成”，由方程式可知 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子，故錯(cuò)誤； B.+和“=”不能讀作“加”或“等于”，故錯(cuò)誤； C.這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故正確； D.這是化學(xué)方程式的一種量的讀法，可讀作每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子；故錯(cuò)誤。,2.對于反應(yīng) C+O2=CO2 ，該化學(xué)方程式的正確讀法是（） A.碳加氧氣分子等于二氧化碳分子 B.碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 C.碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳 D.一個(gè)碳與一個(gè)氧，點(diǎn)燃后化合成一個(gè)二氧化碳,課堂練習(xí),1.說出方程式4P+5O2=2P2O5的表示意義 宏觀方面： 量的方面： 微觀方面： 2：在