下列事實(shí)中能用來(lái)說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(.ppt

1、練習(xí)，以下事實(shí)可以說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的是() 和Fe反應(yīng)：2Fe 3Cl2=FeCl3 Fe S=FeS穩(wěn)定性： HClH2S酸性： HClO4H2SO4酸性： HClH2S Cl2除外，點(diǎn)火、d、二氧化硫主題復(fù)習(xí)、高考分析： 高考在本部分考察的知識(shí)點(diǎn)很多，總結(jié)主要集中在硫和其化合物的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系上的SO2，H2S和so32的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。 由于硫是重要的非金屬，硫與其化合物之間的氧化，如何系統(tǒng)地把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，1，歸屬物質(zhì)的通性，2，從元素體化價(jià)分析氧化性還原性，3，特別是該物質(zhì)的特殊性與留心、SO2、H2O反應(yīng)，堿、堿氧化物及其重視氧化性、還原性

2、、環(huán)境的學(xué)法提示：在復(fù)習(xí)SO2的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，請(qǐng)注意SO2和Cl2的對(duì)比關(guān)系SO2和C2H4的對(duì)比關(guān)系。 一、物性：無(wú)色、臭氣、有毒瓦斯氣體、密度大于空氣、水(140 )、容易液化(10 )、二、SO2的制備1、原料： Na2SO3(可溶性粉末)。 3、裝置：思考：可以使用啟普器嗎？ 不能，理由： (1)Na2SO3不是難溶性塊狀固體(2)SO2容易溶于水，三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎？ 怎么驗(yàn)證？ 亞硫酸是中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離：h2so3hso3hso3hso3hso32-，(CO2H2O H2CO3)，1、酸性氧化物： a與水反應(yīng)，SO2H2O H2SO3 c與堿性氧化

3、物反應(yīng)，so2na2o=na2so3so2Cao=。 怎么收集？ 實(shí)驗(yàn)室制SO2請(qǐng)注意防止空氣污染！ 可以用NaOH溶液或堿石灰進(jìn)行排瓦斯氣體吸收，用上排氣空氣法捕捉。 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律，除了納金屬釷、鉀元素、銨鹽之外，其佟多在不溶于水這一點(diǎn)上與碳酸鹽極為相似。 2、還原性：設(shè)定修正實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了SO2的還原性，O2、KMnO4(H )、與鹵素單質(zhì)水溶液等的氟化劑的反應(yīng)，為什么是5 so 22 kmno 42 h2o=k2so 42 m NSO 42 h2so 4、so2x22h2o=？ 分別滴下氯元素水或者稀試劑氨水不沉淀嗎？ 為什么？ 想一想：在BaCl2溶液中通過(guò)SO2會(huì)怎么樣？ 沒(méi)有明

4、顯的現(xiàn)象，SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，在BaCl2溶液中加入新的氯元素水后，流過(guò)SO2瓦斯氣體，加入HCl、SO2和，但是，由SO2轉(zhuǎn)換的H2SO3和亞2 h2so3o2=2h2so 42 na2s o3o2=2n a2so 4，4，漂白性：思考： SO2和氯元素水的漂白有何不同？品紅、SO2、褪色、加熱、變紅，可以用紅檢測(cè)SO2的存在、氯元素水、二氧化硫，原理是，氯元素水中的HClO將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是紫色的切變1: SO2能使元素溴水、

5、KMnO4溶液褪色，SO2能使品紅色褪色，實(shí)質(zhì)上是一樣的嗎？ 不同的是，前者起因于SO2的還原性，引起氧化還原反應(yīng)，后者起因于漂白性，引起非氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題：等物質(zhì)量的SO2和Cl2兩種瓦斯氣體混合后，在云同步上作用于濕潤(rùn)的紅色布時(shí)，觀察到紅布條() a，逐漸退色b，立即退色c，先退色后恢復(fù)原來(lái)的顏色d，沒(méi)有退色，SO2 cl22 H2O=2hclh 2so 4，1.SO2和CO2之2 你能用什么方法檢查CO2中有SO2雜質(zhì)？問(wèn)題簡(jiǎn)介： CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上有相似性和差異，如何區(qū)分這些個(gè)2種瓦斯氣體(1)品紅色溶液、(2)KMnO4溶液或Br2水、SO2均退色，相似性：均酸無(wú)水物差異：

6、 SO2有還原性、漂白性區(qū)別：可澄清石灰水并可鑒別CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2、SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、caso3h2oso2。 實(shí)驗(yàn)方案：品紅色溶液，KMnO4溶液，品紅色溶液，石灰水，思考：方案中的KMnO4溶液可以用什么試劑代替？ 元素溴水，思考：實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱制造乙烯，溫度超過(guò)180，除乙烯和水外，生成副產(chǎn)物SO2 . 請(qǐng)修訂用于驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中是否生成了3種這些個(gè)生成物的實(shí)驗(yàn)。 問(wèn)題指南：乙烯和SO2的性質(zhì)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)方案：品紅色溶液，NaOH溶液，品紅色溶液，KMnO4溶液，思考：方案中的NaOH溶液為什么可以用KMnO4溶液或元素溴水替換？ 3、氧化性：SO2、4、6、0、240、-2e2、還原劑氟化劑、4e1、弱、1、SO2分別通過(guò)CaCl2、FeCl3、SO2 CaCl2不反應(yīng)(沒(méi)有明顯的現(xiàn)象)，so2f e32 o=so42-4 h2f SO2 Br2 2H2O=SO42- 4H 2Br-(元素溴水退色)、SO2 CaO=CaSO3 2CaSO3 O2=2CaSO4、三氧化硫無(wú)色易揮發(fā)的液體、熔點(diǎn).沸點(diǎn)44.8強(qiáng)吸水、在空氣中與水反應(yīng)生成硫酸、放出大量的熱、易溶解的亞硫酸還原性